化学理卷·2018届安徽省蚌埠市高二上学期期末考试（2017

化学理卷·2018届安徽省蚌埠市高二上学期期末考试（2017

埠市2016—2017学年度第一学期期末学业水平监测 高二化学（理科）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，答案填写在答题卡上）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B. 用作沉淀剂，除去废水中的和 C. 用硫酸清洗锅炉中的水垢 D. 用明矾作净水剂，除去水中悬浮的杂质 ‎２．在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A. B. C. D. ‎ ‎3．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是 A. ＣＨ３ＣＯＯ－ B. C. D. ‎ ‎4．在加入铝粉能产生Ｈ２的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A. ‎ Ｂ ‎ C. ‎ D. ‎ ‎5．下列水解反应离子方程式书写正确的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎6．下列有关实验的说法正确的是 A. 用干燥的PH试纸测定新制氯水的PH B. 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 C. 用溶液与溶液混合制取 D. 向白色沉淀上滴加溶液，沉淀变为黑色，说明 ‎ ‎7．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 ‎　8．往含和的稀溶液中滴入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中ｃ（）／ｃ（）的比值约为 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎9．下列溶液一定呈中性的是 A. PH=7的溶 　B. 使石蕊试液呈紫色的溶液 C. 的溶液　　‎ D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎10．时，有关水的电离平衡，叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量冰，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热， 增大，PH不变 ‎11．是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成氮气和气态水时，‎ 放出133.5KJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 ‎12．关于下列装置说法正确的是 A. 装置①中，盐桥中的移向溶液 B.②工作一段时间后，ａ极附近溶液的PH增大 C.用装置③精炼铜时，ｃ极为粗铜装置 D. 装置④中电子由流向，装置中有生成 ‎13．右图是电解溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关 的判断正确的是 A. a为负极、b为正极 B. c为阴极、d为阳极 C. 电解过程中，d电极质量不变 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 ‎14．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A.该电池的总反应方程式为：‎ B. 电子由a极流向b极 C. ａ极对应的电极反应式为 D. 有参加反应的a极为电池的阳极 ‎15．反应的，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎16．一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影 响如右图所示。下列判断正确的是 A. 在0－50min之间，PH=2和PH=7时R的降解百分率相等 B 溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D. 在20-25min之间，PH=10时R的平均降解速率为 ‎17．可逆反应在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，时 改变某一外界条件，化学反应速率－时间图象如下图。下列说法正确的是 A. 若a+b=c，则时只能是增大反应体系的压强 B. 若a+b=c，则时只能是加入催化剂 C. 若，则时只能是加入催化剂 D. 若，则时只能是增大反应体系的压强 ‎18.．时，水溶液中与的变化关系如图中曲线 ａｃ所示，下列判断错误的是 A. ac曲线上的任意一点都有×＝‎ B. 溶液不可能位于ｃ点 C. d点对应溶液的温度高于，PH<7‎ D. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 二、问答题（共46分）‎ ‎19.．（8分）写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎（1），下，硫粉在氧气中充分燃烧放出热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式_________。‎ ‎（2）用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：‎ ‎ ‎ ‎　　 ‎ ‎ ‎ 在 溶液中与 反应生成和的热化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎（3）下列各情况，在其中Ｆｅ片腐蚀由快到慢的顺序是__________（填序号）‎ ‎20．（8分）盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。在的重铬酸钾溶液中存在如下平衡：‎ ‎（1）重铬酸钾溶液呈____________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为______（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）向溶液中加入 溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液 PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为__________________________。‎ ‎21．（14分）‎ ‎1．时，下图烧杯中各盛有的溶液。‎ ‎（1）甲溶液PH＝___________‎ ‎（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH_____________丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞７，所得溶液中离子浓度大小顺序是 ‎__________________________________________________。‎ Ⅱ．已知：在水中的电离方程式为：‎ ‎（1）常温下，PH=5的溶液中水的电离程度___________PH=9的氨水中水的电离 程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）‎ ‎（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为___________（用离子方程式表示）；‎ 若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则_____‎ ‎（填“＞”、“＝”或“＜”不同）；常温下用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，‎ 若溶液中 完全沉淀，则反应后溶液的ｐＨ_________７（填“＞”、“＝”或“＜”）‎ ‎22.．（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以和为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：‎ ‎（1）高炉炼铁是气体的重要用途之一，其基本反应为：‎ ‎ 。‎ 已知在时，该反应的化学平衡常数。‎ ‎①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值_______（填“增大”“减小”“不变”）；‎ ‎②时测得高炉中，，则在这种情 况下，该反应这一时刻向_______进行（填“左”或“右”）。‎ ‎（2）目前工业上也可用来生产燃料甲醇，有关反应为：‎ ‎ ，某温度下，‎ 向体积为1L的密闭容器中，充入和，‎ 反应过程中测得和的浓度随时间的 变化如图所示。‎ ‎①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率 ‎___________________________，的转化率为______。‎ 该温度下上述反应的平衡常数Ｋ＝_______________。‎ ‎②反应达到平衡后,下列能使的值增大的措施是_________填符号 a 升高温度 b 再充入 c 再充入 d 将从体系中分离 e．充入 ‎③新型高效的甲醇燃料电池采用Ｐｔ为电极材料，两个电极上分别通入 和， 溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式 ‎__________________________________________________________________。‎ 若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气，则该过程转移电子____。‎