【化学】湖北省应城市第一高级中学2019-2020学年高一下学期复学摸底测试试题

【化学】湖北省应城市第一高级中学2019-2020学年高一下学期复学摸底测试试题

湖北省应城市第一高级中学2019-2020学年高一下学期复学摸底测试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Br 80 I 127‎ 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质不可能是乙烯的加成产物的是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎2．下列四种酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）‎ A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B．20℃30mL3mol/L的盐酸溶液 C．20℃20mL4mol/L的醋酸溶液 D．20℃10mL2mol/L的硫酸溶液 ‎3．下列各组中的性质比较正确的是( )‎ ‎①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ‎ ‎③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F－>Cl－>Br－ ⑤熔点：Li＜Na＜K＜RbZ>R>T C．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 B．气态氢化物的稳定性：WZ ‎8．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)‎ B．化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)‎ C．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 ‎9．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于苯但难溶于水；④密度比水小；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是(　　)‎ A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．全部正确 ‎10．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(　　)‎ A．Q1+ Q2＜Q3 B．Q1+ Q2＞Q3 C．Q1+ Q2＜2Q3 D．Q1+ Q2＞2Q3‎ ‎11．碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：‎ ‎(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1‎ ‎(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 ‎12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：‎ 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)‎ A．a>b>c>d B．d>a>b>c C．a>b>d>c D．b>c>d>a ‎14．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共3.12g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12倍，该混合物气体通过溴水时，溴水的质量增加1.68 g，则该混合气体是(　)‎ A．甲烷、乙烯 B．甲烷、丙烯 C．乙烷、丙烯 D．丙烷、乙烯 ‎15．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是(　　)‎ A．1mol该有机物完全燃烧需要4molO2‎ B．该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体 C．该有机物的二氯代物有3种 D．该有机物所有原子均处于同一平面 ‎16．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列说法不正确的是(　　)‎ A．在熔融电解质中，O2-向负极移动 B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-‎ D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17.如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：‎ ‎(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。‎ ‎(2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。‎ ‎(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。‎ ‎(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。‎ ‎(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。‎ ‎ (6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。‎ ‎①A和F的化学式分别为_______、_______。‎ ‎②B与G反应的化学方程式为____________________。‎ ‎③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。 ‎ 18． NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。‎ ‎(1)曲线_______(填“A”或“B”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用A表示该反应的速率是___________，该反应达最大限度时B的转化率_______。‎ ‎(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中v(N2O4)＝0.2 mol·L－1·min－1，则__________中反应更快。‎ ‎(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。‎ A．容器中A与B的物质的量相等 ‎ B．容器内气体的颜色不再改变 C．2v(A)＝v(B) ‎ D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E．容器内气体的密度不再发生变化 ‎ (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是______________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_________________。‎ ‎19．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 按下列合成步骤回答问题：‎ ‎（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；‎ ‎（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：‎ ‎①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的作用是______________；‎ ‎（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；‎ A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 ‎（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。‎ A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL ‎20．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法：______________、________________。‎ ‎（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。‎ ‎（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：‎ 请你参与分析讨论：‎ ‎①图中仪器B的名称是____________。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。‎ ‎④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。‎ ‎21．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ ‎(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_________________________。‎ ‎(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。‎ 请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是__________________________________________________。‎ ‎(3)CO、H2‎ 等可燃性气体可以设计成燃料电池，燃料电池是一种能量转化率较高的发电装置。如图是一种氢氧燃料电池示意图，则该电池a极的电极反应式为___________________。若将H2换成CH4，则该电池负极的电极反应式为______________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-16 CDAAD BCADC DCBBB C 17、 ‎（14分，除标注2分的外每空1分）‎ （1） 第二周期第VIA族 N2O5 ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） ‎ ‎（4）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）‎ ‎（5）Mg2+0)‎ ‎(3)H2＋2OH- - 2e- = 2H2O（2分） CH4＋10OH- - 8e- = 7H2O＋2CO32-（2分）‎