四川省乐山十校2019-2020学年高一下学期半期联考化学试题 Word版含解析

四川省乐山十校2019-2020学年高一下学期半期联考化学试题 Word版含解析

- 1 - 乐山十校高 2022 届第二学期半期联考 化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H -1 D-2 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 40 分) 1.抗击新冠疫情，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。下列说法不正确的是 A. 可直接注射或饮用大量 84 消毒液杀灭人体内新冠病毒 B. 测量体温、保持适当社交距离是防控新冠肺炎的重要举措 C. 佩戴医用口罩、KN95 口罩可有效降低感染新冠肺炎风险 D. 新冠病毒溯源本身是科学问题，也是一项科学难题 【答案】A 【解析】 【详解】A．特定浓度的消毒剂无法用于体内，消毒剂对进入人体细胞的微生物如病毒没有作 用，消毒剂对人体具有毒性、刺激性、腐蚀性，A 错误； B．测量体温、保持适当社交距离可以有效降低感染新冠肺炎风险，是防控新冠肺炎的重要举 措，B 正确； C．科学研究发现，新肺炎通过呼吸道飞沫和接触传播，佩戴医用口罩、KN95 口罩可有效降低 感染新冠肺炎风险，C 正确； D．从病毒溯源的科学研究全过程来看，这是是科学问题，也是一项科学难题，需要较长时间 而且存在不确定性，需要将众多生物学信息和流行病学证据汇聚成相互印证的证据链，才能 真正完成任务，D 正确。 答案选 A。 2.能源是现代物质文明的原动力。下列说法正确的是 A. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关 B. 煤、石油、天然气是可再生的能源 C. 化学反应必然伴随发生能量变化 D. 生物质能的缺点是严重污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体在运动所消耗的能量来源于体内营养物质物质的氧化反应，所以人体运动所 消耗的能量与化学反应有关，A 错误； B．煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的能源，B 错误； - 2 - C．化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，化学反应一定伴随 发生能量变化，C 正确； D．所谓生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的 能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能 源，同时也是唯一一种可再生的能源，生物质能是一种洁净能源，不会导致环境污染，D 错误。 答案选 C。 3.化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语不正确的是 A. 含 10 个中子的氧原子的核素符号： 18 8 O B. 氯化氢的结构式：H－Cl C. S2-离子的结构示意图： D. 二氧化碳的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数=质子数+中子数，氧原子质子数为 8，含 10 个中子的氧原子的核素符号为： 18 8 O ，A 正确； B．氯化氢中存在一个氢氯键，用短线表示共用电子对即为结构式，氯化氢的结构式：H－Cl ， B 正确； C．S2-离子核内有 16 个质子，核外有 3 个电子层，共 18 个电子，S2-离子的结构示意图为： ，C 正确； D．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层都达到 8 电子 稳定结构，二氧化碳的电子式为： ，D 错误。 答案选 D。 4.下列关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，正确的是 A. 它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多 B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低 【答案】B - 3 - 【解析】 【分析】 元素周期表第 VIIA 族从上向下依次是 F、Cl、Br、I，从上向下核电荷数增加，非金属性逐渐 减弱。 【详解】A．F、Cl、Br、I 位于元素周期表第 VIIA 族，最外层电子数相同都为 7，A 错误； B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，F、Cl、Br、I 的非金属性逐渐减弱，其单质 的氧化性逐渐减弱，所以被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加 而增大，B 正确； C．元素的非金属性越弱，对应氢化物的稳定性就越弱，F、Cl、Br、I 元素的非金属性逐渐减 弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C 错误； D．它们的单质是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，因此它们的熔沸点 随核电荷数的增加而增大，D 错误。 答案选 B。 5.下列各组材料中，能够组成原电池的是 A B C D 两极材料 石墨、石墨 Zn 片、Cu 片 石墨、Cu 片 Zn 片、Cu 片 插入溶液 H2SO4 溶液 酒精 稀盐酸 CuSO4 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 形成原电池的条件有：①两种活泼性不同的电极②电解质溶液③闭合回路④能自发进行氧化 还原反应，根据原电池构成条件分析解答。 【详解】A. 该装置中两个电极材料相同，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原 电池，故 A 错误； - 4 - B. 乙醇是非电解质，不存在自发的氧化还原反应，所以不能构成原电池，故 B 错误； C. 该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故 C 错误； D. Zn 和 Cu 的活动性不同，且能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以能构 成原电池，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】明确原电池构成条件是解本题关键，这几个条件必须同时具备，缺一不可，这种类 型的题紧扣原电池条件分析判断即可。 6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应后，反应速率最快和最 慢的容器编号分别是 容器编号 温度 SO2 的物质的量 O2 的物质的量 催化剂 甲 500 ℃ 10 mol 5 mol － 乙 500 ℃ 10 mol 5 mol V2O5 丙 500 ℃ 8 mol 5 mol － 丁 450 ℃ 8 mol 5 mol － A. 甲、乙 B. 甲、丙 C. 乙、丁 D. 丙、丁 【答案】C 【解析】 【详解】乙容器中，温度高于丁，初始浓度大于丙和丁，相比较于甲使用催化剂，所以反应 速率最快；丁容器中，温度最低，初始浓度低于甲和乙，且没有使用催化剂，所以反应速率 最慢，故 C 正确； 故选 C。 7.下列有关氢化物的叙述中不正确的是 A. 沸点：H2S > H2O B. 还原性：HI > HCl C. 稳定性：CH4 > SiH4 D. NH3 的水溶液显碱性 【答案】A - 5 - 【解析】 【详解】A. H2S 通常状态下为气态，H2O 通常状态下为液态，所以沸点：H2O > H2S，故 A 错误； B. 非金属性越强，对应氢化物还原性越弱，则还原性：HI＞HCl，故 B 正确； C. 非金属性越强，其氢化物越稳定，C 非金属性强于 Si，则稳定性：CH4 > SiH4，故 C 正确； D. NH3 与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根，则氨气的水溶液显碱性，故 D 正确； 故选 A。 8.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是 A. CaCO3 的分解反应 B. 灼热的炭与 CO2 反应 C. 铝与稀盐酸反应 D. 稀 H2SO4 与稀 KOH 的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. CaCO3 的分解反应属于非氧化还原反应，故 A 错误； B. 灼热的炭与 CO2 反应生成 CO，反应为氧化还原反应，同时为吸热反应，故 B 正确； C. 铝与稀盐酸反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，故 C 错误； D. 稀 H2SO4 与稀 KOH 的反应属于非氧化还原反应，同时属于放热反应，故 D 错误； 故选 B。 9.下列实验的现象及对应的结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 打磨光的铝条和 6 mol/L 的盐酸反 应 铝条表面有气泡产生 该反应是放热反应 B Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 固体混合 搅拌 有刺激性气味的气体产生 该反应是吸热反应 C 钠和镁分别与冷水反应 金属钠剧烈反应，镁缓慢 反应 钠的金属性比镁的金属 性强 D Cu、Zn 和稀硫酸构成原电池 Cu 电极表面有气泡产生 Cu 失去电子被氧化 - 6 - A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝条表面有气泡产生说明有气体产生，无法说明该反应是否放热，结论错误，故 A 错误； B. 有刺激性气味的气体产生说明产物为氨气，无法说明该反应是吸热反应，结论错误，故 B 错误； C. 金属性越强，其单质越容易与水或酸反应置换出氢气，所以可以根据与水反应的剧烈程度 比较钠和镁的金属性强弱，故 C 正确； D. Cu 电极表面有气泡产生，是氢离子得电子生成氢气，结论错误，故 D 错误； 故选 C。 10.已知：在密闭容器中进行的可逆反应 3H2 + N2 催化剂 高温、高压 2NH3，其正反应是放热反应。 下列有关叙述正确的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B. 升高温度可加快逆反应速率，但不能改变正反应速率 C. N2 过量时，H2 可 100%转化 为NH3 D. 达到平衡时，H2 与 NH3 的浓度均不再改变，此时 v 正＝v 逆＝0 【答案】A 【解析】 【详解】A. 催化剂能增大反应速率，缩短反应到达平衡的时间，所以能提高生产效率，故 A 正确； B. 升高温度，增大活化分子百分数，所以能增大正逆反应速率，故 B 错误； C. 可逆反应中存在反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故 C 错误； D. 达到平衡时，H2 与 NH3 的浓度均不再改变，此时 v 正＝v 逆，反应并未停止，正逆反应速率不 为零，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是 A，注意催化剂只能改 变反应速率不影响平衡移动，为易错点。 11.5 月 5 日，长征五号 B 火箭成功从海南文昌发射升空，为我国搭建空间站的计划拉开了序 - 7 - 幕。以 30% KOH 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池可用于空间站中提供电能，其电极反应如 下：2H2 + 4OH－ - 4e－ = 4H2O ，O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ 。据此判断，下列说法中正确的是 A. 燃料电池属二次电池 B. 供电时产生无污染的水，属于环境友好电池 C. 燃料电池的能量转化率可达 100% D. H2 在正极发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．燃料电池需要补充燃料，不属于二次电池，故 A 错误； B．电池的总反应为 2H2 + O2 = 2H2O，供电时产生无污染的水，属于环境友好电池，故 B 正确； C．电池的能量转化率不可能达到 100%，在反应过程中还会有其它形式的能量转化，如热能， 故 C 错误； D．H 元素化合价升高，失电子发生氧化反应，H2 在负极发生氧化反应，故 D 错误； 故选 B。 12.硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述 正确的是 A. 硒元素位于元素周期表第四周期第 IVA 族 B. H2Se 比 HBr 稳定 C. 硒的非金属性比 S 弱 D. 硒最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO3 【答案】C 【解析】 【分析】 根据 Se 在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA 族， - 8 - 由 Br 处于同周期，非金属性 S＜Br，最高正价为+6，处于过渡元素之后，原子序数与 S 相差 Se 所在周期容纳元素种数，据此解答。 【详解】A. 根据 Se 在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周 期表中的第四周期第ⅥA 族，故 A 错误； B. 非金属性 Se＜Br，HBr 比 H2Se 稳定，故 B 错误； C. 同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比 S 弱，故 C 正确； D. Se 处于ⅥA 族，最高正价为+6，硒最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO4，故 D 错误； 故选 C。 13.在一定条件下，将 AB 和 B2 充入一密闭容器，发生 2AB(g) + B2(g)⇌ 2AB2(g)的反应。下列 说法中不正确的是 A. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，反应物的转化率也逐渐减小 B. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 【答案】A 【解析】 【详解】A. 随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应速率逐渐减小，但在达到平衡之前， 反应物的转化率是逐渐升高的，故 A 错误； B. 反应开始时，反应物的浓度最大，此时生成物浓度为零，则正反应速率最大，逆反应速率 为零，故 B 正确； C. 随着反应的进行，生成物浓度逐渐增大，则逆反应速率逐渐增大，当达到平衡时，正逆反 应速率相等，且保持不变，故 C 正确； D. 随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，当达到平衡时，正逆 反应速率相等，且保持不变，故 D 正确； 故选 A。 【点睛】此题易错点在 A，正反应速率减小不代表转化率减小，只要是正反应速率大于逆反应 速率，反应仍然向正反应方向进行，反应物的转化率逐渐增大，直到达到平衡状态，达到最 大反应限度。 14.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 铍(Be)的原子失电子能力比镁强 - 9 - B. 砹(At)的氢化物很稳定 C. 氢氧化铊[Tl(OH)3]具有两性 D. 氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 【答案】D 【解析】 【详解】A. 同主族元素的原子，从上到下半径增大，失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的 原子失电子能力比镁弱，故 A 错误； B. 同主族元素的原子，从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳 定，所以砹（At）的氢化物更不稳定，故 B 错误； C. 同主族元素从上往下金属性增强，则铊的金属性强于铝，氢氧化铝具有两性，但氢氧化铊 [Tl(OH)3]呈碱性，不具有两性故，C 错误； D. 同主族元素的原子，从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强， 所以氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，故 D 正确； 故选 D。 15.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法不正确的是 A. O2 和 O3 互为同素异形体 B. 同温同压下，等体积的 O2 和 O3 具有相同的原子数 C. O2 和 O3 的相互转化是化学变化 D. 氧气比臭氧稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A. O2 和 O3 都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故 A 正确； B. 同温同压同体积的气体分子数相同，在相同的温度与压强下，等体积的 O2 与 O3 含有相同的 分子数，但所含原子数不同，故 B 错误； C. O2 和 O3 为不同的物质，O2 和 O3 的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故 C 正 确； D. 臭氧容易分解生成氧气，而氧气转化为臭氧比较困难，说明氧气比臭氧稳定，故 D 正确； 故选 B。 16.下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ） A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 - 10 - B. 把 Cl2 通入 FeCl2 溶液中 C. 把绿豆大的钾投入少量水中 D. 把溴水滴加到淀粉 KI 溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故 A 正确； B、因 Cl2 与 FeCl2 溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故 B 错误； C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响 声，有火焰产生，现象明显，故 C 错误； D、因单质溴与 KI 溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2 遇淀粉变蓝，现象明显，故 D 错误； 故选 A。 17.已知：5X－ + XO3 -+ 6H＋＝3X2 + 3H2O，下列关于短周期元素 X 在周期表中的位置的说法正确 的是 A. 第二周期 VA 族 B. 第二周期 VIIA 族 C. 第三周期 VA 族 D. 第三周期 VIIA 族 【答案】D 【解析】 【详解】根据题干中离子方程式可知，X 常见化合价为-1 价，则 X 为 VIIA 族，且 X 有正价， 为短周期元素，则 X 为 Cl，在周期表中位置是第三周期 VIIA 族，故 D 正确； 故选 D。 18.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 升水的分子数目为 0.1 NA B. 1.9gHDO 中的电子数目为 1.1 NA C. 铜锌原电池中，转移 0.2mol 电子时，铜电极上产生 2.24L 气体 D. 标准状况下，2.24L H2 和 HCl 的混合气体中，共用电子对数目为 0.1NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 标准状况下，水不是气态，无法根据气体摩尔体积计算物质的量，故无法根据体 - 11 - 积确定分子数目，故 A 错误； B. HDO 的摩尔质量为 19g/mol，则 1.9gHDO 为 0.1mol，HDO 分子中电子数目为 10，则 1.9gHDO 中电子数目为 NA，故 B 错误； C. 不知道是否为标准状态，所以无法根据物质的量计算气体的体积，故 C 错误； D. 标准状况下，2.24L H2 和 HCl 的混合气体总物质的量为 0.1mol，H2 和 HCl 分子中均含有 1 对共用电子对，则混合气体中，共用电子对数目为 0.1NA，故 D 正确； 故选 D。 19.元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 36；X、Y 在同一周期；X＋与 Z2－具有相同的核外电子层结 构。则下列相关叙述不正确的是 A. 原子半径 X＞Y，离子半径 X＋＞Z2－ B. 同周期元素中 X 的非金属性最强 C. 同主族元素中 Z 的氢化物稳定性最强 D. 同周期元素中 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】X、Y 在同一周期，X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构，可推 Z 在 X、Y 的上一个周期， 又因为 X、Y、Z 原子序数之和为 36，平均原子序数为 12，则 X 为 Na、Z 为 O、进而可知 Y 为 Cl。 A. 具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-＞X+， 故 A 错误； B. X 为 Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中 X 的金属性最 强，故 B 正确； C. Z 的氢化物为 H2O，同族元素中 Z 非金属性最强，则氢化物稳定性最强，故 C 正确； D. 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 增强，则 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故 D 正确； 故选 A。 20.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为主)以 - 12 - 卤汁的形式包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到 1 年 以上，则融化后的水为淡水。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，设冰的密度为 0.9g/cm3。下列 叙述正确的是 A. 海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B. 海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C. 冰的密度比水小是因为在固态冰中水分子间以氢键结合，排列更规整 D. 每含 1mol H2O 的海冰内就有 2×105 NA 个 NaCl 分子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. “盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越少时，密度不变，故 A 错误； B. 若海冰的冰龄达到 1 年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少， 故 B 错误； C. 固态冰中水分子间存在氢键结合，排列更规整,分子间空隙比较大，此时冰的密度比液态 水小，故 C 正确； D. “盐泡”内的盐分为 NaCl，由离子构成，不存在 NaCl 分子，故 D 错误； 故选 C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共 60 分) 21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题： ⅠA 0 1 ① ⅡA …… ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ - 13 - 4 ⑨ (1)②元素简单氢化物的电子式是________________________。 (2)③、④、⑤、⑦元素的离子半径由大到小的顺序为______________。 (3)⑥元素的名称为_______________，举出⑥单质的一个应用____________。 (4)上述所有元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是_____________， 写出一个能 证明⑧比⑦非金属性强的一个离子反应方程式___________________。 (5)有两种化合物 A 和 B 都由①③④⑦四种元素组成。若 A 与 B 在水溶液中能发生离子反应， 则该反应的离子方程式为____________。 (6)⑨与④的原子序数之差为________。 【答案】 (1). (2). S2－>O2－>Na＋>Al3＋ (3). 硅 (4). 制芯片或太阳能 电池 (5). HClO4 (6). Cl2+S2 － ＝2Cl－ +S↓或 Cl2+H2S＝2Cl －+S↓+2H ＋ (7). H ＋ +HSO3 -=H2O+SO2↑ (8). 23 【解析】 【分析】 根据元素在周期表中的位置，元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别是 H、N、O、Na、 Al、Si、S、Cl、Se； 【详解】(1)②是 N 元素，简单氢化物是 NH3，电子式是 ； (2)电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+、S2-半径 由大到小的顺序为 S2－>O2－>Na＋>Al3＋； (3)⑥是 Si 元素，名称为硅；硅是半导体材料，用于制芯片或太阳能电池； (4)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化 物的酸性最强的是 HClO4；氯气能置换出硫化钠中的硫，氯气的氧化性大于 S，能证明 Cl 比 S 非金属性强，离子反应方程式 Cl2+S2－＝2Cl－+S↓。 (5)由 H、O、Na、S 四种元素组成的化合物 NaHSO4 与 NaHSO3 在水溶液中能发生离子反应生成硫 酸钠、二氧化硫、水，则该反应的离子方程式为 H＋+HSO3 -=H2O+SO2↑； - 14 - (6)⑨是 34 号 Se 元素、④是 11 号 Na 元素，原子序数之差为 34-11=23。 22.如图为某原电池装置： (1)若 A 为铜，B 为铁，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液，则铁片为______极(填“正”或“负”)， A 极电极反应式为_______，是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (2)若 A 为 PbO2，B 为 Pb，电解质溶液为稀硫酸，放电时的方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4＝ 2PbSO4+2H2O，则 B 极的电极反应式为_________，H＋向__________(填“正”或“负”)极移动。 (3)若 A、B 均为 Pt 电极，电解质溶液为稀硫酸，则向 A 极通入 H2， B 极通入 O2，B 极的反应 为：O2+4e－+4H＋＝2H2O，则 A 极的电极反应式为_____________。 【答案】 (1). 负 (2). Fe3＋＋e－＝Fe2＋ (3). 还原反应 (4). Pb－2e－＋SO4 2- ＝PbSO4 (5). 正 (6). H2－2e－＝2H＋(或 2H2－4e－＝4H＋) 【解析】 【分析】 【详解】（1）若 A 为铜，B 为铁，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液，Fe 易失电子作负极、Cu 作正 极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为 Fe3++e-=Fe2+，铁元素化合价降低，发 生还原反应； (2)若 A 为 PbO2，B 为 Pb，电解质溶液为稀硫酸，根据放电时的方程式 PbO2+Pb+2H2SO4＝ 2PbSO4+2H2O，Pb 失电子发生氧化反应，Pb 为负极、PbO2 为正极；则负极 B 的电极反应式为 Pb －2e－＋SO4 2-＝PbSO4，原电池中阳离子移向正极，所以 H＋向正极移动； (3) B 极的反应为：O2+4e－+4H＋＝2H2O，则 B 发生还原反应，B 为正极，A 为负极，负极氢气失 电子生成氢离子，负极反应式是 H2－2e－＝2H＋。 【点睛】本题考查原电池原理，侧重考查电极反应式的书写，根据反应类型正确判断正负极 及各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式。 23.碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓 度相当小，每升海水中平均含碘 0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t，比陆 地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘 0.3%～0.5%，有的可达 1%，比海水中碘的浓度高 - 15 - 出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以 I－形式存在)。实验室提取碘的流程如下： (1)实验操作①的名称是_________，实验操作③所用主要仪器名称为____________，实验② 发生的离子反应方程式为 ___________________。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________(填序号)。 A.四氯化碳(沸点 77℃) B.酒精(沸点 78℃) C.苯(沸点 80℃) (3)在操作②中，溶液中生成少量 ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量 _________(填序号)溶液，反应的离子方程式为___________。 A.KIO3 B.HClO C.Br2 D.KI (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实 验装置除未加沸石外的错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。 ①____________ ②____________ ③____________ 【答案】 (1). 过滤 (2). 分液漏斗 (3). Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 (4). AC (5). D (6). ICl＋I－＝Cl－＋I2 (7). 缺石棉网 (8). 温度计插到了液体中 (9). 冷 凝管进出水方向颠倒 【解析】 【分析】 海藻提取碘的流程是：海藻在坩埚中灼烧，向海藻灰中加水，得到悬浊液，过滤得到含 I-的 溶液，通入氯气把 I-氧化为 I2，用有机溶液萃取 I2 水中的 I2，蒸馏得到晶体 I2； - 16 - 【详解】(1)实验操作①是分离含 I-的溶液和海藻灰渣，属于固液分离，名称是过滤，实验操 作③是用有机溶液萃取 I2 水中的 I2，所用主要仪器是分液漏斗，实验②是通氯气把 I-氧化为 I2，发生的离子反应方程式为 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2； (2) 用有机溶液萃取 I2 水中的 I2，酒精与水互溶，不能用酒精作萃取剂，提取碘的过程中， 选择的有机试剂是四氯化碳、苯，选 AC； (3) 要实现转化 ICl→I2，应该加入还原剂，且不引进杂质离子，可以选择还原性较强的碘离 子；ICl 中 I 的化合价为+1，ICl 发生还原反应生成 I2，ICl+KI= I2+KCl，所以为使碘全部游 离出来，应加入适量 KI 溶液，选 D；该反应的离子方程式为 ICl＋I－＝Cl－＋I2； (4)蒸馏操作时，温度计液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处，错误 1 是温度计插到了液体中；冷凝 管中的冷凝水应“低进高出”，错误 2 是冷凝管进出水方向颠倒；给烧杯加热应垫上石棉网， 错误 3 是缺石棉网。 【点睛】本题考查从海带中提取碘的有关实验设计与探究，明确卤族元素对应物质的性质， 熟悉萃取、蒸馏的实验原理和操作是解题关键，侧重考查学生分析能力和解决问题能力。 24.在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌ 3C(g)+nD(g)，开始时 A 为 3mol， B 为 6mol，5min 末时测得 C 的物质的量为 3mol，用 D 表示的速率为 0.1mol·L－1·min－1。计 算： (1)5min 末 A 物质的量浓度为______。 (2)前 5min 内用 B 表示的化学反应速率为 v(B)为______。 (3)化学方程式中 n＝_____。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v(A)＝4 mol·L－1·min－1 ② v(B)＝6 mol·L－1·min－1 ③ v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④ v(D)＝5 mol·L－1·min－1 其中反应速率最大的是______。 (5)A 5min 末时的转化率为______。 (6)下列描述中，为该反应达到平衡的标志的是___。 A.v 正(A)＝v 逆(B) B.n(A): n(B): n(C)＝1: 2: 3 C.反应混合物中各组分物质的量浓度不再改变 - 17 - 【答案】 (1). 1 mol·L－1 (2). 0.2 mol·L－1·min－1 (3). 1 (4). ④ (5). 1 3 (或 33.3%或 33%) (6). C 【解析】 【分析】 根据“三段式”         1.5 3 0 0 0.5 1 1.5 0.5 1 A 2 1.5 0 g 2B g 3C g nD g 5min .5 n n   开始（mol/L) 转化(mol/ 末(mol/L) L) 计算。 【详解】(1)根据“三段式”，5min 末 A 物质的量浓度为 1 mol·L－1； (2)前 5min 内用 B 表示的化学反应速率为 v(B)= 1mol/L= 5min c t   0.2 mol·L－1·min－1。 (3) D 表示的速率为 0.1mol·L－1·min－1，则 5min 末 D 的浓度为 0.5n=0.1mol·L－1·min－ 1×5min，n＝1。 (4)根据速率比等于系数比，即        = = =1 2 B 1 A C D 3 v v v v ； ① v(A)＝4 mol·L－1·min－1； ②   1 1B 6 mol L min= =2 2 v  － － 3 mol·L－1·min－1； ③   1 1C 4.5 mo= =3 l L n 3 miv  － － 1.5 mol·L－1·min－1 ； ④ v(D)＝5 mol·L－1·min－1； 其中反应速率最大的是④； (5)A 5min 末时的转化率为 0.5 100%=1.5  33.3%。 (6) A. 达到平衡状态时，正逆反应速率的比等于系数比，若 v 正(A)＝v 逆(B)没有达到平衡状 态，故不选 A； B.各物质的量不变时为平衡状态，n(A): n(B): n(C)＝1: 2: 3，物质的量不一定不再改变， 所以不一定平衡，故不选 B； C.根据化学平衡的定义，各组分物质的量浓度不再改变时达到平衡状态，反应混合物中各组 分物质的量浓度不再改变，一定达到平衡状态，故选 C； 【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握化学平衡三段法、速率比较和速率的计算为解答的 - 18 - 关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用速率与化学计量数的关系确定 n。 25.化学使我们的生活更加美好。使用自热材料的暖贴、自热食品极大的方便了人们的生活。 (1)自热材料是利用化学反应原理，将_____能转化为热能供人们使用。一般利用原电池原理 来_____(“加快”或“减慢”)放热速度。 (2)暖贴中自热材料的主要化学成分有：铁粉、炭粉、氯化钠固体、其他辅助成分及保温材料 等，并用可控制氧气透过速率的无纺布包装。在工作时，铁粉与炭粉形成原电池反应，该反 应过程中的能量变化关系图中，正确的是______。 (3)控制适当的氧气透过速率，使暖贴保持一个适合人体的温度，无纺布非常重要。制作无纺 布的原料为丙烯，丙烯结构如图。关于丙烯分子内．的相互作用有______。 A.共价键 B.离子键 C.范德华力 D.氢键 (4)自热食品的自热材料中，除有暖贴当中的成分外，还有生石灰、铝粉、碳酸钠等，仍用无 纺布包装。使用时先加适量的水。开始时有放热的非氧化还原反应发生，其化学方程式为 _____。然后会形成强碱性溶液，并进一步发生剧烈反应，并产生一种易燃易爆的气体，大量 放热，将食品煮熟。该反应的离子方程式为：_______。商家为保证迅速放热，采取了以下哪 些加速反应的措施：_____。 ①形成原电池反应 ②将铝粒制成铝粉 ③增大压强 ④使用催化剂 【答案】 (1). 化学 (2). 加快 (3). B (4). A (5). CaO+H2O＝Ca(OH)2 (6). 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2 -＋3H2↑ (7). ①② 【解析】 【分析】 【详解】(1)自热材料通过化学反应，将化学能转化为热能；构成原电池加快反应速率， 所以一般利用原电池原理来加快反应速度； - 19 - (2)暖贴中铁粉、炭粉、氯化钠固体及其他辅助成分的反应是放热反应，反应物的总能量大于 生成物的总能量，故选 B； (3)丙烯分子是共价分子，分之内只含 C-H、C-C、C=C 共价键，故选 A； (4)自热食品的自热材料中，生石灰和水反应生成氢氧化钙是放热的非氧化还原反应，反应方 程式是 CaO+H2O＝Ca(OH)2； 铝和强碱反应放出氢气，反应的离子方程式是 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2 -＋3H2↑； ①自热材料中铝、碳构成原电池，能加快反应速率，故选①；②将铝粒制成铝粉，增大了接 触面积，加快反应速率，故选②；③用无纺布包装，没有增大压强，故不选③；④根据加入 材料分析，没有使用催化剂，故不选④；选①②。 - 20 -