2018届一轮复习人教版钠及其化合物学案

2018届一轮复习人教版钠及其化合物学案

钠及其化合物 考点一　钠的性质及应用 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；‎ 密度：ρ(H2O)________ρ(Na)________ρ(煤油)；‎ 熔点：低于100℃；‎ 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。‎ ‎2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 NaNa＋‎ ‎(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：____________________________________‎ ‎(2)与水反应 ‎①离子方程式：_______________________________________________________________。‎ ‎②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 ‎(3)与盐酸反应 离子方程式：_______________________________________________________________。‎ ‎3．钠的制取及保存 ‎(1)制取：化学方程式为________________________________________________________。‎ ‎(2)保存：密封保存，通常保存在______________________________________________中。‎ ‎4．钠的用途 ‎(1)制取Na2O2等化合物。‎ ‎(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。‎ ‎(3)用作电光源，制作高压钠灯。‎ ‎(4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大(　　)‎ ‎(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　)‎ ‎(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(　　)‎ ‎(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　)‎ ‎(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)‎ ‎(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)‎ ‎(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　)‎ ‎2．钠能否保存在CCl4中？原因是什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　钠与氧气反应的特点 ‎1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)‎ A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 ‎2．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　)‎ A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色 C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑 ‎【反思归纳】‎ ‎1．钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。‎ ‎2．不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。‎ 题组二　对钠与水反应的实质的理解 ‎3．(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 ‎4．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因___________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎5．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。‎ ‎①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 ‎(2)按要求书写反应的离子方程式 ‎①将Na投入到CuSO4溶液中 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 题组三　钠与水反应实验的改进与创新 ‎6．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。‎ ‎(1)写出钠与水反应的离子方程式__________________________________________________。‎ ‎(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，‎ 立即塞好胶塞，可观察到的现象是________。(填字母)‎ A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来 ‎(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度________(填“是”或“否”)。‎ ‎(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________(填字母)。‎ ‎①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠 a．二者收集气体一样多b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大 ‎【反思归纳】‎ ‎1．钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。‎ ‎2．钠与溶液反应的思维模板 ‎(1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。‎ ‎(2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。‎ 注意　钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。‎ 考点二　钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．氧化钠与过氧化钠的比较 电子式 氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 与水反应的化学方程式 与CO2反应的化学方程式 与盐酸反应的化学方程式 ‎2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 ‎(1)Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理 现象 SO2气体 Na2O2＋SO2===Na2SO4‎ ‎－‎ FeCl2溶液 ‎4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 红褐色沉淀 Na2SO3溶液 Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ‎－‎ 氢硫酸 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 溶液变浑浊 酚酞溶液 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 先变红后褪色 品红溶液 Na2O2的强氧化性使之褪色 红色褪去 ‎(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。‎ ‎(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(　　)‎ ‎(2)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　)‎ ‎(3)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(　　)‎ ‎(4)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　)‎ ‎(5)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　)‎ ‎(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(　　)‎ ‎2．用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：__________________________。‎ ‎(1)氧化剂和还原剂是__________________，氧化产物是__________________，还原产物是__________________。‎ ‎(2)1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数：________________。‎ ‎3．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：‎ 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 请写出上述各步反应的化学方程式。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　过氧化钠的性质及应用 ‎1．(2017·郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)‎ A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 ‎2．(2016·衡水中学模拟)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　)‎ A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2‎ C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2‎ D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O ‎3．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)‎ A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO 题组二　Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 ‎4．(2016·宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　)‎ A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 ‎5．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)‎ 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子数 A ‎1mol ‎2NA B ‎22.4L ‎1mol C ‎106g ‎1mol D ‎106g ‎2NA ‎6.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是(　　)‎ A．0.125mol B．0.25mol C．0.5mol D．1mol Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)‎ 气体体积 变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)‎ 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．Na2CO3和NaHCO3的性质 ‎2．转化 Na2CO3NaHCO3‎ ‎3．Na2CO3和NaHCO3性质的应用 ‎(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ‎①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。‎ ‎②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。‎ a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。‎ b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。‎ c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。‎ ‎(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质)‎ 除杂方法 ‎①‎ Na2CO3(s)(NaHCO3)‎ 加热法 ‎②‎ NaHCO3(aq)(Na2CO3)‎ 通入足量CO2‎ ‎③‎ Na2CO3(aq)(NaHCO3)‎ 滴加适量NaOH溶液 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解(　　)‎ ‎(2)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出(　　)‎ ‎(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　)‎ ‎(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　)‎ ‎(5)可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液(　　)‎ ‎(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(　　)‎ ‎2．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎3．请设计实验方案，用50mL2mol·L－1NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂 ‎1．(2017·银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(　　)‎ A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 ‎2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 ‎3．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。‎ ‎(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是______________________(填装置序号)。‎ ‎(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。‎ A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ‎(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________________________________________________________________(填化学式)。‎ 题组二　Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系 ‎4．(2016·吉林高三模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　)‎ A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 ‎5．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ ‎6.(2016·贵阳清华中学模拟)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1‎ B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3‎ D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1‎ 利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠 与盐酸的反应 ‎(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。‎ ‎(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。‎ ‎(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1)。‎ ‎(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1)。‎ 考点四　碱金属元素　焰色反应 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．碱金属的一般性与特殊性 ‎(1)一般性 相似性 递变性(由Li→Cs)‎ 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐____‎ 原子半径逐渐____‎ 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐____‎ 单质性质 物理 性质 ‎(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点____‎ 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐____‎ 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐____；‎ 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 ‎(2)特殊性 ‎①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。‎ ‎②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。‎ ‎③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。‎ ‎2．焰色反应 ‎(1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化，属于元素的性质。‎ ‎(2)焰色反应的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 ‎(3)常见元素的焰色 钠元素______色；钾元素______色(透过____________观察)；铜元素______色。‎ ‎【解题探究】‎ ‎1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列各判断正确的是(　　)‎ A．只含有Na＋‎ B．一定含有Na＋，可能含有K＋‎ C．既含有Na＋，又含有K＋‎ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋‎ ‎2．将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生气体的质量随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ A．投入的Na、K的质量一定相等 B．投入的Na的质量小于K的质量 C．曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应 D．参加反应的HCl的量一定相等 ‎3．(2016·福建三明模拟)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：‎ ‎(1)铷37Rb位于周期表的第________周期第________族。‎ ‎(2)关于铷的结构和性质，判断正确的是________(填序号)。‎ ‎①与水反应比钠剧烈　②它的原子半径比钠小　③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2　④它的阳离子最外层电子数和镁离子相同　⑤它是还原剂 ‎(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是________(填字母，下同)。‎ A．氢化铷溶于水显酸性 B．氢化铷中氢离子被还原为氢气 C．氢化铷与水反应时，水是还原剂 D．氢化铷中氢离子核外有两个电子 ‎(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是________。‎ A．LiB．NaC．KD．Cs 答案精析 考点一 基础知识梳理 ‎1．>　>‎ ‎2．(1)4Na＋O2===2Na2O　2Na＋O2Na2O2　2Na＋Cl22NaCl ‎(2)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎②钠的密度比水小　反应放热，钠的熔点低　生成了强碱NaOH ‎(3)2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑‎ ‎3．(1)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑‎ ‎(2)石蜡油或煤油 深度思考 ‎1．(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×‎ ‎2．否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。‎ ‎3．钠和H2O可直接反应产生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应 解题探究 ‎1．B ‎2．A　[A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。]‎ ‎3．D ‎4．c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率顺序为c>a>b ‎5．①④⑤⑦‎ 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。‎ ‎(2)①2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑‎ ‎②2Na＋Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋2Na＋＋CO＋H2↑‎ ‎③2Na＋NH＋HCO===2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑‎ ‎6．(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎(2)CD　(3)储存反应过程中排出的水　(4)否　(5)b 考点二 基础知识梳理 ‎1．(从左到右，从上到下)－2　－1　白色固体　淡黄色固体　1∶2　1∶2　是　不是　Na2O＋H2O===2NaOH　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O＋CO2===Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O　2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑‎ 深度思考 ‎1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√‎ ‎2.‎ ‎(1)Na2O2　O2　NaOH　(2)NA(或6.02×1023)‎ ‎3．①4Na＋O2===2Na2O ‎②Na2O＋H2O===2NaOH ‎③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ‎④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 解题探究 ‎1．B ‎2．D　[题给反应中，Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2自身发生氧化还原反应，故A错误；2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2，Na2O2自身发生氧化还原反应，故B错误；Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2，元素化合价没有发生变化，发生的是复分解反应，故C错误；3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O，Na2O2中氧元素由－1价变为－2价，Na2O2在反应中作氧化剂，故D正确。]‎ ‎3．A　[Na2O2与水反应生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。]‎ ‎4．B　5.C ‎6．C　[根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，n(O2)＝＝0.25mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol×2＝0.5mol。]‎ 考点三 基础知识梳理 ‎1．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 小　NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑‎ HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O　无明显 ‎2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ 深度思考 ‎1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ ‎2．能，利用滴加顺序不同，现象不同可区别Na2CO3溶液和稀盐酸。‎ ‎3．将50mLNaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为 第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3‎ 第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 解题探究 ‎1．A ‎2．D　[Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。]‎ ‎3．(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3‎ ‎4．C　[Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝mol，正确；B项，假设二者均为1mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2mol，NaHCO3为1mol，正确；C项，假设二者均为1g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2×mol＝mol，NaHCO3需盐酸mol，错误。]‎ ‎5．C　[滴加盐酸先发生反应：OH－＋H＋===H2O，再发生反应：CO＋H＋===HCO，最后发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01mol，故加入0.02molHCl后开始有气体生成，故C正确。]‎ ‎6．A　[当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH ‎＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；设所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol，x mol＋y mol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D项错误。]‎ 考点四 基础知识梳理 ‎1．(1)(从左到右，从上到下)增大　增大　增强　较低　降低　增强 ‎2．(1)物理　(3)黄　紫　蓝色钴玻璃　绿 解题探究 ‎1．B　2.B ‎3．(1)五　ⅠA　(2)①③⑤　(3)D　(4)AB 解析　(2)同主族元素，从上至下原子半径逐渐增大，②错误；由Rb的原子结构示意图可知④错误；Na、Rb同主族，根据同主族元素的性质递变规律知，Rb的金属性比Na强，故①③⑤正确。‎ ‎(3)由反应RbH＋H2O===RbOH＋H2↑可知，水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中氢元素的化合价升高，由－1价变为0价，RbH作还原剂，H－核外有两个电子，D项正确。(4)设该合金的平均摩尔质量为Mg·mol－1，则根据电子得失守恒可得：＝×2　M＝25，因Ar(Rb)>25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。‎