2020-2021学年高二上学期月考化学试题（江苏省东海县第二中学）

2020-2021学年高二上学期月考化学试题（江苏省东海县第二中学）

第 1页，共 6页 2020～2021 学年度高二第一学期 东海县第二中学第一次学情调研考试 化学试卷 考试时间：90 分钟，共 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题(下列每个题目只有一个正确选项，每题 3 分，共 3×20=60 分) 1.下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不正确的是 选项 科学家 国籍 主要贡献 A 贝采利乌斯 瑞典 首先提出“有机化学”的概念 B 维勒 德国 首次人工合成了有机物尿素 C 李比希 德国 世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素 D 门捷列夫 俄国 发现元素周期律 2.一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是 A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有 6 种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 3.下列说法中，不正确的是 A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．中和反应都是放热反应 C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应 D．单液原电池中化学能转化成电能和热能 4.下列物质不属于有机物的是 5.下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．苯的分子式为：C6H6 C．羟基的电子式为： D．甲烷分子的比例模型： 6.下列说法错误的是 A．物质的实验式就是其分子式 B．质谱法可以测定物质的相对分子质量 C．从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息 D．从 1H 核磁共振谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及其数目 第 2页，共 6页 7. 已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水，则放出的热量 约为 A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ 8.下列说法正确的是 A．在相同条件下，将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由“C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸 与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ D．在 25 ℃、101 kPa 条件下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，故氢气燃烧的热化学方 程式可表示为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 9.下列热化学方程式中ΔH 代表标准燃烧热的是 A．CH4(g)＋3 2 O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1 B．S(s)＋3 2 O2(g)===SO3(g) ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4 10. 已知一定条件下热化学方程式： 2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g) ΔH＝58 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－94 kJ·mol－1 为提供分解 1 mol KNO3 所需的能量，理论上需完全燃烧碳 A.58 94 mol B. 58 94×2 mol C.58×2 94 mol D.94×2 58 mol 11.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 12.在下列各有机物中，含有手性碳原子的是 第 3页，共 6页 13. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Al，其他均为 Cu，则下列说法正确的是 A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 14.某有机化合物 3.2 g 在氧气中充分燃烧只生成 CO2 和 H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛 有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重 3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重 4.4 g。则下列 判断正确的是 A．只含碳、氢两种元素 B．肯定含有碳、氢、氧三种元素 C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式 15.某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药 品与材料，不能完成的实验是 A．使甲同学装置中的正极变为负极 B．设计一个新的原电池 C．在石墨电极上镀锌 D．使锌电极受到保护 16.在核磁共振氢谱图中出现两组峰，其氢原子数之比为 3∶2 的化合物是 A. B. C. D. 17.如图分别是 A、B 两种物质的 1H 核磁共振谱，已知 A、B 两种物质都是烃类，都含有 6 个氢原子，试根 据两种物质的核磁共振氢谱推测 A、B 有可能是下面的 A．A 是 C3H6，B 是 C6H6 B．A 是 C2H6，B 是 C3H6 C．A 是 C2H6，B 是 C6H6 D．A 是 C3H6，B 是 C2H6 第 4页，共 6页 18.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠 和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C。下列说法错误的 是 A．放电时，ClO － 4 向负极移动 B．充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－===2CO2－ 3 ＋C D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－===Na 19.一种可充电锂一空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li＋在多孔碳材料电极处生成 Li2O2－x(x＝0 或 1)。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中 Li＋向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为 Li2O2－x===2Li＋ 1－x 2 O2↑ 20.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．用装置①精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液 B．装置②的总反应式是 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 第 5页，共 6页 二、非选择题(共 3 题，共 40 分) 21.(15 分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。 试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2 和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋” 或“－”。 ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________________ ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2 和液态水放出 1 455 kJ 热量。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2 和液态水共放出 1 645 kJ 热量，则混合气 体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。 (2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律 回答下列问题： ①已知 H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1(a) C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1(b) C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1(c) 若使 46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。 ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成 CO 同时还部分生成 CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋ 1 2 O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据 有________。 22.(10 分)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为 90。取改有机化合物 样品 1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 1.08g 和 2.64g。试求该 有机化合物的分子式。 第 6页，共 6页 23.(15 分)纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换 膜控制电解液中 c(OH－)制备纳米 Cu2O，其装置如图甲、乙。 图甲 图乙 (1)上述装置中 D 电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 (2)该电解池的阳极反应式为____________________。 (3)当反应生成 14.4 g Cu2O 时，至少需要肼的物质的量是多少？(写出计算过程)