2020届二轮复习化学基本概念综合训练作业（全国通用）

2020届二轮复习化学基本概念综合训练作业（全国通用）

化学基本概念综合训练 ‎1、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是(   )‎ 选项 古文或谚语 化学解释 A 日照香炉生紫烟 碘的升华 B 以曾青涂铁,铁赤色如铜 置换反应 C 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能 D 雷雨肥庄稼 自然固氮 A.A          B.B          C.C          D.D ‎2、人们的生活、生产与化学息息相关,下列说法正确的是(   )‎ A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C.中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 ‎3、化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法错误的是(   )‎ A.油炸食品在空气中易被氧化,因此在包装中常加入一小包抗氧化剂 B.近年来,饮用水消毒常采用二氧化氯进行,杀灭可引起的霍乱、伤寒、痢疾等细菌 C.对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性 D.纤维的应用很广,人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 ‎4、下列叙述正确的是(    ) ①与都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②溶液和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④可作供氧剂,而不行 ⑤向石蕊试液中加入粉末,溶液先变蓝后褪色,并有气泡生成 ‎⑥钠与浓溶液反应,放出的气体中含和 A.④⑥       B.②③④⑤     C.②⑤⑥     D.④⑤⑥‎ ‎5、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是(   )‎ A.NO2不是酸性氧化物 B.O2和O3是氧的两种同素异形体 C.反应I属于氧化还原反应 D.烟雾是一种固溶胶,其分散剂是空气 ‎6、下列说法不正确的是(   )‎ A.Al箔插入稀HNO3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 B.如图所示,①中为AlCl3溶液,②中为浓氨水,①中有白色沉淀生成 C.AlCl3NaAlO2(aq)Al(OH)3 D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式:‎ ‎7、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )‎ A‎.10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol C.标准状况下,‎2.24L Cl2溶于水,转移6.02×1022个电子 D.常温常压下,‎4.0g氢氧化钠溶于‎1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/L ‎8、将标准状况下的a L HCl()溶于‎1000g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3则该盐酸的物质的量浓度是(   )‎ A. B. C. D. ‎ ‎9、下列说法正确的是(   )‎ A.标准状况下,‎2.24L Cl2与过量水反应,转移的电子总数为0.1NA B.一定条件下,‎6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA C.常温下,‎1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA D.标准状况下,‎22.4L SO3中含硫原子数为NA ‎10、下列有关离子方程式或检验说法正确的是(   )‎ A.用酸性高锰酸钾溶液来检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B.某溶液中是否含有Al3+可选择向其中加入足量的氨水,观察沉淀的变化来判断 C.2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+说明氧化性强弱关系为:Fe3+>Cu2+ D‎.25℃‎,pH = 0的溶液中, 可以大量共存 ‎11、实验室常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H‎2C2O4溶液,下列说法正确的是(   )‎ A.实验室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性 B.酸性高锰酸钾溶液也可以与H2O2发生反应,H2O2被氧化最终生成O‎2 ‎C.当有‎22.4L CO2气体产生时,被氧化的H‎2C2O4的物质的量为0.5mol D.该滴定过程的离子方程式可表示为:2MnO4-+‎5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O ‎12、向溶液中逐滴加入溶液至过量,观察到产生白色沉淀溶液变为棕色。 再向反应后的混合物中不断通入气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(   )‎ A.上述实验条件下 ,物质的氧化性 : B.通入时, 与反应, 作还原剂 C.通入后溶液逐渐变成无色,体现了的漂白性 D.滴加溶液时,转移2时生成1白色沉淀 ‎13、为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(   )‎ A.原溶液中一定含有离子 B.原溶液中一定含有离子 C.原溶液中一定含有Cl-离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子 ‎14、将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题: ⑴下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是__________(填序号)。 ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 ⑵采用“空气吹出法”从浓海水吹出,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是  。吸收1时,转移的电子数为______。 ⑶海水提镁的一段工艺流程如下图: ‎ ‎ 浓海水的主要成分如下:‎ 离子 浓度 ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ 该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为___________,产品2的化学式为 ,1浓海水最多可得到产品2的质量为___________。 ⑷采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为______________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式________________。‎ ‎15、铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:‎ 完成下列填空:‎ ‎⑴含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:___Cr2O72-+___Fe3O4+___H+→___Cr3++___Fe3++___H2O ⑵反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:__________‎ ‎⑶向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至8~10,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:‎ ‎①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O ‎②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-,准确称取纯净的K2Cr2O7 ‎0.294g,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。‎ ‎①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤,洗涤沉淀的方法为__________;‎ ‎②滴定时加入的指示剂通常为__________,滴定至终点的现象是__________;‎ ‎③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为__________(保留四位有效数字)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：A ‎2答案及解析：‎ 答案：D ‎3答案及解析：‎ 答案：D ‎4答案及解析：‎ 答案：D 解析：Na2O2属于过氧化物.不属于碱性氧化物,①错误;NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应,② 错误;钠是活泼金诚.易与空气中的水或氧气反应.③错误;Na2O2与H2O,CO2反应均放出O2,Na2O与H2O(或CO2)反应生成NaOH(或Na2CO3),④正确;Na2O2与石蕊试液反应生成NaOH和O2 ,NaOH使石蕊变蓝.Na2O2 及溶液中的H2O2将石蕊氧化.最后溶液褪色.⑤正确; Na与H2O反应生成H2和NaOH,NaOH与NH4+反应有NH3放出.⑥正确,故选D。‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：D ‎6答案及解析：‎ 答案：A ‎7答案及解析：‎ 答案：B 解析：A项,pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,故溶液中氢离子的物质的量为0.1mol L×‎10L=1mol,含有的氢离子数为NA,错误;B项,一个二氧化硫分子中含有2个氧原子,所以盛有二氧化硫的密闭容器中含有NA个氧原子,则二氧化硫的物质的量为0.5mol.正确;C项,标准状况下,‎2.24L氯气的物质的量为0.1mol,由于氯气与水反应为可逆反应,所以反应中转移的电子数小于0.1NA,错误;D项,‎4.0g氢氧化钠为0.1mol,溶于‎1L水,所得溶液不是 ‎1L,所以溶液的浓度不是0.1mol/L,错误。‎ ‎ ‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：D ‎9答案及解析：‎ 答案：C ‎10答案及解析：‎ 答案：C ‎11答案及解析：‎ 答案：B ‎12答案及解析：‎ 答案：A 解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成和,而后二氧化硫还原,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,知A正确; 通入后溶液逐渐变成无色,体现了的还原性,还原剂是二氧化硫,B、C错误; 根据,转移 2 时生成2白色沉淀,D错误。‎ ‎13答案及解析：‎ 答案：B ‎14答案及解析：‎ 答案：⑴②③④; ⑵ ⑶             69.6 ⑷ (熔融)    ‎ 解析：⑴①混凝法只能净化水,得不到淡水,②③④均可实现。 ⑵利用电子守恒,即 (歧化) ,3转移5电子,所以吸收1转移电子。 ⑶分析工艺流程图可知,脱硫反应为: ;产品2是 ;根据镁守恒, ‎ ‎ ⑷电解无水氯化镁得到镁和氯气,电解方程式: (熔融) ; 高温下镁与水蒸气反应造成镁损耗: 。‎ ‎15答案及解析：‎ 答案：1.1,6,62,2,18,31; 2.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 3.①沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水,使蒸馏水完全浸没沉淀,待蒸馏水自然流尽后,重复操作2~3次 ‎②淀粉溶液;  溶液的颜色由蓝色变为无色,且半分钟内溶液的颜色不再改变 ‎③0.2400mol·L-1‎