2020届二轮复习弱电解质的电离作业（全国通用）

2020届二轮复习弱电解质的电离作业（全国通用）

弱电解质的电离 ‎1．(2019·上海市嘉定区高三一模)常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是(　B　)‎ A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的氯化铵固体 C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D．加入等体积0.1 mol/L盐酸 ‎[解析]　A．常温下0.1 mol/L氨水的pH＝a，将溶液稀释到原体积的10倍，由于溶液中存在NH3·H2ONH＋OH－，加水促进电离，所以溶液的pH>(a－1)，故A错误； B．加入适量的氯化铵固体，NH3·H2ONH＋OH－，平衡向逆方向移动，则OH－的浓度减小，pH减小，所以pH有可能等于(a－1)，故B正确； C．0.1 mol/L氨水中加入等体积的0.1 mol/L NaOH溶液，氢氧化钠为强碱完全电离，溶液中OH－的浓度增大，pH增大，故C错误； D．加入等体积0.1 mol/L盐酸，和氨水恰好完全反应，得到的氯化铵溶液显示酸性，故D错误； 故选B。‎ ‎2．(2019·河南八市重高联盟高三第三次测评)常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是(　D　)‎ A．碱性强弱：AOH＞BOH B．水的电离程度：a＝b＞c C．稀释相同倍数时：c(A＋)＜c(B＋)‎ D．中和盐酸的能力：a＝b＜c ‎[解析]　由图知当lg ＝2时，AOH的pH下降了2个单位，故AOH为强碱，同理BOH为弱碱，故A正确；B项水的电离程度受溶液中c(OH－)的影响，溶液中的氢离子为水电离的，所以根据pH的大小分析水电离程度，故a＝b>c，B正确；C．起始溶液中两种离子B＋和A＋的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电离程度增大，c(B＋)＞c(A＋)，C项正确；D．起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和盐酸的能力：b＝c＞a，D不正确。故选D。‎ ‎3．(2019·河南省平顶山市高考化学二调)常温下，二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱碱，其电离常数Kb＝1.6×10－4,10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1 mo1·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的(　B　)‎ A．二甲胺溶液的浓度为0.2 mol·L－1‎ B．在Y和Z点之间某点溶液pH＝7‎ C．Y点存在：c(Cl－)>c[(CH3)2NH]>c(H＋)>c(OH－)‎ D．常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数Kh≈5.0×10－11‎ ‎[解析]　A．二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多，溶液温度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应。根据(CH3)2NH·H2O＋HCl===(CH3)2NH2Cl＋H2O，c＝0.2 mol·L－1，故A正确；B．二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，X点对应的溶液中(CH3)2NH·H2O、(CH3)2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间，故B错误；C．二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Y点存在：c(Cl－)＞c[(CH3)2NH]＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；D．Kh＝＝≈5.0×10－11，故D正确；故选B。‎ ‎4．(2019·河南省安阳市高考化学二模)常温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度为0.10 mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　C　)‎ A．常温下K(HX)≈1×10－12‎ B．a点所示的溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ C．c点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝0.10 mol·L－1‎ D．相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力 ‎[解析]　A．根据起始时HX溶液的pH为6，则溶液中c(H＋)＝10－6mol/L，HX的电离常数K(HX)＝＝≈10－11，故A错误；B．a点所示的溶液中：c(OH－)‎ ‎＝c(H＋)，电荷关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(X－)，显然离子c(Na＋)、c(X－)大，故离子浓度大小关系为c(Na＋)＝c(X－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B错误；C．c点所示的溶液中n(Na＋)＝n(HX)＋n(X－)＝0.10 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，溶液体积为0.04 L，所以c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝＝＝0.10 mol·L－1，故C正确；D．b点为加入NaOH溶液体积为10 mL，恰好反应生成等物质的量NaX和HX，此时溶液呈碱性，说明X－水解程度大于HX电离程度，即相同条件下，X－的水解能力大于HX的电离能力，故D错误；故选C。‎ ‎5．(2019·安徽省安庆市高三第二次模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1 mol·L－1 A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是(　D　)‎ A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液 ‎ B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构 C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质 D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质 ‎[解析]　第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，所以C为铝；0.1 mol·L－1 A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、lg5、13，分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱，其中A、B原子序数比铝小，只可能分别为氮和钠，D为硫，则E为氯；铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸，因为能被钝化，选项A正确；AE3、D2E2分别为NCl3、S2Cl2，二者电子式分别为，选项B正确；钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质，如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO，选项C正确；工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝，而是电解熔融的氧化铝，选项D错误。‎ ‎6．(2019·上海市黄浦区高考化学二模)在室温下，将pH＝3的酸和pH＝11的碱等体积混合，混合后溶液的pH＞7，则该酸和碱的组合可以是(　D　)‎ A．醋酸和氢氧化钡 B．硝酸和氢氧化钠 C．硫酸和氢氧化钾 D．盐酸和氨水 ‎[解析]　室温下，将pH＝3的酸和pH＝11的碱等体积混合，若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性；若酸为弱酸、碱为强碱，由于弱电解质部分电离，则弱酸的浓度远远大于10－3mol/L，即弱酸的浓度远远大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸；若酸为强酸、碱为弱碱，由于弱电解质部分电离，则弱碱的浓度远远大于10－3mol/L，即弱碱的浓度远远大于酸的浓度，等体积混合时，碱过量，因此溶液显碱性，据此进行解答。A．醋酸为弱酸，氢氧化钡强碱，则弱酸的浓度远远大于10－3mol/L，即弱酸的浓度远远大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性，混合液的pH小于7，故A错误；B．室温下，将pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钠等体积混合，对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性，溶液的pH＝7，故B错误；C．硫酸和氢氧化钾都是强电解质，则混合液中酸碱恰好反应，溶液为中性，溶液的pH＝7，故C错误；D．盐酸为强酸，氨水为弱碱，氨水浓度远远大于10－3mol/L，混合液中氨水过量，溶液的pH大于7，故D正确；故选D。‎ ‎7．(2019·安庆市高三二模)298 K时，用0.1 000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka＝1.0×10－4.0), 下列有关叙述正确的是(　D　)‎ A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．图中a、b两点氷的电离程度：b>a C．当加入10.00 mL NaOH 溶液时，溶液中：c(HCOO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(0H－)‎ D．当加入20.00 mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0‎ ‎[解析]　甲酸为弱酸，NaOH溶液滴定甲酸溶液生成强碱弱酸盐，滴定终点溶液呈碱性，为减小滴定误差，在该滴定过程中应该选择酚酞作为指示剂，A项错误；图中a点酸过量，溶液pH为3，b为碱过量，溶液pH为12，两处溶液水的电离都受到抑制，b点c(OH)大于a点c(H＋)，故水的电离程度：a>b，B项错误；由图象可知，当加入10.00 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为等浓度的HCOOH和HCOONa，且溶液呈酸性，但HCOOH是弱酸，因而溶液中离子浓度大小应为：c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C项错误；当加入20.00 mL NaOH溶液时，恰好完全反应生成0.0500 mol/L HCOONa溶液，结合HCOO－‎ 的水解平衡HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－可得出水解平衡常数Kh＝＝1010.0，故可计算出此时溶液中的c(OH－)＝＝×10－6，溶液pH>8，D项正确。‎ ‎8．(2019·安徽省蚌埠市高考化学二模)常温下在25 mL 0.1 mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是(　D　)‎ A．该碱溶液可以溶解Al(OH)3‎ B．a点对应的体积值大于25 mL C．C点时，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D．D点时，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎[解析]　A．起始时0.1 mol·L－1一元碱的PH＝13，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，说明一元碱为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强碱反应，故A正确；B．25 mL 0.1 mol·L－1一元强碱和25 mL 0.1 mol·L－1醋酸恰好反应时，溶液呈碱性，a点溶液呈中性，则酸过量，所以醋酸的体积大于25ml，故B正确；C．C点溶液中c(H＋)＞c(OH－)，电荷关系为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，所以离子浓度大小关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；D．D点为等量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，物料关系为c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，电荷关系为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，消去c(Na＋)有c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D错误；故选D。‎ ‎9．(2019·四川省乐山市高考一模)常温下向20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa＝－lg Ka。下列说法不正确的是(　C　)‎ A．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－‎ B．b点，加入NaOH溶液的体积小于20 mL C．将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液 D．常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa＝4.7‎ ‎[解析]　A．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A正确；B．‎ b点溶液的pH＝7，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以b点，加入NaOH溶液的体积小于20 mL，故B正确；C．lg ＝0时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝×c(H＋)＝10－4.7，其水解平衡常数Kh＝＝10－9.3＜Ka，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则混合溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，故C错误；D．lg ＝0时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝×c(H＋)＝10－4.7，pKa＝4.7，故D正确；故选C。‎ ‎10．(2019·福建省漳州市高考化学二模)常温下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　C　)‎ A．Ka(HCN)的数量级为10－8‎ B．点①时，向溶液中滴入几滴1 mol·L－1的HCN溶液，溶液中的值增大 C．点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②‎ ‎[解析]　A．由图象可知，①时为HCN溶液，CH＋约为10－6 mol/L，Ka(HCN)＝＝，故A错误；B．①时，向溶液中滴入几滴1 mol·L－1的HCN溶液，HCN浓度增大，其电离程度减小，因为浓度增大导致溶液中c(CN－)增大，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中＝＝减小，故B错误；C．②点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN，溶液pH＞7，溶液呈碱性则c(OH－)＞c(H＋)，由此得出NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以c(HCN)＞c(CN－)，根据物料守恒得c(Na＋)＞c(CN－)，所以溶液中存在c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C正确；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，①溶质为HCN、②溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN、③溶质为NaCN、④溶质为等物质的量浓度的NaOH、NaCN，①④抑制水电离且抑制水电离程度①＜④，所以水电离程度①＞④，②③都促进水电离但水电离程度②＜③‎ ‎，则水电离程度：③＞②＞①＞④，故D错误；故选C。‎ ‎11．(2019·陕西省宝鸡高考二模)25 ℃时，改变0.1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)＝]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　B　)‎ A．图中M、N两点对应溶液中的c(OH－)比较：前者>后者 B．丙酸的电离常数K＝10－4.88‎ C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者>后者 D．将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(HCOOH)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎[解析]　A．图中M、N两点对应溶液中N点的pH大于M点的pH，即cM(H＋)＞cN(H＋)，温度一定水的离子积常数一定，则溶液中的c(OH－)比较：前者＜后者，故A错误；B．pH＝4.88时，溶液中c(H＋)＝10－4.88mol/L，丙酸分子的分布分数为50%，则c(CH3CH2COOH)＝0.05mol/L，所以K＝＝＝10－4.88，故B正确；C．当pH相同时，酸分子的含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图象，当pH相同时，丙酸的含量较高，则酸性较弱，丙酸的酸性比甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＜后者，故C错误；D．将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，故c(H＋)＞c(OH－)，故D错误，故选B。‎ ‎12．(2019·湖南省株洲市高考一模)常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(　D　)‎ A．HA为弱酸，MOH为强碱 B．水的电离程度：X＞Y＝Z C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小 D．将Y点与Z点对应溶液以体积比为1∶10混合，所得溶液中：c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎[解析]　A．根据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱，故A错误； B．X点水电离出的氢离子浓度是10－9 mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10－10 mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10－9 mol/L，所以水的电离程度X＝Z＞Y，故B错误； C．升高温度，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，则其pH不变，故C错误； D．Y点pH＝4，氢离子浓度为10－4 mol/L，HA的浓度为10－4 mol/L；Z点pH＝9，氢氧根离子浓度为10－5 mol/L，MOH为弱碱，则MOH的浓度大于10－5 mol/L，将Y点与Z点对应溶液以体积比为1∶10混合，由于MOH过量，混合液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，结合电荷守恒可知：c(M＋)＞c(A－)，溶液中离子浓度大小为：c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正确； 故选D。‎ ‎13．(2019·新疆高考化学一诊)已知：pKa＝－lg Ka,25 ℃时，H2SO3的pKa1 ＝1.85，pKa2＝7.19。用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是(　A　)‎ A．a点所得溶液中： 2c(H2SO3)＋c(SO)＝0.1 mol·L－1‎ B．b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO)‎ D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(HSO)‎ ‎[解析]　A．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH＝1.85＝PKa1，电离平衡常数表达式得到c(H2SO3)＝c(HSO)，溶液体积大于20 mL，a点所得溶液中：c(H2SO3)－c(SO)＋c(HSO)＝2c(H2SO3)＋c(SO)<0.1 mol·L－1，故A错误；B．b点是用0.1 mol·L－1 NaOH溶液20 mL滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，物料守恒c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)＋c(H＋)－c(SO)＝c(OH－)，故B正确；C．c点pH＝7.19＝PKa2‎ ‎，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO＋H2OHSO＋OH－，Kh＝＝，c(OH－)＝，带入计算得到：c(HSO)＝c(SO)，溶液中2n(Na)＝3c(S)，2c(Na＋)＝3[c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)]＝3[c(H2SO3)＋2c(HSO)]，c(Na＋)>3c(HSO)，故C正确；D．加入氢氧化钠溶液40 mL，NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，d点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3，溶液中离子浓度c(Na＋)>c(SO)>c(HSO)，故D正确；故选A。‎ ‎14．(2019·昆明市一模)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。‎ ‎(1)某同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，写出该反应的离子方程式__2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O__。‎ ‎(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品(杂质不与酸性KMnO4溶液反应)，利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下：‎ ‎①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有_电子天平、250_mL容量瓶__。‎ ‎②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液装入_酸式__(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_反应生成的Mn2＋对反应有催化作用__；判断滴定达到终点的现象是_滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色__。‎ ‎③计算：重复上述操作两次，记录实验数据如表所示。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为_20.00__mL，此样品的纯度为__90.00%__。‎ 序号 滴定前读数 滴定后读数 ‎1‎ ‎0.00‎ ‎20.01‎ ‎2‎ ‎1.00‎ ‎20.99‎ ‎3‎ ‎0.00‎ ‎21.10‎ ‎[解析]　(1)酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为CO2，MnO被还原为Mn2＋。(2)①准确称量5.000 g样品需要电子天平，配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。②酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。反应一段时间后反应速率加快，可能是反应生成的Mn2＋对反应有催化作用。③第三次实验数据的误差太大，应舍去。前两次实验消耗KMnO4标准溶液的平均体积为20.00 mL。25.00 mL所配草酸溶液中，n(H2C2O4)＝n(MnO)＝2.5×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.005 000 mol，则250 mL溶液中含0.050 00 ‎ mol草酸，其质量为0.050 00 mol×90 g·mol－1＝4.500 g，此样品的纯度为×100%＝90.00%。‎