2019届高考化学一轮复习化学反应与能量作业

2019届高考化学一轮复习化学反应与能量作业

一、选择题 ‎1、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　） 　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 　　2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（　） 　　A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol 　　B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/mol 　　C． 　　D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol 　　3、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（　） 　　A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应 　　C．1，3—环己二烯比苯稳定 D．苯比1，3—环己二烯稳定 　　4、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　） 　　A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y ‎5、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：‎ H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)‎ ‎6、已知反应：‎ ‎①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ ‎②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ B.①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ C.稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ D．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量 ‎7、 ‎25℃‎、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH‎4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol ‎8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎9、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ‎①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H‎1 C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6‎ ‎④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎10、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：‎ 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2‎ C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1‎ ‎11、在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（　） 　　A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2 　　B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q‎2 ‎　　C． C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2 　　D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 　　12、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且： 　　 　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　） 　　A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 　　13、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向‎1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　） 　　A．△H1＞△H2＞△H3 B． △H1＜△H3＜△H‎2 ‎　　C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2 ‎ ‎ 14、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（　） 　　A．放热的反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化 　　C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生 　　D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关 　　15、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　） 　　A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 　　B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 　　C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 　　D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 　　16、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（　） 　　A．10Q B．10Q～5Q C．大于10Q D．小于5Q 　　17、下列说法正确的是（　） 　　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 　　B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 　　C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 　　D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应 二、填空题 ‎18、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol－1，则‎11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。 　　19、如图所示，把试管放入盛有‎25℃‎时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：‎ ‎(1)实验中观察到的现象是____________________。 　　(2)产生上述现象的原因是____________________。 　　(3)写出有关反应的离子方程式________________。 　　(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。‎ ‎20、称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。 　　(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol—1，是______(填”吸热”或“放热”) 　　(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol—1，是______过程。 　　(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol—1热量。 　　21、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下： 　　 　　根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是_________________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：‎ 试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状 态的原因是 _______________________。‎ ‎22、在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 　　（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。 　　（2）‎1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与‎2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。‎ ‎23．CO、CH4均为常见的可燃性气体。‎ ‎(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。‎ ‎(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态 水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。‎ ‎(3)‎120℃‎、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温 度和压强。‎ ① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 ‎ （保留2位小数）。‎ ‎② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。‎ 参考答案:‎ ‎1、C2、D3、D4、A5、B6、A7、D8、A9、C10、B11、C12、C13、C14、AC15、AD16、CD17、CD ‎18、解析：1molB2H6(g)完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5kJ÷0.3＝2165kJ。因此热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJ·mol－1。若反应生成的3mol H2‎ O(l)全部转化为气态水，则需吸收热量44kJ·mol－1×3mol＝132kJ，则0.5mol B2H6(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量为： ‎ 答案： 　　B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJmol－1 ；1016.5 19、解析：Mg与盐酸反应放热，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，烧杯中含有Ca(OH)2析出。当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热。‎ 答案：（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体（3）Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑（4）小于 ‎20、解析：⑴由溶解热的定义：一定温度及压力下（通常为298K和101kPa），一定量的溶质溶解于某溶剂中产生的热效应。溶质的量为1mol时为摩尔溶解热，中学把溶解热理解为摩尔溶解热。因此，可计算如下： 　　CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)＋5H2O(l)；△H 　　　　‎250g　　　　　　　　　　　　　　　 Q 　　　　a g　　　　　　　　　　　 　　　　 Q1 　　所以 　　⑵ag胆矾失水后溶于水中放出Q2kJ热量 　　CuSO4·5H2O～CuSO4 　　‎250g　　　　　‎160g 　　a g　　　　　 　　CuSO4(s)＝CuSO4(ag)；△H′ 　　‎160g　　　　　　　　　　Q′ 　　 　　　　　　　　 Q2 　　所以 　　⑶设CuSO4·5H2O分解为CuSO4和5H2O的热效应为△H。 　　根据⑴可知：①CuSO4·5H2O(s)＝ CuSO4(aq)＋5H2O(l)； △H 1 ＝+250Q1 /a 　kJ·mol—1 　　根据⑵可知：②CuSO4(s)＝ CuSO4(ag)；△H 2 ＝-250Q2/a 　kJ·mol—1 　　①－②得： CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H ＝△H 1－△H 2 ‎ ‎　　∴△H ＝△H 1－△H 2＝ 　　故此过程为吸热热反应。 　　答案：（1）250Q1/a　 吸热（2）250Q2/a　 放热（3）吸热　 250（Q1+Q2）/a ‎21、天然气；增大；天然气不完全燃烧，产生有毒的CO；丁烷遇冷凝结为液体，使管道流通不畅。 22、解析：H2的燃烧热应以燃烧1mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00mol H2O时，需燃烧2.00 mol H2。故H2的燃烧热为 。中和热以生成1mol H2O为标准，而1.00 mol/L H2SO4溶液与‎2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反应生成2 mol H2O，故该反应的中和热为 。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。答案： 　　（1）285.8kJ/mol　 ；△H＝－285.8kJ/mol 　　（2）57.3kJ/mol　 ；△H＝－57.3kJ/mol ‎23．⑴ 1:4 ⑵ CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －891KJ/mol ‎1.3.5‎ ‎⑶ ① 0.33② b≥‎5a/4‎‎2,4,6‎