浙江版2021高考化学一轮复习专题七微观结构与物质的多样性精练含解析

q D.最高价氧化物对应水化物酸性:p>q 答案　C　‎ ‎6.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.溶解度:Na2CO3r(Z)>r(Y)‎ B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案　D　‎ ‎8.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)‎ A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案　C　‎ ‎11.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 ‎ B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 ‎ C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 ‎ D.原子半径:r(X)Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 答案　A　‎ ‎13.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)‎ A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:XW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答案　D　‎ ‎14.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 答案　A　‎ ‎15.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题:‎ ‎(1)Z元素在周期表中的位置为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)　　　　。 ‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　。 ‎ a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 ‎(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式: ‎ ‎　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为　　　　　　　　。Q与水反应的化学方程式为　。 ‎ - 21 -‎ ‎(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　　　,生成硫酸铜物质的量为　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)第三周期,ⅦA族 ‎(2)Si ‎(3)ac ‎(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1‎ ‎(5)H∶C⋮⋮C∶C‎··‎HH‎··‎∶H Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol　2 mol 考点三　微粒之间的相互作用和物质的多样性 ‎16.(2019上海选考,9,2分)下列说法错误的是(　　)‎ A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 答案　A　‎ ‎17.(2015上海单科,6,3分)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 答案　C　‎ ‎18.(2015上海单科,11,3分)下列有关物质性质的比较,错误的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.溶解度:小苏打<苏打 B.密度:溴乙烷>水 C.硬度:晶体硅<金刚石 D.碳碳键键长:乙烯>苯 答案　D　‎ ‎19.(2015上海单科,3,2分)某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 答案　A　‎ ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题2分,共26分)‎ ‎1.(2020届舟山中学复习检测,3)下列说法正确的是(　　)‎ A.13C和14N质子数相差1,中子数也相差1‎ B.钴有‎ ‎‎27‎‎56‎Co‎、 ‎‎27‎‎57‎Co、‎ ‎‎27‎‎58‎Co、‎ ‎‎27‎‎59‎Co等几种原子,它们是同素异形体,其物理性质几乎相同,化学性质不同 C.有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量种类少于36个 D.核聚变如‎ ‎‎1‎‎2‎H‎+‎‎1‎‎3‎H ‎ ‎‎2‎‎4‎He‎+‎‎0‎‎1‎n,由于有新微粒生成,该变化是化学变化 答案　C　‎ ‎2.(2019嘉兴、丽水选考模拟,11)下列说法正确的是(　　)‎ A.H2与D2是氢元素的两种核素,互为同位素 B.甲酸(HCOOH)和乙酸互为同系物,化学性质不完全相似 - 21 -‎ C.C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物 D.石墨烯(单层石墨)和石墨烷(可看成石墨烯与H2加成的产物)都是碳元素的同素异形体,都具有良好的导电性能 答案　B　‎ ‎3.(2020届浙江名校协作体期始,14)下列说法不正确的是(　　)‎ A.C5H12的三种同分异构体沸点不同是因为分子间作用力大小不同 B.NH3和HCl都极易溶于水,与它们均能跟水分子形成氢键有关 C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏 D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同 答案　B　‎ ‎4.(2020届温州瑞安中学复习测试,6)如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(　　)‎ A B C D A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B.AD2的电子式为S‎··‎‎··‎∶∶C∶∶‎S‎··‎‎··‎ C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D.B2的结构式为 答案　C　‎ ‎5.(2019温州化学竞赛,10)元素周期律揭示元素间的规律,既有相似性又有递变性。下列规律正确的是(　　)‎ A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:HCl>H2S B.ⅣA族元素氢化物熔点顺序是:SiH4>CH4,所以ⅤA族元素氢化物熔点顺序也是:PH3>NH3‎ C.ⅦA族元素的非金属性是:F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是:HF>HCl D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁 答案　A　‎ ‎6.(2020届台州中学检测,12)W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素,W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半,X与W处于同一周期,且为同周期原子半径最小的金属元素,Y原子K、L层电子数之比为1∶2,Y、Z处于同一周期,四种元素最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子序数:Z>Y>X B.原子半径:X>Y>Z C.单质的熔点:X>W>Y D.W、X的简单离子都能抑制水的电离 答案　B　‎ - 21 -‎ ‎7.(2019宁波余姚中学单元检测,10)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示。常温下,S2Cl2遇水易发生反应,并产生能使品红溶液褪色的气体,下列说法中错误的是(　　)‎ A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B.S2Cl2与水反应时只有S—Cl键断裂 C.S2Br2分子中含有极性键和非极性键 D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl 答案　B　‎ ‎8.(2019金丽衢十二校联考三,12)X、Y、Z、W、M均为短周期元素,M的一种核素不含中子,X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)‎ A.原子半径:Z>X>Y>M B.X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子 C.X、Y、M形成的化合物水溶液一定显酸性 D.Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性 答案　C　‎ ‎9.(2019浙江名校协作体期始联考,12)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子序数之和为46。下列说法正确的是(　　)‎ X Y W Z T A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.原子半径(r)大小比较:r(Y)>r(X)‎ C.物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Y元素可形成化合物TY2‎ 答案　D　‎ ‎10.(2018宁波新高考选考适应性考试,13)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素 ,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示 ,其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A.M元素在周期表中的位置是第 2周期第ⅥA族 B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:ZC>B>E>D C.F中既含有离子键又含有极性共价键 D.G中的阴离子能抑制水的电离 答案　A　‎ ‎12.(2020届宁波镇海中学检测,16)已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 ℃时,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.X、M简单离子半径大小顺序:X>M B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素 C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3‎ D.X、Z的最简单气态氢化物反应的现象:有白烟生成 答案　C　‎ ‎13.(2018衢州二中期末,13)被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式可表示为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　)‎ A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:WZ D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 答案　D　‎ 二、非选择题(共24分)‎ ‎14.(2020届宁波镇海中学检测,26)(12分)X、Y、Z、W、Q、R为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。Y、Z、W、Q、R位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,Y的原子次外层电子数是最外层电子数的4倍,1 mol Z的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。Q的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8,X的原子序数是W的原子序数的一半。‎ - 21 -‎ ‎(1)W的原子结构示意图为　　　　　　,Q与R可形成原子个数比为1∶2的化合物,其电子式为　　　　　　。 ‎ ‎(2)经测定,在2.5×1.01×105 Pa下,Z与R形成的化合物的熔点为190 ℃,沸点为180 ℃,则该化合物为　　　　,属于　　　　化合物(填“共价”或“离子”)。 ‎ ‎(3)W、Q、R三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(4)Z与Q形成的化合物遇水水解,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)一种由X、R组成的化合物分子中,X、R原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)碳与Y两元素形成的1 mol化合物T与水反应,生成2 mol Y的最高价氧化物的水化物和1 mol烃,该烃分子中碳、氢质量比为9∶1,烃的电子式为　　　　　　　。T与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)　∶Cl‎··‎‎··‎∶S‎··‎‎··‎∶Cl‎··‎‎··‎∶‎ ‎(2)AlCl3　共价 ‎(3)HCl>H2S>SiH4‎ ‎(4)Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑‎ ‎(5)NCl3+3H2O 3HClO+NH3或NCl3+4H2O 3HClO+NH3·H2O ‎(6)H∶C⋮⋮C∶C‎··‎HH‎··‎∶H　Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎15.(12分)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:‎ ‎(1)若①~⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见元素周期表的位置是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)⑥、⑦为生活中两种常见的金属元素,其单质的熔点⑥　　　⑦(填“>”“<”或“=”);比较元素⑧、⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明:　 ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见无机化合物(填化学式):　　　　　　,该物质溶于水后对水的电离起　　　　　作用(填“抑制”“促进”或“不影响”),其原因是　。 ‎ ‎(4)①、③、⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ - 21 -‎ ‎(5)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程:　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)第四周期第Ⅷ族　(2)<　氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+H2S 2HCl+S↓能够自发进行(其他合理答案也可)　(3)HNO3　抑制　HNO3电离产生H+,抑制水的电离(或HNO2　抑制　HNO2电离产生H+,抑制水的电离;或NH3·H2O　抑制　NH3·H2O电离产生OH-,抑制水的电离;或NH4NO3　促进　NH4NO3电离产生的NH‎4‎‎+‎与水电离出的OH-结合生成NH3·H2O,促进水的电离)　(4)CH3OH-6e-+8OH- CO‎3‎‎2-‎+6H2O　(5)3H·+·N‎··‎‎·‎· H∶N‎··‎H‎ ‎‎··‎∶H - 21 -‎