2018-2019学年四川省三台中学实验学校高二上学期半期适应性考试化学试题 Word版

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★ 2018 年 10 月 三台中学实验学校 2018 年秋季 高二上学期半期适应性考试化学试题 可能用到的原子的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列现象与原子核外电子跃迁无关的是 A．激光 B．焰火 C．核辐射 D．霓虹灯光 2．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是 A．Na B．Mg C．Po D．Au 3．以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 4．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是 A．H2O 和 NH3 B．CCl4 和 H2S C．C2H2 和 CO2 D．H2O2 和 CS2 5．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A．PCl3 中 P 原子 sp3 杂化，为三角锥形 B．BCl3 中 B 原子 sp2 杂化，为平面三角形 C．CS2 中 C 原子 sp 杂化，为直线形 D．H2S 中 S 原子 sp 杂化，为直线形 6．下图是第 2 周期 3～9 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A．y 轴表示的可能是第一电离能 B．y 轴表示的可能是电负性 C．y 轴表示的可能是原子半径 D．y 轴可能表示元素的最高正化合价数 7．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个 Ca2+被 8 个 F－所包围，则每个 F－周围最近距 离的 Ca2+数目为 A．16 B．4 C．6 D．8 8．若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子 B．该元素位于周期表的第 5 周期ⅢB 族 C．该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D．该元素原子最外层共有 1 个电子,位于 ds 区 9．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是 A．HF、HCl、HBr、HI B．F2、Cl2、Br2、I2 C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．CI4、CBr4、CCl4、CF4 10 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔 化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是 A．硝石(NaNO3)和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D．冰和干冰 二、选择题(共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。) 11．下列物质固态时，一定是分子晶体的是 A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸 12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氧原子的第一电离能小于氮原子 氮原子 2p 能级半充满 B CO2 为直线形分子 CO2 分子中 C＝O 之间的夹角为 109°28′ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl 13.北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实验测 知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 K3C60 的组成和结构分析正确的是 A．K3C60 中既有离子键，又有极性键 B．lmol K3C60 中含有的离子数目为 63×6.02×1023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为 KC20 14．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是 A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤ 15．设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124 g P4 含有的 P－P 键数为 6NA B．12 g 石墨中含有的 C－C 键数为 2NA C．58.5 g NaCl 中晶胞数为 NA D．12 g 金刚石中含有的 C－C 键数为 1.5NA NaCl 晶胞 16.1995 年 美 国 Lagow 教 授 报 道 ， 他 制 得 了 碳 的 第 四 种 同 素 异 形 体 —— 链 式 炔 碳 ： … 　 … 　C 　 C 　 C 　C 　 C 　 C 　 ，该物质的一个分子中含有 300～500 个碳原子，性质很活泼。 下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是 A. 比石墨高 B. 比石墨低 C. 低于石墨而高于金刚石 D. 无法判断 17．有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2- 具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半 导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B．由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 18．下列现象与氢键有关的是 ①NH3 的熔、沸点比ⅤA 族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高 温下很稳定 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①② 19.下列关于晶体的说法，一定正确的是 A．分子晶体中都存在共价键 B．如右图，CaTiO3 晶体中每个 Ti4＋和 12 个 O2－相紧邻 C．SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 20.据权威刊物报道，1996 年科学家在宇宙中发现 H3 分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道 的认识正确的是 A．甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3 分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异 形体 C．丙认为 H3 分子实质上是 H2 分子与 H+以特殊共价键结合的产物，应写成 H3 + D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 Ⅱ卷（非选择题,共 50 分） 注意事项： 用黑色签字笔将答案写在答题卷上。 三、填空题（本题包括 7 小题，共 50 分） 21．（6 分）比较下列各项中的前者和后者，用“>”、 “<”或“=”填空 （1）沸点：CCl4 SiCl4 （2）沸点： CHO OH ____ OHOHC （3）在水中的溶解度：SO2 CO2 （4）酸性：H3PO3 H3PO4 （5）键能：H—O H—S （6）价电子数：O Cr 22. (7 分)（1）CH＋ 3 、—CH3、CH－ 3 都是重要的有机反应中间体，有关说法正确的是 。 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2 杂化 C．CH － 3 与 NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D．两个—CH3 或一个 CH ＋ 3 和一个 CH － 3 结合均可得到 CH3CH3 （2）已知 X、Y、Z 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 X 578 1 817 2 745 11 578 Y 738 1 451 7 733 10 540 Z 496 4 562 6 912 9 543 则 X、Y、Z 的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，第一电离能由 大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 （3）有下列物质的晶体：a．NH4Cl b．H2S c．SiO2 d．Na2O2 e．C2H5OH f．Cu g．C2H4 用编号填空： ① 属于离子晶体的是 。 ② 既含极性键，又含非极性键的是 。 ③ 既含范德华力，又含氢键的是 。 ④ 既含σ键，又含π键的是 。 23．（6 分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： H－M＝O OH OH （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 (填选项字母)。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 （2）固态时，C60 属于 (填“原子”或“分子”)晶体，C60 分子中所有碳原子都 满足 8 电子稳定结构，C60 分子中含有双键的数目是 。 （3）金刚石晶体中，碳原子杂化类型为 。 （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 。 （5）下列五种晶体①金刚石 ②硅晶体 ③CS2 ④金刚砂（碳化硅） ⑤CO2 的熔点由高到 低的顺序是 （用编号表示）。 24．(9 分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J 是 6 种元素的代号。 请回答下列问题（用化学用语回答）： （1）在化合物 YZ2 中 Y 的化合价为 ；Y2－与 Na＋的半径相比，较大的是 。 （2）R 原子的价电子排布图为 。 （3）Y、R 两元素的气态氢化物中，沸点较高的是 (填化学式)，原因 是 。 （4）有一种酸 HX3 的酸性与醋酸相近，HX3 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式 为 。 （5）M 的某种含氧酸 H3MO3 的结构简式如图所示，写出该酸与 足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 25．（共 8 分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C CaC2＋CO↑， CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN 与水反应生成尿素[CO(NH2)2]， 尿素合成三聚氰胺。 (1)写出与 Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： ____________________。CaCN2 中阴离子为 CN 2－ 2 ，与 CN 2－ 2 互为等电子体的分子有 N2O 和 X Y Z M R W J ________(填化学式)，由此可以推知 CN 2－ 2 的空间构型为________。 (2)尿素分子中 C 原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。 (3) 三 聚 氰 胺 (俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( ) 后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。 （4）CaO 晶胞如图所示，CaO 晶体中 Ca2＋的配位数为________________。CaO 晶体和 NaCl 晶 体的晶格能分别为： CaO :3 401 kJ·mol－1、NaCl: 786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主 要原因是_____________________________________。 26．（9 分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金） 闻名中外，主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素价电子排布式为___________________ （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。 ①在[Ni(NH3)6]2+中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为 。 氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 （3）单质铜及镍都是由____________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为： ICu=1959kJ/mol ， INi=1753kJ/mol ， ICu>INi 的 原 因 是 _____________________________________________。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=______________nm。 （用 NA 表示阿伏伽德罗常数） （ 5 ） 向 CuSO4 溶 液 中 滴 加 氨 水 ， 产 生 蓝 色 沉 淀 ， 继 续 滴 加 氨 水 ， 产 生 的 现 象 为 ，反应的离子方程式为 。 27．（5 分）(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴离子个数为 ________。 (2)V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO3 的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的 杂化轨道类型为________；该分子中含有________个σ键。 (3)V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_________。 三台中学实验学校 2018 年秋季 高二上学期半期适应性考试化学试题参考答案 1-5 CCCAD 6-10 BBBDB 11-15DACCA 16-20 BDBBD 三、（本题包括 7 小题，共 50 分） 21．【共 6 分，每空 1 分】 （1）< （2）< （3）> （4）< （5）> （6）= 22. 【共 7 分，每空 1 分】 （1）CD （2）Al > Mg >Na Mg>Al>Na （3）① a d ② e g ③ e ④ g 23.【共 6 分，每空 1 分】 (1) B （2）分子，30 （3）sp3 杂化 （4）2 （5）①>④>②>③>⑤ 24.【共 9 分，(4) (5) 每空 2 分，其余每空 1 分】 (1) ＋2 价； O2－ (2) (3) H2O ； H2O 子间形成了氢键，使分子间作用力增大 (4) HN3＋OH－＝ N － 3 ＋H2O (5) H3PO3＋2NaOH＝ Na2HPO3＋2H2O 25.【共 8 分，每空 1 分】 (1)1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2 CO2 直线形 (2)sp2 略 (3)分子间氢键 (4)6 CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量 26.【共 9 分，每空 1 分】 （1） 3d84s2 （2）①配位键 ②高于 NH3 分子间可形成氢键 （3）金属 铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子 （4）（251/dNA）1/3×107 （5）沉淀溶解得深蓝色溶液 Cu (OH)2 + 4NH3＝ [Cu(NH3)4]2+ + 2OH－ 27.【共 5 分】 (1)4 （1 分） (2)sp3 杂化（1 分） 12（1 分） (3)NaVO3 （2 分）