2017-2018学年浙江省桐乡市凤鸣高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年浙江省桐乡市凤鸣高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

桐乡市凤鸣高级中学2017-2018学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷 ‎ ‎ ‎ 考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共7页，有三大题，29小题，满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Zn－65 ‎ 一. 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2 分, 共48分 )‎ ‎1．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（ ）‎ ‎ A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 ‎ B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气 ‎ C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气 ‎ D．利用铁等金属与酸反应产生氢气 ‎2. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 电解水 ‎ B．‎ 水力发电 C．‎ 太阳能热水器 D．‎ 干电池 ‎3．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3·H2O的稀溶液反应放出的热量(　　)‎ A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ C．小于57.3 kJ D．无法确定 ‎4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)‎ A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀硫酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧 ‎5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（ ）‎ A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 ‎6．下列属于电解质的是( )‎ A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝 ‎7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、 υ(B)、υ(C)‎ ‎（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A) , 3υ(C)=2υ(B),则此反应可表示为（ ）‎ A．2A+3B﹦2C B．A＋3B＝2C C．3A+B2C D．A＋3B2C ‎8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A．对于2HI(g)H2(g) +I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 D．冰镇的可乐打开后泛起泡沫 ‎9．下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )‎ ‎ A．氯化钠溶于水中　 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）‎ ‎ C．干冰的升华　 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)‎ ‎10. Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（ ）‎ A．Al是该电池的负极 B．电子流动方向为：负极→海水→正极 C．海水中的Cl－向负极移动 D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－‎ ‎11. 已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A．升高温度，KW增大，pH不变 ‎ B．向水中加入氨水，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 ‎ C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变 ‎ D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 ‎12．在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol , 当达到平衡时，下列说法中正确是（ ）‎ A．生成 2 mol SO3 B．放出热量197 kJ C．SO2和 SO3共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol ‎13．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（ ）‎ ‎14．已知：CaCO3(s) ＝ CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是(　　)‎ A．低温 B．高温 ‎ C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎15．已知化学反应A2(g)+ B2(g) ＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） ‎ A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol ‎16．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 (　　)‎ A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0‎ B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH<0‎ C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0‎ D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0‎ ‎17．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 (　 　)‎ A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键 D．混合气体的密度不再改变 ‎18. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）‎ A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 　　　　　　‎ B．HCN易溶于水 C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．任何时候，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 ‎19. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )‎ ‎ A．HCO3- ＝ CO32- + H+ B．HCO3－＋OH－＝H2O + CO32－‎ C．NH3 + H+ ＝ NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH－‎ ‎20. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） ‎ ‎ A．NH4+、Ba2+、NO3–、CO32– B．Fe2+、OH–、SO42–、MnO4–‎ ‎ C．K+、Mg2+、NO3–、SO42– D．Na+、Fe3+、Cl–、AlO2–‎ ‎21. 下列说法正确的是 （ ）‎ A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：‎ CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1‎ C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 D．‎ HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎△H=2×(﹣57.3)kJ/mol ‎22. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ ‎ ‎23．用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）‎ A. CuCl2 [H2O]　　 B. NaOH [NaOH溶液] ‎ C. NaCl [HCl气体]　 D. CuSO4 [Cu(OH)2]‎ ‎24．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 (　　)‎ 二、填空题（共4小题，共42分）‎ ‎25. ( 10 分) 有pH=4的盐酸、醋酸两瓶溶液 (以下用>、<、=表示)‎ ‎(1)若盐酸、醋酸溶液的物质的量浓度依次为C1、C2，则二者关系是 ；‎ ‎(2)取相同体积的盐酸、醋酸，分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2，则二者关系是 ；‎ ‎ (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需两种酸的物质的量依次为n1、‎ n2，则二者关系是 ；‎ ‎(4)取同体积的盐酸、醋酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2，则二者关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为υa、υb ，则二者关系是 。‎ ‎26．(11分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：‎ ‎(1)判断装置的名称：B池为________；‎ ‎(2)锌极为_______极，电极反应式为_______；‎ ‎(3)石墨棒C1为 极，‎ 电极反应式 ，‎ 石墨棒C2附近发生的实验现象为 ；‎ ‎(4)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为 。‎ ‎27．(10分)某学生为测定某醋酸溶液的浓度，进行如下实验：用1.00mL待测醋酸配制100 mL溶液，取出25 mL并以0.14mol/L的NaOH溶液滴定，滴定至终点消耗NaOH溶液15mL。‎ ‎(1)该学生用0.14 mol/L NaOH溶液滴定醋酸的实验操作如下：‎ A．检查滴定管是否漏水, ‎ B．用蒸馏水洗干净滴定管,‎ C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管, ‎ D．用酸式滴定管取稀醋酸25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂,‎ E．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下, ‎ F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度,‎ G．另取锥形瓶，再重复操作一次。‎ ‎①右图所示实验仪器的名称 ， ‎ ‎②该滴定操作中应选用的指示剂是 ， ‎ ‎③在G操作中如何确定终点 　　　 　　 ；‎ ‎(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)， ‎ ‎(3)计算待测醋酸(稀释前的醋酸)溶液的物质的量浓度为 mol/L (计算结果保留两位小数) 。‎ ‎28.（11分）(1)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。‎ 下表列出了某些化学键的键能：‎ 化学键 H-H O=O O-H 键能 ‎(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ x ‎463‎ 请回答下列问题：‎ ‎①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，‎ 其中ΔH＝ kJ·mol－1(用含C和D的关系式表示)。‎ ‎②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝ kJ·mol－1，x＝ 。‎ ‎（2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：‎ N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1‎ H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1‎ 试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。‎ ‎②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______________________________。‎ 三. 计算题(10分) ‎ ‎29．（10分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.2mol，C的反应速率为0.06mol·L-1·s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为40%。‎ ‎（1）求x 的值；‎ ‎（2）计算平衡时容器中B的物质的量分数；‎ ‎（3）计算该温度下此反应的平衡常数。‎ 桐乡市凤鸣高级中学2017学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷参考答案 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C D C A B C D A B B C C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ D B D C A A D C C A C D 二、填空题（本大题共4小题，共42分）‎ ‎25.( 10 分，每空2分) ‎ ‎（1）C1 < C2 （2）V1 < V2 （3）n1 = n2 （4）υ1= υ2 υa < υb ‎ ‎26.(11分)‎ ‎（1）电解池 1分 （2）负 1分 Zn－2e－=Zn2＋ 2分 ‎（3）阳 1分 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2分 有气泡产生，附近溶液变为红色 2分 ‎（4）0.65g 2分 ‎27.(10分，每空2分)‎ ‎（1）①酸式滴定管 ②酚酞 ③溶液由无色变红色，且半分钟不变色 ‎（2）偏大 ‎ ‎（3）8.40 ‎ ‎28.(11分) ‎ ‎（1）①放热 1分 C－D 2分 ‎② 926 496.4 2分×2‎ ‎（2）①N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－642 kJ·mol－1 2分 ‎②N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O 2分 三、计算题（10分）‎ ‎29.(10分)‎ ‎（1）x=3 4分 ‎（2）30% 4分 ‎（3）72 3分 ‎ ‎