新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

昌吉市教育共同体2019-2020年高二年级 第二学期期中质量检测化学试卷 ‎（时间：90分钟 满分：100分 ）‎ 一、单选题（每小题2分，共50分）‎ ‎1. 下列能级轨道数为3的是 （ ）‎ A. s能级 B. p能级 C. d 能级 D. f能级 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】s、p、d、f能级的轨道数分别为1、3、5、7个，所以能级轨道数为3的是p能级，故选B。‎ ‎2.下列说法中正确的是( )‎ A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；‎ B. 3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；‎ C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；‎ D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎3.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ）‎ A. Be、Mg、Ca B. Na、Mg、Al C. He、Ne、Ar D. Li、Na、K ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA 族；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。‎ ‎【详解】A项，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Be、Mg、Ca的顺序减小；‎ B项，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核电荷数依次增大，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的价电子排布为3s2，处于全充满较稳定，第一电离能MgAlNa；‎ C项，He、Ne、Ar都是0族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按He、Ne、Ar的顺序减小；‎ D项，Li、Na、K都是第IA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Li、Na、K的顺序减小；‎ 按第一电离能由大到小的顺序排列错误的是B项，答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查元素第一电离能的比较，熟记同周期和同主族元素第一电离能的递变规律是解题的关键。注意同周期中第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的第一电离能、第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能。‎ ‎4.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）‎ A. Fe B. Mg C. P D. Li ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，Fe原子最后填入电子的能级符号为3d，Fe处于d区；‎ B项，Mg原子最后填入电子的能级符号为3s，Mg处于s区；‎ C项，P原子最后填入电子的能级符号为3p，P处于p区；‎ D项，Li原子最后填入电子的能级符号为2s，Li处于s区。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期表的分区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，ds区指第IB族和第IIB族的元素。‎ ‎5.下列说法正确的是：（　　）‎ A. 有机物CH4有两个π键，2个σ键。‎ B. 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。‎ C. Na+的电子排布式为1s22s22p63s1‎ D. CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH4中4个C-H键均为单键，单键均为σ键，A错误；‎ B．虽然CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，但二者性质有差异，N2无毒，B错误；‎ C．钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子，故Na+的电子排布式为1s22s22p6，C错误；‎ D．CO2分子中含2个σ键，不含孤对电子，共价键按照最大角度伸展，故一定为直线型，D正确；‎ 故选D。‎ ‎6.以下说法哪些是正确的（ ）‎ A. 氢键是化学键 B. 甲烷可与水形成氢键 C. 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D. 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，氢键不是化学键，A项错误；‎ B项，甲烷与水分子间不能形成氢键，B项错误；‎ C项，乙醇分子和水分子中都存在O-H键，乙醇分子与水分子间存在范德华力和氢键，C项正确；‎ D项，碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高的原因是：碘化氢和氯化氢结构相似，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的相对分子质量，碘化氢分子间范德华力大于氯化氢分子间范德华力，D项错误。‎ 答案选C。‎ ‎7.下列氯元素含氧酸酸性最强的是 A. HClO B. HClO‎2 ‎C. HClO3 D. HClO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故选D。‎ ‎8.下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：（　　）‎ A. BF3 B. CH‎4 ‎C. SO2 D. CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与3个F原子形成3个共价键，B原子的杂化类型为sp2杂化，A错误；‎ B．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与4个H原子形成4个共价键，C原子的杂化类型为sp3杂化，B正确；‎ C．根据VSEPR模型计算，中心原子有1个孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，S原子的杂化类型为sp2杂化，C错误；‎ D．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，C原子杂化类型为sp杂化，D错误；‎ 故选B。‎ ‎9.下列属于配合物的是（　　）‎ A. NH4Cl B. Na2CO3‎ C. CuSO4 D. [Co（NH3）6]Cl3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据配合物的定义：以配位键形式结合的物质叫做配合物，物质中许存在能够提供空轨道的中心原子，和提供孤电子对的配体，D选项符合要求，其中Co提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子，故选D。‎ ‎10.用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是 （　　）‎ A. CO2 B. H2O C. BF3 D. NH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，分子的键角为180°，A错误；‎ B．根据VSEPR模型计算，中心原子有2个孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，分子的键角为104.5°，B错误；‎ C．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与3个F原子形成3个共价键，分子的键角为120°，C正确；‎ D．根据VSEPR模型计算，中心原子有1个孤电子对，与3个H原子形成3个共价键，分子的键角为107°，D错误；‎ 故选C。‎ ‎11.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（  ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】基态碳原子最外层有4个电子，其最外能层的各能级中，电子首先排满2s轨道，剩余的两个电子分占两个2p轨道，而且电子的自旋方向相同，故选C。‎ ‎12.下列粒子属等电子体的是（　　）‎ A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. NH2ˉ 和H2O2 D. HCl和H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．NO和O2的价电子数不等，不能互为等电子体，A错误；‎ B．CH4和NH4+的原子数和价电子数分别都相等，二者互为等电子体，B正确；‎ C．NH2¯和H2O2的原子数和价电子数分别都不相等，不能互为等电子体，C错误；‎ D．HCl和H2O的原子数不相等，不能互为等电子体，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎13.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）‎ A. Na+： 1s22s22p6 B. F：1s22s22p‎5 ‎C. O2-：1s22s22p4 D. Ar：1s22s22p63s23p6‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、钠离子的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故A正确；‎ B项、F原子核外有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，故B正确；‎ C项、氧离子的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故C错误；‎ D项、Ar的核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎14.下列说法中，正确的是（　　）‎ A. 冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂 B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．冰熔化克服氢键，属于物理变化，H-O键没有断裂，故A错误；‎ B．影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故B正确；‎ C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故C错误；‎ D．分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎15.下列化学键中，键的极性最强的是（ ）‎ A. C—F B. C—O C. C—N D. C—C ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，F与C的电负性差值最大，C—F键极性最大，答案选A。‎ ‎16.下列表达方式错误的是 （　　）‎ A. CO2的分子模型示意图： B. HCl的结构式H--Cl C. sp3杂化道图： D. π电子云图：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】因CO2为直线型分子，键角为180°‎ ‎，故分子模型错误；氯化氢为共价化合物，结构式为H—Cl，故正确；sp3杂化后，ns轨道和np轨道转化成为四个等价的原子轨道，故正确；π键是由两个原子的p电子肩并肩形成的，电子云图为：，故正确；故答案选A。‎ ‎17.下列比较正确是（ ）‎ A. 第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B. 原子半径：r(C)＞r(N)‎ C. 能级能量：E(2s)＞E(3s) D. 电负性：O原子＞F原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，Na、Cl都属于第三周期元素，核电荷数NaCl，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能I1（Na）I1（Cl），A项错误；‎ B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径r（C）r（N），B项正确；‎ C项，英文字母相同的不同能级中，能层序数越大，电子能量越高，能级能量E（2s）E（3s），C项错误；‎ D项，O和F都是第二周期元素，核电荷数OF，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性OF，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎18.下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　）‎ A. N2 B. CH‎4 ‎C. CH2=CH2 D. CH≡CH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在共价键中单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，据此答题。‎ ‎【详解】A．N2分子中有一个三键，因此有1个σ键和2个π键，A错误；‎ B．CH4分子中有4个单键，因此全部为σ键，B正确；‎ C．CH2=CH2分子中有1个双键，因此有1个σ键和1个π键，C错误；‎ D．CH≡CH分子中有一个三键，因此有1个σ键和2个π键，D错误；‎ 故选B。‎ ‎19.下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）‎ A. 碘单质 B. 水 C. 苯 D. 汽油 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据相似相容原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，CCl4为非极性分子，因此极性分子不易溶于CCl4，选项中B为极性分子，故答案为B。‎ ‎20.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（　　）‎ A. 8；BaTi8O12‎ B. 8；BaTi4O9‎ C. 6；BaTiO3‎ D. 3；BaTi2O3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×=1个，O位于棱心，为12×=3个，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上。‎ ‎【详解】由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×=1个，O位于棱心，为12×=3个，其化学式为BaTiO3，晶体内“Ti”紧邻氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为=6个，化学式为BaTiO3，答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查了晶胞的计算，利用均摊法来分析解答即可，难点是配位数的判断。‎ ‎21.下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ）‎ A. CH3CH（CH3）2 B. CH3CH2OH C. CH3CH（OH）CH2CH3 D. CH3CH2CH（OH）CH2CH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 手性碳原子的要求为中心碳原子存在4个共价键且连接4个互不相同的基团，据此答题。‎ ‎【详解】A．中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有3个相同的甲基，A错误；‎ B．中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有2个相同的H原子，B错误；‎ C．中心碳原子有4个共价键且4个基团互不相同，C正确；‎ D．中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有2个相同的乙基，D错误；‎ 故选C。‎ ‎22.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（　　）‎ A. PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等 B. PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等 C. PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 D. PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以三个共价键的键长相等，但与三氯化磷分子空间构型是三角锥形而不是平面正三角形无关，故A错误；‎ B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中P-Cl键是极性共价键，但与三氯化磷分子空间构型是三角锥形而不是平面正三角形无关，故B错误；‎ C．PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键能相等，P-Cl键的三个键角都是100.1°，键角均相等，但与三氯化磷分子空间构型是三角锥形而不是平面正三角形无关，故C错误；‎ D．PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，所以三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，即分子结构不对称，为极性分子为三氯化磷分子空间构型理由，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎23.如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）‎ X W Y R Z A. W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键 B. X、Z元素都能够形成双原子分子 C. 键长W—HW—H D. 键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素在元素周期表的位置可以分析，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，据此回答。‎ ‎【详解】A．Ar为稀有气体元素，为单原子分子，不存在共价键，A错误；‎ B．X的双原子分子为N2，Z的双原子分子为Br2，B正确；‎ C．原子半径W>Y，故键长W—H>Y—H，电负性WW—H，C错误；‎ D．原子半径W>X，故键长W—H>X—H，键长越短，键能越大，故键有W—HB>C>D 信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分 ‎ 无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源 ‎ 弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌 ‎ 请根据上述信息回答下列问题。‎ ‎（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是_______(填名称)。‎ ‎（2）B元素在周期表中的位置为_______________。‎ ‎（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是_______(填元素符号)。‎ ‎（4）丙的电子式为__________,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为__________________。‎ ‎【答案】 (1). 氢 (2). 第2周期ⅣA族 (3). Cl (4). (5). HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl 元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，据此答题。‎ ‎【详解】（1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，故答案为氢；‎ ‎（2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，故答案为第二周期第IVA族；‎ ‎（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，故答案为Cl；‎ ‎（4）丙为次氯酸，它的电子式为，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，故答案为；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl。‎ ‎29.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。‎ ‎(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。‎ ‎(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。‎ ‎(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。‎ ‎①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。‎ ‎②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。‎ ‎【答案】 (1). [Ar]3d104s2 (2). (3). 甲醇分子间含有氢键 (4). sp2 (5). 平面三角形 (6). 3NA。‎ ‎【解析】‎ 本题主要考查分子结构。‎ ‎(1)基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2。‎ ‎(2)根据等电子原理，与CO分子等电子的分子可以是N2，CO的结构式与N2相似为CO。‎ ‎(3)①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间存在氢键；甲醛分子中碳原子价层电子对是3，其轨道的杂化类型为sp2。‎ ‎②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA。‎ ‎30.下表是周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）表中属于d区的元素是_______（填编号）。‎ ‎（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 _______（用对应的元素符号表示）。‎ ‎（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 _______。‎ a 分子中含有氢键 b 属于非极性分子 c 含有4个σ键和1个π键 d 该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化 ‎（4）某元素外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。‎ ‎（5）将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是________，反应的离子方程式_______。‎ ‎【答案】 (1). ⑨ (2). MgCNi3 (3). b、d (4). X和Y都是极性分子，且能形成氢键，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，并且X与Y能发生反应 (5). 先产生蓝色沉淀 ，后沉淀消失，溶液变成蓝色 (6). Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素周期表中各元素的位置可以判断①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ca元素，⑨Ni元素，⑩为Cu元素，据此分析。‎ ‎【详解】（1‎ ‎）d区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以根据元素周期表的结构可知，表中属于d区的元素是⑨；‎ ‎（2）②是碳元素，位于体心处，含有1个碳原子；④是镁位于顶点处，含有个镁原子；⑨是Ni，含有个Ni原子，所以化学式是MgCNi3;‎ ‎（3）乙烯的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，所以该化合物是乙烯。乙烯分子中含有碳碳双键，属于平面型结构，能发生加成反应，BD正确；由于双键都是由1个α键和1个π键构成的，所以乙烯分子含有6个σ键和1个π键，乙烯分子中不含有氢键，a和c不正确，答案选bd；‎ ‎（4）由于s能级只能容纳2个电子，则n＝2。所以根据元素的特征电子排布式为nsnnpn+1可知，该元素原子的价电子数为5个，该元素是氮元素。氨气和水都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中；‎ ‎（5）NH3和以CuSO4反应生成配合物，故反应现象为先产生蓝色沉淀 ，后沉淀消失，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+。‎