2018-2019学年四川省宜宾市第四中学高一上学期期末模拟化学试题+Word版含答案

2018-2019学年四川省宜宾市第四中学高一上学期期末模拟化学试题+Word版含答案

‎2018年秋四川省宜宾市四中高一期期末模拟考试 化学试题 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。‎ 考试时间：120分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 Mg-24 Cu-64 Mn-55‎ 第I卷（共50分）‎ 一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 ‎2．下列关于电解质说法正确的是 A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离 C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 ‎3．下列叙述正确的是 A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是‎44 g B．与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22‎ ‎4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时仰视刻度线 ‎5．某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为‎1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为 A．1:1 B．1:‎2 C．2:3 D．7:8‎ ‎6．下列各反应的离子方程式中，正确的是 A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓‎ C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－ ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑‎ ‎7．下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A.Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B.Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ ‎ ‎ C.H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D.Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ ‎ ‎8．某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是 A．雨水样品酸度逐渐减小 B．雨水样品酸度没变化 ‎ C．雨水样品继续吸收空气中的CO2 D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4‎ ‎9．在Al2(SO4)3和 MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量 与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 A．6∶1 B．3∶‎1 C．2∶1 D．1∶2‎ ‎10．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为 ‎ A．22.2% B．75.7% C．30.0% D．80.6%‎ ‎11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 ‎ A．所用NaOH已经潮解 B．定容时俯视 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 D．称量时误用“左码右物”‎ ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2 C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ ‎ D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 ‎13．下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是 A.丁达尔现象 B.电泳现象 C.布朗运动现象 D.过滤时能透过滤纸 ‎14、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）‎ A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2‎ ‎15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．‎2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA ‎ B．‎25℃‎、101.3kPa时，‎11.2L H2中含有的原子数为NA C．‎4℃‎、101.3kPa时，54mL H2O中含有的原子数为3NA D．‎78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA ‎16、．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 A．③②①④ B．③①②④ C．④②①③ D．①②③④ ‎ ‎17.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 ‎ A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性 ‎18、下列关于实验内容与结论相符合的是 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 ‎ 溶液中有SO42-‎ B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中有Cl-‎ C 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红 溶液中有Fe3+‎ D 向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀 溶液中有Al3+‎ ‎19.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 A、该装置可用于收集NO2，试剂为水，用于吸收多余的NO2‎ B、若试剂是紫色石蕊试液，通入Cl2,，溶液先变红后褪色，则氯气有漂白性 C、该装置可用于收集NH3，试剂为水，用于吸收多余的NH3‎ D、若试剂是酸性KMnO4溶液，通入SO2 错误！未找到引用源。，溶液褪色，则得出SO2‎ 有还原性 ‎20、欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是 ‎①将‎14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL ‎③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．‎ A.①② B.②③ C.① D.①②③ ‎ ‎21.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生标况下的SO2的体积为‎20.16L。则参加反应的浓硫酸的实际体积 A、大于100mL B、等于100mL C、小于100mL D、无法判断 ‎22. 4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为 A．－1 B．‎0 C．＋2 D．＋3‎ ‎23．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO‎3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ ‎24. 将‎3.84 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体‎2.24 L，则所消耗硝酸的物质的量是 A．0.24 mol B．0.22 mol C．0.18 mol D．0.16 mol ‎25．中国传统文化对人类文明贡献巨大。在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是 A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性 B．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，这是因为KNO3能自燃 ‎ C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应 D．西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 第II卷（非选择题50分）‎ ‎26．（14分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是 。其中 为氧化剂。 ‎ Fe2O3固体 A溶液 B溶液 C 足量Fe粉 NaOH HCl ‎（2）‎ ‎①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A ，B 。‎ ‎②写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A ；A→B 。‎ ‎③B→C可看到的现象是 。‎ ‎④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应。‎ ‎27.（12分）配制500ml 0.5mol.L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎（1）计算：需要NaOH固体的质量为 g。‎ ‎（2）所需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 。‎ ‎（3）配制溶液有下列几步操作，正确的操作顺序是（用序号表示） 。‎ ‎ ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移 ⑦定容 ‎（4）（填“偏高” “偏低” 或“无影响” ）‎ ‎①某同学观察液面的情况如图1所示，所配制的溶液浓度 。‎ ‎②转移溶液前容量瓶中有水，所配制的溶液浓度 。‎ ‎③未洗涤烧杯和玻璃棒，所配制的溶液浓度 。‎ ‎④定容摇匀后液面下降再加水，所配制的溶液浓度 。‎ ‎⑤转移时有液体洒落，所配制的溶液浓度 。 ‎ ‎28．（12分） (1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：‎ ‎① 写出仪器C、E的名称 、 。‎ ‎② 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)‎ a．粗盐和泥沙： b．花生油和水： ‎ ‎(2) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ‎ ‎ ‎ A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．丁达尔效应 ‎ (3) 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 ‎ ‎①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ‎⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质 A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦‎ ‎(4) 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是 。‎ ‎(5) 6.02×1023个氢氧根离子的质量约为 ，其中所含原子的物质的量约为 ，含电子的物质的量约为 。‎ ‎29.（4分）有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：‎ ‎①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。‎ ‎②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。‎ ‎③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。‎ 根据以上实验现象判断 ‎（1）混合物中一定没有____________；可能有____________。‎ ‎（2）写出②中反应的化学方程式：_______________。‎ ‎（3）写出③中溶液里反应的离子方程式：_______________。‎ ‎30.(8分)用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:‎ 已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。‎ ‎(1)写出反应器中的化学方程式:________________。‎ ‎ (2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。‎ ‎(3)该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)‎ ‎(4)氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。‎ ‎2018年秋四川省宜宾市四中高一期期末模拟考试 化学试题参考答案 ‎1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．D 7．B 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.B ‎14.C 15.D 16.A 17.B 18.C 19.D 20.B 21.A 22.A 23.C 24.B 25.B ‎26.‎ ‎②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ; 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ‎ ‎ ③白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 ‎ ‎ ④Fe(OH)3;丁达尔 ‎27.‎ ‎28.（12分）（除已注明外，其余每空1分）‎ ‎(1) ①分液漏斗 冷凝管 ②BD（2分，各1分） C ‎ ‎(2) C ‎(3) B ‎ ‎(4) 开始滴加时有红褐色沉淀出现（1分），继续滴加沉淀溶解，得到黄色溶液（1分）。‎ ‎(5) ‎17g 2mol 10mol （必须带单位，无单位不给分）‎ ‎29. (1). CuSO4 (2). NaC (3). BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + CO2↑ + H2O (4). 3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2O ‎30．（8分）（1）H2SiF6+ K2SO4 = H2SO4+K2SiF6 ↓ （2分）‎ ‎（2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （答对得2分，多写或有写错的不给分；漏写给1分）‎ 氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失 (1分)‎ ‎（3）H2SO4、K2SO4  （答对得1分，多写或写错的或写不全的不给分）‎ ‎（4）6HF+SiO2 = H2SiF6 +2H2O （2分）‎