2018届一轮复习人教版硫及其化合物学案

2018届一轮复习人教版硫及其化合物学案

硫及其化合物 考点一　硫及其氧化物的性质 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．硫单质的性质及应用 ‎(1)硫元素的存在形态 ‎(2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，______溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。‎ ‎(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________，表现___性。‎ ‎2．二氧化硫(SO2)‎ ‎(1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。‎ ‎(2)化学性质 按要求完成下列方程式：‎ ‎①‎ ‎②氧化性(如与H2S溶液反应)：‎ SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ‎③‎ ‎④漂白性：可使________溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。‎ ‎3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较 SO2‎ HClO、H2O2、Na2O2、O3‎ 活性炭 漂白 原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸咐有 色物质 变化 类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否 可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 ‎—‎ 漂白 对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 ‎4.三氧化硫(SO3)‎ SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：________________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。‎ ‎5．硫的氧化物的污染与治理 ‎(1)来源：________________的燃烧及____________的冶炼等。‎ ‎(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。‎ ‎(3)治理：燃煤________，改进燃烧技术。‎ ‎(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：‎ 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。‎ 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。‎ ‎【深度思考】‎ ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)硫在自然界中仅以化合态存在(　　)‎ ‎(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(　　)‎ ‎(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(　　)‎ ‎(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(　　)‎ ‎(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(　　)‎ ‎(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(　　)‎ ‎(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)‎ ‎2．用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎3．潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　性质多样的SO2‎ ‎1．关于SO2的叙述中正确的是(　　)‎ A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO3＋2CO2‎ B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3‎ D．SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性 ‎2．(2016·武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D NaOH的酚酞溶液褪色 SO2具有漂白性 ‎3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S，均会产生沉淀。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ‎①______________________；②_______________________；‎ ‎③______________________；④_______________________。‎ ‎(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎④________________________________________________________________________。‎ ‎【归纳总结】‎ SO2的特殊性质及应用 ‎(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。‎ ‎(2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。‎ ‎(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。‎ 题组二　SO2与CO2的检验 ‎4．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(　　)‎ ‎①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ‎④氯水　⑤品红溶液 A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部 ‎5．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：‎ ‎(1)B中加入的试剂是___________________________________________________________，‎ 作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)C中加入的试剂是___________________________________________________________，‎ 作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)D中加入的试剂是___________________________________________________________，‎ 作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________________。‎ ‎【归纳总结】‎ ‎1．SO2和CO2的鉴别方法 ‎(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。‎ ‎(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。‎ ‎(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。‎ ‎2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2‎ 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4‎ 溶液 品红 溶液 澄清的 石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的6题C装置的作用)‎ 考点二　硫酸　硫酸根离子的检验 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 ‎(1)铁：________________________________________________________________________；‎ ‎(2)MgO：_______________________________________________________________________；‎ ‎(3)Ba(OH)2：___________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________；‎ ‎(4)Na2SO3：__________________________________________________________________；‎ ‎(5)BaCl2：___________________________________________________________________。‎ ‎3．浓H2SO4的特性 ‎(1)填写下表 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 ‎(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4________，可用铝槽车运输浓H2SO4。‎ ‎4．SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。‎ 先加稀盐酸的目的是______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：‎ ‎________________________、________________________、________________________、‎ ‎________________________。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢(　　)‎ ‎(2)用BaCl2溶液鉴别SO和SO(　　)‎ ‎(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(　　)‎ ‎(4)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应(　　)‎ ‎(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性(　　)‎ ‎(6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(　　)‎ ‎2．将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。‎ ‎(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎3．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入表中：‎ 浓硫酸 稀硫酸 物理 性质 加水 化学 性质 状态 密度 铁片 铜片(加热)‎ 白纸 胆矾 ‎【解题探究】‎ 题组一　硫酸的性质及应用 ‎1．对下列事实的解释错误的是(　　)‎ A．在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 ‎2．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：‎ ‎(1)锌和稀H2SO4制H2________________。‎ ‎(2)浓硫酸作干燥剂________________。‎ ‎(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________________________________________。‎ ‎(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_________________________________________。‎ ‎(5)乙酸乙酯的水解________________。‎ ‎(6)纤维素的水解________________。‎ ‎(7)浓硫酸与铜的反应________________。‎ ‎(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_____________________________________。‎ ‎【归纳总结】‎ 浓硫酸与金属的反应规律 ‎(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。‎ ‎(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。‎ ‎(3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1mol。‎ ‎(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。‎ 题组二　SO的检验 ‎3．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)‎ A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 ‎4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)‎ A．一定会有SO B．含有SO和Ag＋‎ C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或两种 D．可能含有SO或CO SO检验的易错点 ‎(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。‎ ‎(2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。‎ 考点三　硫及其化合物的综合应用 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．硫及其化合物的转化关系 SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如 ‎2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如 ‎3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。‎ ‎4．含硫物质的连续氧化 硫元素 ‎【解题探究】‎ ‎1．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气 体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　)‎ A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3‎ D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3‎ ‎2．实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验时将导管a插入浓硫酸中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎______________________________________________装置C中发生反应的化学方程 式是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置D的作用是__________________________________________________________；‎ 实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3＋，则装置A中发生反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎‎ 答案精析 考点一 基础知识梳理 ‎1．(1)硫化物　硫酸盐　(2)易 ‎(3)①2Cu＋SCu2S　Fe＋SFeS　氧化 ‎②S＋O2SO2　还原　S＋H2H2S　氧化 ‎③S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O　还原 ‎2．(2)①SO2＋H2OH2SO3　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ‎③2SO2＋O22SO3　Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　④品红 ‎4．SO3＋H2O===H2SO4　酸性 ‎5．(1)含硫化石燃料　金属矿物　(3)脱硫 深度思考 ‎1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×‎ ‎2．硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。‎ 硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，达到除硫的目的。‎ ‎3．不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。‎ 解题探究 ‎1．D ‎2．D　[A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。]‎ ‎3．(1)①BaSO4　②BaSO3　③BaSO4　④S ‎(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)‎ ‎④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)‎ ‎4．C ‎5．(1)品红溶液　检验SO2　(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　(3)澄清石灰水　检验CO2　(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 考点二 基础知识梳理 ‎1．浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 ‎2．(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ ‎(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ‎(3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎(4)SO＋2H＋===H2O＋SO2↑‎ ‎(5)Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎3．(1)(从左到右，从上到下)蓝色固体变白　吸水性　沾有浓H2SO4的滤纸变黑　脱水性　铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体　强氧化性 ‎(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎(3)钝化 ‎4．防止CO、SO、Ag＋干扰　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　SO＋2H＋===SO2↑＋H2O　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ 深度思考 ‎1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√‎ 解析　(1)CaSO4微溶，不能用硫酸清洗锅炉中的水垢。‎ ‎(2)BaSO4、BaSO3均为白色沉淀无法用BaCl2鉴别 ‎(3)浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2，CO，因而可干燥H2、CO。‎ ‎(4)稀硫酸溶液中的H＋可氧化活泼的金属。‎ ‎(5)体现浓硫酸的吸水性。‎ ‎2．(1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。‎ ‎(2)H＋与NO又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎3．(从左到右，从上到下)放出大量热　无明显变化　油状液体　液态　ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4)　　无明显变化(钝化)　铁片逐渐溶解，并产生无色气体　铜片溶解，产生无色气体　不反应　变黑　无明显变化　蓝色变白　胆矾溶解形成蓝色溶液 解题探究 ‎1．C ‎2．(1)①　(2)②　(3)②③④　(4)②⑤　(5)⑤　(6)⑤　(7)①④‎ ‎(8)①③‎ ‎3．C ‎4．C　[A项错误，不能排除Ag＋、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。]‎ 考点三 解题探究 ‎1．B ‎2．(1)装置A中试管内气体压强减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用　(2)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋　2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓‎ ‎(3)验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性　使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境 ‎(4)2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑‎