2017-2018学年江苏省如东高级中学高二上学期期中考试化学（必修）试题

2017-2018学年江苏省如东高级中学高二上学期期中考试化学（必修）试题

注意事项：‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第23题，共69的分) 非选择题(第24～第26题，共31分)两部分，本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2.答题前，请考生务必将自己的姓名，班级、学号，考试证号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域，‎ ‎3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 本卷可能用到的相对原子质量： ‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27  Si-28  S-32  Ca-40  Fe-56  Ba-137‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3 分，共69 分)。‎ ‎1.明矾可用作净水剂。从物质的组成分类看，它属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 ‎2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.Cl2 B.CH3CH2OH C.BaSO4 D.SO2‎ ‎3.下列物质属于纯净物的是 A.铝热剂 B.液氨 C.漂白粉 D.黄铜 ‎4.当光束通过下列分散系时，可产生丁达尔效应的是 A.稀豆浆 B.碘酒 C.硫酸铜溶液 D.稀盐水 ‎5.下列物质的俗名与化学式相对应的是 A.纯碱-NaOH B.苏打-NaHCO3‎ C.石膏-CaSO4·H2O D.芒硝-Na2SO4·10H2O ‎6.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是 A.Cl2 B.CO C.SO2 D.NH3‎ ‎7.浓硫酸具有很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 ‎8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中的NaCl B Na2CO3溶液呈碱性 Na2CO3可制成胃药抗酸剂 C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-‎ ‎9下列物质间的转 化通过一步化学反应能够实现的是 A.Fe→Fe3O4 B.CuO→Cu(OH)2 C.NH3→NO2 D.SiO2→H2SiO3‎ ‎10 .分类是化学学习与研究的需用方法，下列说法正确的是 A.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 B. Na2O2、MgO、Al2O3均属下金属氧化物 C.胶体、混和物、分散系从属关系如右图所示 D.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 ‎11.下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于 A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B.用浓盐酸和MnO2 反应制取Cl2‎ C.用H2O2 溶液和MnO2 作用制取O2 D.用NH4Cl和Ca(OH)2 反应制取NH3‎ ‎12.下列反应的离子方程式正确的是 A.铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ B.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑‎ C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.足量的烧碱与碳酸氢铵溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O ‎13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.常温常压下，18gH2O 中含氢原子数为NA B.标准状况下，5.6L 四氯化碳中含有的氯原子数为NA C.常温下，1mol·L-1NaClO溶液中含有的钠离子数为NA D.标准状况下，14gCO和N2的混和气体中含有的原子数为NA ‎14.下列有关化学用语的表示正确的是 A.中子数为20 的氯原子： B.CO2的电子式：‎ C.镁离子的结构示意图： D.CCl4分子的比例模型：‎ ‎15.下列有关说法不正确的是 A.高纯硅是制造光纤的基本原料 B.水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.活泼金属着火必须用干燥沙土灭火 D.铝制餐具不宜用来长时间存放咸的食物 ‎16.某无色溶液中存在大量的K+、OH-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH42- B.Ba2+ C.AlO2- D.HCO3-‎ ‎17.关于反应2KmnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ SCl2↑+8H2O 的说法正确的是 A.MnCl2 是氧化产物 B.KmnO4在反应中被还原 C.每生成22.4LCl2转移2mole- D.HCl既表现氧化性又表现了酸性 ‎18.下列装置能达到实验目的的是 A.用装置甲进行萃取、分液 B.用装置乙加热熔融NaOH 固体 C.用装置丙除去CO2中的少量HCl D.用装置丁蒸发、结晶制取粗盐 ‎19.下列有关物质的用途说法不正确的是 A.液氨常用作制冷剂 B.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 C.硫酸常用于金属加工前的酸洗 D.氧化铝可用于制造耐高温实验材料 ‎20.下列对氯及其化合物的说法正确的是 A.用pH 试纸测得氯水的pH=4‎ B.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO ‎21.下列提纯物质的方法正确的是 A.除去铝粉中的少量铁粉，可加适量NaOH 溶液 B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl2，可加适量氯水 C.除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液 D.除去NH4HCO3 固体中的少量NH4Cl，可用加热的方法 ‎22.下列对各物质性度的解释正确的是 选项 性质 原因 A 明矾用来净水 Al3+具有吸附性 B 二氧化硫能使溴水褪色 二氧化硫具有漂白性 C 常温下铜片不溶于浓硫酸 常温下铜在浓硫酸中发生钝化 D 加热铝箔，熔化的铝不滴落 铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面 ‎23.矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m 表示。为确定其组成，进行如下实验：‎ ‎①准确称取16.20g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体9.60g。‎ ‎②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.化学式中x、y、m 的代数关系式为2x+2y=m B. CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为xCaO·yMgO·8SiO2·mH2O C.对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si 元素的质量比约为0.04m D.根据实验结果，可确定样品的化学式为Ca2Mg8Si8O22(OH)4‎ 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24.(15分) 本题为选做题，包括A、B两题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。‎ A.十九大报告中回顾了十八大以米的五年中国取得的巨大成就，描绘了未来发展的宏伟日标。化学在科学、技术、环境和社会发展中做出了伟大贡献。‎ ‎(1) 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。‎ ‎①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 。‎ A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料 ‎②纳米铁材料，可以制造出高强度和高韧性的特殊钢材及耐高温的元作(低温性能下降明显)，可用于 。‎ A.研制新一代蛟龙深潜器的耐压壳体材料 B.研制新一代战机高速发动机中承受超高温的材料 C.研制新一代潜艇容易发生碰撞的舰首和舰尾及尾舵的材料 ‎③钛合金是制造歼-10 飞机和神舟宇宙飞船的理想材科，利纯钛相比，钛合金的强度 (填“低”、“ 高” 或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。‎ ‎④石墨烯被称为“黑金”。是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”， 石墨烯具有以下超强特性，请用对应性质选择填空 A.导电性 B.导热性 C.机械特性 中科院山西煤炭化学研究所研究应用石墨烯作为超大规模纳米集成电路的散热村科，是应用了石墨烯 的 (选填序号，下同)；中科院上海硅酸盐研究所的研究人员利用细小的管状石墨烯，创造出了一种强度比同重量的钢材要大207倍的泡沫状材料，这种材料应用了石墨烯的 ； 中科院重庆绿色智能技术研究院和中科院宁波材料技术与工程研究所开发了全球首批3 万部石墨烯手机，该款手机采用了最新研制的石墨烯触摸屏、电池，10 分钟可充满6000mAh，这和技术应用了石墨烯的 。‎ ‎(2)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。‎ ‎①下列措施有利于改善环境质量的是 。 ‎ A.禁止秸秆露天焚烧，应抛入内河使其自然腐烂降解 B.垃圾处理不必过细分类，应减少填埋，以焚烧为主即可 C.中国研制出一种纳米乳化剂，以一定比例加入汽油后，可使汽车降低10%左石的耗油量 ‎②正常雨水由于溶解了 而呈 弱酸性，酸雨是指pH 的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原网 。‎ ‎③石灰法脱硫是以煅烧石灰石得到的生石灰为脱硫剂。在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。固硫反应的化学方程式为 。‎ ‎④生态农业涉及农家肥的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO2、氮气的混合气体，该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，可使甲烷完全转化同时得到紫红色固体，发生反应的化学方程式为 。‎ B.《有机化学基础》略 ‎25.(6 分) 氯化亚铜(CuCl) 是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示(除B、E外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去)。其中B 为气体，常用于纸张的漂白； C 为正盐，D 为重要的调味剂，E 为一种红色的金属氧化物，M 溶液常作医用消毒液。‎ ‎(1)E的化学式 ，N的电子式为 。‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式： 。‎ ‎(3)写出反应②的离子方程式： 。‎ ‎26.(10分)利用硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：‎ 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：‎ 沉淀物 F e(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀 ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎3.4‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎4.4‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)试剂应选用 。‎ ‎(2)控制pH 的范用 。‎ ‎(3)从溶液2得到FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条作防止其氧化和分解，检验FeSO4溶液是否变质的方法是 。‎ ‎(4) 利用溶液1还可制备一种新型高效净水剂一一聚合硫酸铝铁[Al2Feb(OH)m(SO4)n·xH2O]，为了测定某种聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：‎ 步骤一：准确称取8.810g 样品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；‎ 步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，充分搅拌反应后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。‎ ‎(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 )‎ 通过计算确定该聚合硫酸铝铁的化学式 。(写出计算过程)‎ 一、选择题(本题23题，每题3分，共69分)。‎ ‎1-5CDBAD 6-10BADAB 11-15CDDCA 16-20CBABC 21-23BDC 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24.(15 分)‎ ‎(1)①B ②B ③高 ④B C A ‎(2)①C ②CO2 <5.6 2H2SO3+O2=2H2SO4‎ ‎③2CaO+2SO2+O22CaSO4 (CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4 )‎ ‎④CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O (方程式每个2 分，其余每空1分)‎ B.《有机化学基础》略 ‎25.(6 分)‎ ‎ (1)CuO (各1分)‎ ‎ (2) SO2+H2O=H2SO4 (2分)‎ ‎ (3)2cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+ (2 分 )‎ ‎26.(10分)‎ ‎(1)铁粉(2分)‎ ‎(2) 4.4

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