人教版高二化学1-5-1（过量计算）课件

人教版高二化学1-5-1（过量计算）课件

过量计算 方程式的计算 有关化学 阅读课本 P21-23 。 掌握： 过量计算题型的基本特征： 基本解题步骤： 两种 反应物的量都已知。 1 、写出反应方程式 2A+3B = C+2D 2 、设估计过量的反应物与另一反应物完全反应所需量为 X 解：设 与 amol A 完全反应的 B 的物质的量为 x 3 、根据方程式列比例式求 X 2 3 amol x x=1.5a mol 4、比较 B 的已知量与 x 的值， 判断 过量。 5 、由 不足量 的反应物的量进行计算。 练习 1 ：用消石灰和硫酸铵各 10 g 混合加热， 将制得的氨气溶于水制成 200 mL 氨水，求此氨水的物质的量浓度。 解：设与 10 g (NH 4 ) 2 SO 4 反应需 Ca(OH) 2 的质量为 X ， 生成 NH 3 的物质的量为 n. (NH 4 ) 2 SO 4 +Ca(OH) 2 =2NH 3 +2H 2 O+CaSO 4 132g 74g 2mol 10g x n x =5.6g<10g . 故 Ca(OH) 2 过量。 n(NH 3 ) =2mol×10g/132g =0.1515mol c( 氨水) =0.1515 mol/0.2L=0.7575mol/L 答：氨水的物质的量浓度为0.7575 mol/L。 练习 2 ： (1) 等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生 H 2 的量的比值 。 (2) 各 1mol 的钠、镁、铝分别 100mL1mol/L 盐酸反应产生的 H 2 的量的比值 。 (3) 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应产生 H 2 的量的比值 。 1:2:3 10:1:1 1/23 : 1/12 : 1/9 练习 3 ：在含有 35.8 gNa 2 CO 3 和 NaHCO 3 的溶液中加入 700 mL1mol/L 的盐酸，反应完全后可以生成 8.96LCO 2 ( 标况 ) 。问： (1) 其中 过量 (填物质名称) ； (2) 溶液中 Na 2 CO 3 有 ； (3) 若在上述溶液中加入 450 mL1mol/L 的盐酸，反应完全后生成标况下 CO 2 L 。 盐酸 10.6 g 7.84 练习 4 ： 18.4 g 由 NaOH 和 NaHCO 3 组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为 16.6g。 计算原混合物中 NaOH 的质量分数。 分析： (1) NaHCO 3 +NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O 当以 1:1反应后，若 NaOH 过量，不再失重； 反之有: (2) 2 NaHCO 3 == Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O n(NaOH):n(NaHCO 3 )=1:1, 每124 g 失重 =18 g。 n(NaOH):n(NaHCO 3 )=1>1, 每124 g 失重<18 g。 …… 练习 4 ： 18.4 g 由 NaOH 和 NaHCO 3 组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为 16.6g。 计算原混合物中 NaOH 的质量分数。 解：假设 n(NaOH):n(NaHCO 3 )=1:1, 则18.4 g 混合物应失重 18.4 g× 18 g ( 84+80) g = 2.67 g 因18.4 g-16.6g=1.8g < 2.67g, 故 NaOH 过量, 设 NaHCO 3 的 质量为 x NaHCO 3 +NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O m 84 g 18g x 1.8g x=8.4g NaOH %= =54.4% 答： 18.4 g-8.4g 18.4 g