2017-2018学年福建省长泰县第一中学高二上学期期中考试理科化学试题

2017-2018学年福建省长泰县第一中学高二上学期期中考试理科化学试题

长泰一中2017/2018上学年学期期中考 高二年化学试卷（理科）‎ 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108 ‎ 一、 选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分，共44分）‎ ‎1．下述做法符合低碳生活的是（ ）‎ ‎ A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 ‎ C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 ‎2.决定化学反应速率的内因是（ ）‎ ‎①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④‎ ‎3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）‎ A.碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 ‎4.下列说法或表示法正确的是（ ）‎ A.需要加热的反应说明它是吸热反应 B氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多 C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4‎ 的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol ‎5.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入某电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将Cu浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入C的盐溶液里，有C的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（    ）‎ A. D>C>A>B     B. D>A>B>C     C.B>A>D>C       D. D>B>A>C ‎6.在25℃、101 KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 KJ，下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=-725.8kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1452kJ/mol A．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452kJ/mol ‎7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是 A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3‎ ‎8.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-=2ZnO+H2↑ ，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是（ ）‎ A．负极，并被氧化  B．负极，并被还原 C．正极，并被还原  D．正极，并被氧化 ‎9.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e+=Fe3+，继而形成铁锈 C.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防 止水闸被腐蚀 D.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 ‎10．如图所示，ΔH1=－393.5 kJ·mol-1，ΔH2=－395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C(s、石墨)====C(s、金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1‎ B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大 ‎11.下列叙述中，不符合生产实际的是（ ）‎ A. 在镀件上镀锌，用锌做阳极 B.电解饱和食盐水，碳网做阴极 C.电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极 D.电解法精制铜，用纯铜做阴极 12、 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）‎ A、 稀HCl溶液    B、CuCl2溶液   C、稀Na2SO4溶液  D、酸性AgNO3溶液 ‎13、下列说法正确的是（ ）‎ A. 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大 B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 14、 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的 是（ ）‎ A．υ（B）=0.6 mol / L·s)  B．υ（D）=0.4 mol / L·s)                         ‎ C．υ（C）=0.5 mol / L·s)                              D．υ（A）=9.0 mol / L·min) ‎15．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A．若降低温度，可以加快反应速率 B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3‎ C．使用催化剂是为了加快反应速率 　D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 ‎16.下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 ‎17．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ） A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子 D．电池正极的电极反应式为4H+ +O2 +4e- === 2H2O ‎18．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．锌电极发生还原反应 ‎ B．盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液中迁移 ‎ C．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 ‎ D．铜电极上发生的电极反应是2H++e—→H2↑‎ ‎19．反应2Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ) 2Ｚ(ｇ)＋热量，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量ｎ(Ｚ)与反应时间（ｔ）的关系如图所示，则下述判断正确的是：‎ ‎ A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2‎ B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2‎ C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 ‎ D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2‎ ‎20．镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图该电池反应为：Mg+ClO—+H2O═Mg(OH)2+Cl—‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2‎ ‎ B．负极反应式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—‎ ‎ C．每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl—‎ ‎ D．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 ‎21．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：‎ ‎2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =—566kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =—890kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）‎ A．2912kJ      B．2953kJ   C．3236kJ    D．3867kJ ‎22．1LMgSO4和CuSO4的混合液中c（SO42－）＝ 2mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中Mg2+的浓度是（ ）‎ A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L ‎ ‎23.（14分）（1）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。‎ ‎①写出反应的热化学方程式： ________________________________其中氧化剂是　　‎ 若反应中当有1molN2生成时转移的电子物质的量是　　‎ ‎②此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是　　．‎ ‎（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 KJ/mol ‎ Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 KJ/mol 请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式： ‎ ‎（3） 中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：　 　，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是　 　．‎ ‎24.（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎（1）10s内，用Z表示的反应速率为 ‎ ‎（2）10s内，X的物质的量浓度减少了 ‎ （3） 反应的化学方程式为 ‎ （4） ‎10s内，Y的转化率为 ‎ ‎25.（18分）用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极)：‎ （1） 电极a为 极（填“正”或“负”）， ‎ 溶液中OH-移向 极（填“a”或“b”）；‎ （2） 电极b处所发生的电极反应方程式为 ‎ ‎（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的PH将 （填“增大”或“减小”）；‎ ‎（4）C极为 （填“阴”或“阳”）极，电极反应式为 ‎ ‎（5）右图装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中 电极质量增加 g。 ‎ ‎（6）若把上图中的氢气换成甲醇，该燃料电池负极电极反应式为　 　 ‎ ‎26.(16分)工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示： （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ ．图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）． (2)下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是　　　　(填序号字母)。  ‎ A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)‎ C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变 ‎ ‎（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）． ‎ ‎（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ ． A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2 C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离 ‎（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g ‎）的浓度均为0.5mol/L， ‎ 则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”） （6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ ． A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强．‎ 长泰一中2017/2018学年上学期期中考高二年化学答案（理科）‎ 一、选择题(共44分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ B B A C B C A C C A C ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ C B C C B C C C ‎ D B B 二、 填空题(56分)‎ ‎23.（14分）‎ ‎（1）①　N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625 kJ·mol－1 H2O2 4mol；‎ ‎②产物不会造成环境污染．‎ ‎ (2) Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) △H= -509KJ/mol ‎（3）温度计、环形玻璃搅拌棒； 保温．‎ ‎24.(8分)（1）0.079mol/(L·s) （2）0.395mol/L （3）X+Y2Z （4）79%‎ ‎25.（18分）‎ ‎（1）负 a (2) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-‎ ‎ (3) 减小 ‎（4）阳极 4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O d 10.8‎ ‎（5）CH3OH—6e—+8OH—===CO32—+6H2O．‎ ‎26. （16分）‎ ‎(1)：0.225mol/（L•min）；放热； (2)A C (3)5.33；减小；(4)BD；(5)＞(6)CD．‎