2018届一轮复习人教版钠、镁及其化合物学案

2018届一轮复习人教版钠、镁及其化合物学案

‎[考试标准]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.钠的物理性质及用途 a a ‎2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)‎ b c ‎3.钠的生产原理 a b ‎4.过氧化钠的主要性质 c 考点一　钠及其氧化物 ‎1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；‎ 密度：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)；‎ 熔点：低于100 ℃；‎ 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。‎ ‎2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 ‎(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。‎ ‎(2)与水反应 ‎①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。‎ ‎②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 ‎(3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。‎ ‎3.钠的制取及保存 ‎(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。‎ ‎(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。‎ ‎4.钠的用途 ‎(1)制取Na2O2等化合物。‎ ‎(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。‎ ‎(3)用作电光源，制作高压钠灯。‎ ‎(4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。‎ ‎5.焰色反应 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的物理性质 实验步骤 火焰颜色 Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)‎ ‎6.Na2O2的主要性质(加试)‎ ‎(1)Na2O2是一种淡黄色的固体，它不是碱性氧化物。‎ ‎(2)Na2O2与CO2、H2O的反应：‎ ‎①CO2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；‎ ‎②H2O　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2。‎ ‎(3)Na2O2强氧化性的五个表现 ‎(4)Na2O2的主要用途：漂白剂、清洁剂、供氧剂。‎ 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA(√)‎ ‎(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(√)‎ ‎(3)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(×)‎ ‎(4)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(×)‎ ‎(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(×)‎ ‎(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)‎ ‎(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)‎ ‎(8)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA(×)‎ 题组一　钠的性质 ‎1.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案　D 解析　钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A、B项错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，C项错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D项正确。‎ ‎2.(2016·台州中学高一期末)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是___________________________________________________________________。‎ ‎①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 答案　①④⑤⑦‎ 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。‎ ‎1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。‎ ‎2.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 ‎3.钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2。‎ ‎4.钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠量的多少有关，与反应产物无关。‎ 题组二　Na2O2的性质(加试)‎ ‎3.下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)‎ A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液会先变红后褪色 答案　B 解析　A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，同时Na2O2具有强氧化性，红色慢慢消失，同时也体现了Na2O2的氧化性、漂白性。‎ ‎4.(2016·杭州学军中学高一检测)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)‎ A.CH3COO－ B.SO C.CO D.HCO 答案　A 解析　Na2O2与水反应生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。‎ 考点二　碳酸钠与碳酸氢钠 ‎[考试标准]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 b c ‎2.碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a a ‎1.性质 ‎2.转化 Na2CO3NaHCO3‎ 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上(×)‎ ‎(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解(×)‎ ‎(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(×)‎ ‎(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(√)‎ ‎(5)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(√)‎ ‎(6)‎ 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)‎ 题组一　Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别 ‎1.(2016·浙江3月选考模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)‎ A.相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B.常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3‎ C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D.都能与烧碱反应，后者反应较慢 答案　D 解析　D项，Na2CO3不能与NaOH反应。‎ ‎2.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是(　　)‎ A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.pH试纸 答案　B 判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ‎(1)利用热稳定性不同 ‎(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)‎ ‎(3)利用阴离子不同 ‎(4)利用溶液的酸碱性不同 题组二　Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系 ‎3.(2016·金华3月模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　)‎ A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 答案　C 解析　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 解答此类题目用归“1”法，‎ A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，正确；‎ B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；‎ C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸为2× mol＝ mol，NaHCO3需盐酸 mol，错误。‎ ‎4.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ 答案　C 解析　滴加盐酸先发生反应：OH－＋H＋===H2O，再发生反应：CO＋H＋===HCO，最后发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确。‎ 用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 ‎(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO转化为HCO，无气体产生；第二步：HCO与H＋反应产生CO2。消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图A所示。‎ ‎(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图B所示。‎ ‎(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图C所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。‎ ‎(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图D所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。‎ 考点三　金属镁的性质和制取 ‎[考试标准]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.镁的物理性质及用途 a a ‎2.镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)‎ b c ‎3.镁的生产原理 a b ‎1.镁的性质 ‎(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。‎ ‎(2)化学性质 ‎①与非金属反应 ‎②与CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C；‎ ‎③与H2O反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑；‎ ‎④与H＋反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。‎ ‎2.从海水中提取镁的原理与方法 ‎(1)流程 ‎(2)完成上述流程中标序号变化的方程式：‎ ‎①贝壳煅烧成生石灰 CaCO3CaO＋CO2↑；‎ ‎②生石灰制成石灰乳 CaO＋H2O===Ca(OH)2；‎ ‎③石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式)‎ Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋；‎ ‎④氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式)‎ Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；‎ ‎⑤电解熔融的氯化镁得到金属镁 MgCl2Mg＋Cl2↑。‎ ‎1.将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是(　　)‎ A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar 答案　D ‎2.从海水中提取镁，正确的方法是(　　)‎ A.海水Mg(OH)2Mg B.海水MgCl2溶液―→MgCl2固体Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案　D ‎3.工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是(　　)‎ A.CO2 B.空气 C.H2O D.H2‎ 答案　D ‎4.(2016·绍兴一中高二期末)下列有关钠和镁的说法中，不正确的是(　　)‎ A.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 B.金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C.金属镁着火，可用二氧化碳灭火 D.电解熔融NaCl可以得到金属钠 答案　C 解析　A项，镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，正确；B项，Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，正确；C项，在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，因此金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，错误；D项，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，正确。‎ ‎5.(2016·浙江省名校协作体高三试题)取钠－镁合金7.0 g进行如下实验：‎ ‎(1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出合金的化学组成为________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)2Mg＋CO22MgO＋C ‎(2)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎(3)Na2Mg 解析　(1)2Mg＋CO22MgO＋C。‎ ‎(2)溶液1中含有的溶质为HCl、NaCl、MgCl2，加入过量的NaOH溶液，发生的反应为H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH===Mg(OH)2↓。‎ ‎(3)设7.0 g Na－Mg合金中，Na、Mg的物质的量为x、y，则 ‎23x＋24y＝7.0 　 ①‎ ‎2Na～H2　　Mg～H2‎ x　 　　　 y　　y ＋y＝0.2 mol　 ②‎ 由①②可得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol即＝，‎ 故合金的化学组成为Na2Mg。‎ 课时训练 ‎1.(2016·金华外国语学校高一上期中)下列各组物质与其用途的关系不正确的是(　　)‎ A.过氧化钠：供氧剂 B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C.小苏打：发酵粉主要成分 D.纯碱：除去物品上的油污 答案　B ‎2.(2016·浙江东阳中学高一上月考)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是(　　)‎ A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO2‎ 答案　C ‎3.(2015·浙江龙湾中学高一上期中)将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是(　　)‎ A.CuSO4溶液 B.NH4Cl溶液 C.FeCl3溶液 D.MgCl2溶液 答案　D ‎4.(2015·浙江艾青中学高一上月考)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是(　　)‎ A.热稳定性：NaHCO3

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