2017-2018学年湖南省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学(理)试题（Word版）

2017-2018学年湖南省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学(理)试题（Word版）

湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期末考试 化　学(理科)‎ 时量：90分钟　满分：150分 得分：________‎ 可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　S～32　Cl～35.5‎ Cu～64　Pb～207‎ 第Ⅰ卷(共100分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应 B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 ‎2．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是 A．氢氧化钠溶液，浓硫酸 ‎ B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C．溴水，浓硫酸 ‎ D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸 ‎3．下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是 A．裂化 B．裂解 C．常压分馏 D．减压分馏 ‎4．可逆反应A(s)＋B(g)‎2C(g)　ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是 A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质 ‎5．恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比 A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断 ‎6．下列热化学方程式中，正确的是 A．标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ ‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．‎500 ℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 ‎ C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D．标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热 142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 ‎ ‎7．下列离子在水溶液中能大量共存的是 选项 离子 A K＋、SO、Cl－、HS－‎ B Na＋ 、Al3＋ 、Cl－ 、HCO C H＋、Ba2＋、NO、CH3COO－‎ D Fe2＋、Na＋、NO、ClO－‎ ‎8.如图，甲池发生的化学反应为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，下列说法正确的是 A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置 B．甲池中正极的电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．反应过程中，乙池的pH减小 D．甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2‎ ‎9．分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)‎ A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 ‎10．烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂， RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是 A．CH3CH===CH(CH2)2CH3 B．CH2===CH(CH2)2CH3‎ C．CH3CH===CH—CH===CHCH3 D．CH3CH2CH===CHCH2CH3‎ ‎11．从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知 A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R－应为无色 D．R－ 应为红色 ‎12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动 B．该电池不能在常温下工作 C．充电时，电极B连接外电源的负极 D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S ‎13．已知‎25 ℃‎时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是 A．‎25 ℃‎时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．‎25 ℃‎时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变 C．‎25 ℃‎时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 D．‎25 ℃‎时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF2‎ ‎14．‎25 ℃‎时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，‎ 则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)‎ A．11∶1 B．9∶‎1 C．1∶11 D．1∶9‎ ‎15．常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中 A．c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ B．c(CH3COO－)6的溶液中，主要发生吸氧腐蚀 C．在pH>14的溶液中，正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，腐蚀速率会减慢 二、非选择题(本题包括2小题，共34分)‎ ‎25．(18分)某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。‎ ‎(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。‎ ‎(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。‎ ‎(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。‎ ‎(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得‎11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ mol，正极板质量增加______g，负极板质量增加________g。‎ ‎26．(16分)乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：‎ C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋125 kJ·mol－1‎ Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入‎1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ n(C8H10)/mol ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.26‎ n2‎ n3‎ n(C8H8)/mol ‎0.00‎ ‎0.10‎ n1‎ ‎0.16‎ ‎0.16‎ ‎(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。‎ ‎(2)该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。‎ ‎(3)若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。‎ Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯()、1，3环己二烯()和苯的氢化热数据：‎ 物质 ‎＋H2‎ ‎＋2H2‎ ‎＋3H2‎ 氢化热(kJ/mol)‎ ‎119.7‎ ‎232.7‎ ‎208.4‎ ‎(4)1，3环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。‎ ‎(5)某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。‎ ‎(6)与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。‎ ‎ ‎ 化学(理科)参考答案 第Ⅰ卷(共100分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答 案 B C A A B C A C B C A C D B C A 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17．(10分，每空2分)(1)AD　BF　(2)2甲基2丁烯　(3)C　(4)CH ‎18．(12分，除标注外，其余每空2分)(1)CO＋H2OHCO＋OH－‎ ‎(2)向左(1分)　酸(1分)‎ ‎(3)＜　(4)1×10－8　(5)Ka1　碱 ‎19．(16分，每空2分)(1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器　有白雾 ‎(2)除去溶于溴苯中的溴杂质 ‎(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气，防止对后续反应类型的检验产生干扰　(4)硝酸银　产生淡黄色沉淀　(5)苯　蒸馏 ‎20．(14分，除标注外，其余每空2分)(1)CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜)　2.6×10－9‎ ‎(2)蒸发浓缩(1分)　冷却结晶(1分)‎ ‎(3)①淀粉　溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 ‎②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　③85.5%]‎ 第Ⅱ卷(共50分)‎ 一、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题 号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答 案 C B C C 二、非选择题(本题包括2小题，共34分)‎ ‎25．(18分，每空2分)(1)正　C　(2)阴离子　阳离子　增强溶液导电性 ‎(3) H2－2e－＋2OH－===2H2O　(4) 1　 32　48‎ ‎26．(16分，每空2分)(1)0.007 mol·L－1·min－1‎ ‎(2)20　(3)50%　正向　(4)小于 ‎(5)　1　(6)7‎