2017-2018学年辽宁省鞍山市第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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‎2017-2018学年辽宁省鞍山市第一中学高二下学期期中考试化学试题 ‎ 一、选择题（每小题3 分，共20 题， 共60 分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列有关表述正确的是 ‎（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应 ‎（2）石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 ‎（3）Fe2+的离子结构示意图：‎ ‎（4）CO2的比例模型图：‎ ‎（5）丙烷的分子球棍模型图：‎ A.(1)(2) B.(2)(4) C. (1)(5) D.(1) (3)‎ ‎2、下列说法正确的是 A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3P2表示3P能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3S 电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎3、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 物质 熔点 沸点 密度 溶解性 乙二醇 ‎-11.5℃‎ ‎198℃‎ ‎1.11g‎·cm-3‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 ‎17.9℃‎ ‎290℃‎ ‎1.26g‎·cm-3‎ 能跟水、酒精任意比互溶 A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 ‎4、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A.酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 B.原子半径大小：Na>S>O C稳定性：H2S>HCl>HBr>HI D.晶格能：NaF>NaCl>NaBr ‎5、资料显示：在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间 的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负) 电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。下列四组分子中，所有分子都符合μ=0的是 A、HCl、CS2、H2S、SO2 B、BF3、CCl4、BeCl2、CO2‎ C.N2 、NH3、H2O、CCl4 D、CH4、SO3、NH3、H2O ‎6、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE C.在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D.在碘晶体(图丁) 中，碘分子的排列有两种不同的方向 ‎7、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D 实验室制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去粗苯甲酸中的不溶性杂质 用苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 ‎8、某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是 A.该分子结构中一定有10个碳原子共面 B.能使溴水褪色 C.该分子可以发生聚合反应 D.在加热和催化剂作用下，lmol 该物质最多能与4molH2反应 ‎9、分予式为C4H8Cl2 的有机物共有(不含立体异构)‎ A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 ‎10、有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期， A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个未成对的电子； C元素可分别，与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是 A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4‎ B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C C.AD2 的电子式为 D.由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60‎ ‎11、下列除去杂质的方法正确的是 ‎①除去乙烷中少量的乙烯；催化剂加热条件下通入H2；‎ ‎②除去溴苯中的溴，氢氧化钠溶液洗涤，分液；‎ ‎③除去工业酒精中的水，足量生石灰，蒸馏；‎ ‎④除去乙炔气体中的H2S杂质； CuSO4溶液，洗气；‎ ‎⑤提纯苯甲酸；加热溶解、趁热过滤；冷却结晶、过滤、'洗涤、干燥；‎ A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①③④⑥‎ ‎12、在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是 A.元素C核外电子占据10个原子轨道 B.B元素在周期表中的d区 C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键 D.元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p5‎ ‎13、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是 A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3‎ ‎14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是 A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+为中心离子，NH3为配体，配位数为4‎ B.沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子为平面正方形结构 C.向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4] SO4·H2O D.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中Cu2+的浓度不变的 ‎15、下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~‎60℃‎可反应生成硝基苯 B.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2一氯甲苯或4一氧甲苯 C.甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化 ‎ D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 ‎16、现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是 A.基态F原子占有15种能量不同的原子轨道 ‎ B.T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:2‎ C.分解温度DAC3>EAC3‎ D.A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物 ‎17、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个 ‎ C.晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12‎ D.空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④‎ ‎18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，b3-与C2-核外电子排布相同， d与c同族；e的最外层只有1个电子，次外层全充满。下列说法错误的是 A.a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3‎ B.b、c、d中电负性最大的是d C.e的价层电子排布图为 D.这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键 ‎19、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有 ‎ ①‎12g金刚石有2NAC-C键； ②‎28g晶体硅有2NASi-Si键；‎ ‎③60gSiO2 晶体有2NASi-O键; ③40gSiC晶体有2NASi-C键；‎ ‎⑤‎12g石墨晶体有1.5NAC-C键； ⑥124gP4晶体有6NAP-P键；‎ ‎ ⑦‎18g冰中有2NA氢键 ‎ A、0句 B、1句 C、2句 D、3句 ‎20、天然维生素P (结构如图) 存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。‎ 关于维生素P的叙述错误的是 A.可以发生加成反应 B.可用有机溶剂萃取 C.分子中有两个苯环 D.维生素P结构中有羟基、酯基、醚键共三种官能团 二、填空题(共40 分)‎ ‎21、(10分) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）X 元素的最高价氧化物对应的水化物的阴离子构型为________________。‎ ‎（2）n在水中溶解度_________（填“大于”或“小于”）n在p中溶解度，理由是：______________。‎ ‎（3）n 与p 反应的化学方程式为：______________。‎ ‎（4）分子式为X4W8的有机物有______________种同分异构体(考虑顺反异构)。‎ ‎（5）下列化合物中属于p的同系物的是______________。‎ A． B. C. D. ‎ ‎22、（15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镲、硒、硅等化学物质。‎ ‎（1）基态铜原子有________种运动状态不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是__________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________________；‎ ‎（2）①硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物。则它们形成的组成最简单的氢化物的分子构型分别为______________、_______________。‎ ‎②若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se___Si（填“>”或“<”）。‎ ‎③人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________________________________。‎ ‎③与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________________，B与N之间形成_________键。‎ ‎（4）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。‎ 已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓的化学式为____________，AS和Ga之间的化学键为________和_________。砷化镓密度为ρg·cm-3， Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________（用含有ρ、NA等符号的式子表示）‎ ‎23、（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：‎ ‎（1）在基态碳原子中，核外存在______对自旋相反的电子。‎ ‎（2）碳是形成化合物种类最多的元素：常见的有机物CH3COOH中c原子轨道杂化类型为___________，乙酸中官能团的名称为__________________。‎ ‎（3）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：‎ 回答下列问题：‎ ‎①金刚石、石墨烯（指单层石墨）中C-C键夹角大小为石墨烯________金刚石（填“>”或“<”）。‎ ‎②已知金刚石里C-C键长为154pm，石墨里C-C键长为142 pm，C60、石墨、金刚石熔点从高到低的顺序为______________________；其中石墨与金刚石熔点高低顺序的原因为：_____________________________________________。‎ ‎③一个金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。‎ ‎④石墨晶胞如图2虚线所示，切出来的晶胞如图3所示，则一个石墨晶胞含有碳原子个数为_________，已知石量的密度为ρg`cm-3,层内的碳原子核向距为dcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为_________cm。（C的相对原子质量为12）‎ ‎2017-2018学年辽宁省鞍山市第一中学高二下学期期中考试化学试题 选择题每小题各2分。共50分 ‎1-5 CADCB 6-10 BCACA 11-15 BBDDB 16-20 DCBCD ‎21、(10分)‎ ‎(1)平面三角形(1分)‎ ‎(2)小于(1分) H2O是极性分子。苯和Br2是非极性分子。相虹相幕。(2分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4) 6 (2分)‎ ‎(5) A (2分)‎ ‎22、(15分)‎ ‎(1) 29 (1分)；N (1分)；球形(1分)‎ ‎(2) ①V 形(1分)；正四面体(1分).‎ ‎②>(1分)‎ ‎③相对分子质量(M)越大。范德华力越大，沸点越高(2分)‎ ‎(3) sp3(1分)；配位键(1分) ‎ ‎(4)GaAs (1分)；共价键和配位键(2分)；×100% (2分)‎ ‎23、(15分)‎ ‎(1) 2 (1分)‎ ‎(2)sp3、sp2 (2分)； 羧基(1分)‎ ‎(3) ①> (1分)‎ ‎②石墨>金刚石>C60 (1分)；石墨C-C键长小于金刚石C-C键长。所以石墨键能大于金刚石键能。熔点高于金刚石。(2分)‎ ‎③8 (1分)； (1分)‎ ‎(4)4(2分)；16/(3ρNAd2) (3分)‎