化学卷·2019届山东省泰安市高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届山东省泰安市高二上学期期末考试（2018

山东省泰安市 2017—2018 学年度第一学期高二期末考试 化　学　试　题 2018.2 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷 （选择题　共 50 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符 合题意。） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 将 AlCl3、FeCl3、CuCl2 溶液直接蒸干均不能得到原溶质 C. 铵态氮肥和草木灰（含 K2CO3）可以混合施用 D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 2. 在一定温度下发生反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，达平衡后，改变下列条 件可使混合气体颜色加深的是 A. 缩小容器的容积 B. 使用催化剂 C. 降低体系温度 D. 体积不变充入氮气 3. 下列有关电化学装置图能实现目的的是 4. 对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在 25 ℃下的稀释过程，不正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数不变 B. 溶液中［H+］减小 C. c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有离子的浓度均减少 5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。 下列说法正确的是 A. 该方法利用了电解池原理 B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法” C. 在此装置中钢管道作正极 D. 镁块上发生的电极反应为 O2+2H2O+4e－=== 4OH－ 6. 下列说法正确的是 A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0 B. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变 C. ΔH<0、ΔS >0 的反应在低温时不能自发进行 D. 一个化学反应的ΔH 只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 7. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. Na2S 水溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH－ B. 0.1 mol·L-1 氨水的 pH 为 11：NH3·H2O NH4＋+ OH－ C. Al2S3 在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑ D. MgO 溶于稀硫酸中：MgO+2H＋=== Mg2＋+H2O 8. 为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂， 这种试剂是 A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3·H2O 9. 已知某化学反应 A2(g) +2B2(g) === 2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙 述中正确的是 A. 该反应是熵增加的反应 B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol-1 C. 该反应的活化能为 E2 D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能 总和 10. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 A. 用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pH B. 配制 FeSO4 溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸 C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存 Na2CO3 溶液 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符 合题意。） 11. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中[H+]>[OH-] C. 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①>②>④>③ D. ①与③溶液中，水的电离程度：①>③ 12. 为使反应 Cu＋2H2O === Cu(OH)2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液，构成原电池 B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液 C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D. 用铜片作电极，电解稀硫酸 13. 相同温度下，两种氨水 A、B，浓度分别是 0.2 mol·L-1 和 0.1 mol·L-1， 则 A 和 B 中的 OH-浓度之比 A. 小于 2 B. 大于 2 C. 等于 2 D. 不能确定 14. 下列说法正确的是 A. c(H+)=1×10-7 mol·L-1 的溶液一定呈中性 B. [H+]＝[OH-]的溶液一定呈中性 C. 在常温下，pH=0 的溶液酸性最强，pH=14 的溶液碱性最强 D. 已知 A-+H2B(少量) === HA+HB-，则结合 H+的能力：HB- >A- >B2- 15. 向某恒温恒容密闭容器中充入 0.2 mol X，发生如下反应： 2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0) 下列说法正确的是 A. 增大 X 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态 C. 达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ 的热量 D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X 的转化率减小 16. 下列情况下，一定能大量共存的离子组为 A. pH＝7 的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3－ B. 由水电离出的 c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+、CO32－、Cl-、K+ C. pH＝1 的溶液中：NH4＋、Cl－、Cu2+、SO42－ D. 无色溶液中：Al3+、HCO3－、I-、K+ 17. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液 滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红 色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 B 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加 入少量 BaC12 固体 有白色沉淀生成，溶液 红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由 CO32-水 解引起的 C 室温下分别测定 NaClO 溶液、 CH3COONa 溶液的 pH 前者大 酸性：HClO>CH3COOH D NaHCO3 溶液中滴入酚酞 溶液变红 弱酸的酸式盐溶液均呈碱性 18. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH＝- 483.6 kJ·mol-1，则 1 mol H2 燃烧放出 热量为 241.8kJ B. 若 C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定 C. 已知 NaOH(aq) +HCl(aq)===NaCl(aq) +H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol－1，则 20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量 D. 已知 2C(s) +2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=== =2CO(g) ΔH2，则Δ H1>ΔH2 19. 《科学美国人》评出的 2016 年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理 如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。 则下列有关说法正确的是 A. 该装置将电能转变为化学能 B. 正极的电极反应为 C2O42－-2e- === 2CO2 C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载 D. 草酸盐溶液中的阳离子移向 Al 电极 20. 常温下，向 10 mL 0.1 mol· L-1 的某一元酸 HR 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 氨水，所得溶液 pH 及导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A. a～b 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸 B. a、b 点所示溶液中水的电离程度不相同 C. b 点恰好完全中和，pH=7，说明 NH4R 没有水 解 D. c 点溶液存在 c(NH4＋)＞c(R-)、c(OH-)＞c(H+) 第Ⅱ卷 （非选择题　共５0 分） 　　注意事项： 1. 第Ⅱ卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊 规定外）。 2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。 三、（本题包括 4 小题，共 32 分） 21. （6 分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据 所学知识回答下列问题： （1）t℃时，纯水中 c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数 KW ＝ ；该温度下，pH＝10 的 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为 。 （2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④ (NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为　　　　　　（用序号回答）。 （3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合 后，溶液的 pH=7，则溶液中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= ，则 a b （填“﹥”、“﹤”或“=”）。 （4）将 AgCl 分别放入：①5 mL 水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2 溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液 中 Ag+的浓度分别为 a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是　　　　　（用字母 表示）。 22. （10 分）十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其 中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。 （1）机动车排放的尾气中主要污染物为 NOx ，可用 CH4 催化还原 NOx 以消 除其污染。298 K 时，1.0 g CH4 (g)与足量的 NO 气体完全反应生成 N2、CO2 和 H2O(g)，放出 72. 5 kJ 的热量。该反应的热化学方程式为 。 （2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成 NOCl，涉及的相关反 应有： 热化学方程式 平衡常数 ① 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1 ② 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2 ③ 2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH3 K3 ΔH1、ΔH2、ΔH3 之间的关系为ΔH3＝ ；K1、K2、K3 的关系为 K3 ＝ 。 （3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的 CO、NO2 等有毒气体 转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g) 　　4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图像正确的是　　　　 （填序号）。 （4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性 炭和 NO，发生反应：C(s) +2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH。在 T1℃时，反应进行 到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间/min 浓度/ mol·L-1 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ① T1℃时，该反应在 0～20min 的平均反应速率 v(CO2)= ； 该反应的平衡常数 K= ； ②30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填序号）； A. 加入一定量的活性炭 B. 恒温恒压充入氩气 C. 适当缩小容器的体积 D. 加入合适的催化剂 ③若 30min 后升高温度至 T2℃，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比 为 5:3:3，则和原平衡相比，NO 的转化率 （填“升高”或“降低”）,Δ H 0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。 23. （10 分）CO2、CO 可与 H2 在一定条件下反应合成二甲醚（CH3OCH3）、甲 醇（CH3OH）、草酸（H2C2O4）等化工原料。 （1）二甲醚可作为绿色环保型能源。二甲醚空气燃料电 池的工作原理如图所示。该电池工作时，c 通入的物质 为 ，该电极的电极反应式为 。 （2）某同学用甲醇和其它试剂组装了如下图所示装置， 来研究有关电化学问题（甲、乙、丙三池中电解质足量）。当闭合该装置的电键 K 时， 观察到电流计的指针发生了偏转。 ①丙池中 F 电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该 池的总反应化学方程式为 ； ②若丙池溶液的体积为 500 mL，当乙池中 C 极质量减轻 5.4g 时，丙池溶液的 pH CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 为 （忽略溶液体积的变化）； ③一段时间后，断开电键 K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填 序号）。 A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3 （3）已知：常温下，H2C2O4 的电离常数分别是 Ka1≈5.0×10-2，Ka2≈6.0×l0-5。 草酸的钾盐有 K2C2O4、KHC2O4。常温下，KHC2O4 的水解常数 Kh2＝ ， KHC2O4 溶液的 pH 7（填“﹥”、“﹤”或“=”）。 24. （6 分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4 用途广泛。请回答下列问题： （1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液的 pH=3。 则溶液中 c(NH4＋)+c(NH3·H2O) c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤” 或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)= mol·L-1（填数值）。 （2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液的 pH 小于 3，分析导致 pH 随温度 变化的原因是 （用离子方程式并结合文字叙述回答）。 （3）常温时，向 100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。 向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液到 a 点的过程中， 发生反应的离子方程式为 。 （4）浓度均为 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液和 NH4HSO4 溶液，其中 溶液 c(NH4＋)大。 四、（本题包括 2 小题，共 13 分） 25. （6 分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸 HA 是弱电解质，实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液、稀盐酸各 10 mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用 pH 计测定浓度为 0.1 mol·L-1 HA 溶液的 pH； 方案二：取 pH=3 的 HA 溶液 5 mL 稀释至 500 mL，再用 pH 计测其 pH。 回答下列问题： （1）甲同学设计的方案中，说明 HA 是弱电解质的实验现象是 (填 序号)。 A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B. 加入 HA 溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 （2）乙同学设计的方案一中说明 HA 是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液的 pH 1(填“>”、“<”或“＝”)； （3）乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同 学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使 HA 的电离程度和［H+］都减小，［A-］增大，可在 0.1mol·L-1 的 HA 溶 液中，选择加入 试剂； ②使 HA 的电离程度减小，［H+］和［A-］都增大，可在 0.1 mol·L-1 的 HA 溶 液中，选择加入 试剂。 （4）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证 明 HA 是弱电解质，你的设计方案是 。 26. （7 分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定 喷泉实验 (装置如图 1 所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。 Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图 1）。 （1）制取氨气。烧瓶中 X 固体可以是 。 （2）关闭 a，将吸有 2 mL 水的胶头滴管塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验， 电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图 2）。则 AB 段压强变化的原因是 。 Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。 （3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取 25.00 mL 氨水至锥形瓶 中，用 0.050 mol·L-1 盐酸滴定。用 pH 计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图 3）。则： ①该滴定的终点为 （填“a”、“b”或“c”）； ②b 点对应的溶液中，c(NH4＋) c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)； ③据图，计算氨水的浓度为___________。 （4）该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度 。 五、（本题包括 1 小题，共 5 分） 27. （5 分）已知：常温下，Ksp(AgNO2)＝2×10-8 mol2·L-2；Ksp(AgCl)＝1.8×10-10 mol2·L-2。 （1）向 2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加几滴稀硝酸银溶液，出现白色沉淀， 再滴入 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液，发生反应：AgNO2(s)+Cl-(aq) AgCl(s)+NO (aq)， 则该反应的化学平衡常数 K＝ 。 （2）取物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl 的混合溶液，逐滴加入 AgNO3 溶液（忽略体积改变）。当 AgNO2 开始沉淀时，计算溶液中 Cl-的物质的量浓 度（写出必要的计算过程）。 高 二 年 级 考 试 化学试题（Ａ）参考答案及评分标准 说明： 1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 第Ⅰ卷 选择题（共 50 分) 一、（共 20 分） 1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.A 9.D 10.B 二、（共 30 分） 11.D 12.C 13.A 14.B 15.D 16.C 17.B 18.B 19.C 20.C 第Ⅱ卷 非选择题(共 50 分) 三、（本题包括 4 小题，共 32 分） 21. (6 分) （1）1×10-12 mol2·L－2 (1 分) 0.005 mol·L-1 (1 分) （2）④①②③ (1 分) （3）0.5a mol·L-1 (1 分) ﹥(1 分) （4）a﹥b﹥d﹥c (1 分) 22. （10 分） （1）CH4(g)+4NO(g) === 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1(2 分) （2）2ΔH1-ΔH2(1 分) K12/K2(1 分) （3）乙(1 分) （4）①0.015mol·L-1·min-1 (1 分) 0.56（或 9/16） (1 分) ②C (1 分) ③降低(1 分) ﹤(1 分) 23. （10 分） （1）O2 或空气(1 分) O2+4H++4e- === 2H2O (1 分) （2）①阴极(1 分) 2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑ (2 分) 通电 ②1 (1 分) ③A (1 分) （3）2.0×10-13（2 分） < (1 分) 24. （6 分） （1）＝ (1 分) l.0×l0-3（或 l.0×l0-3-l.0×l0-11）(1 分) （2）Al3+、NH4＋存在水解平衡：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+、NH4＋+H2O NH3·H2O+H+，升高温度其水解程度增大，c(H+)增大，pH 减小（2 分） （3）H++OH-=== H2O (1 分) （4）NH4HSO4(1 分) 四、（本题包括 2 小题，共 13 分） 25. （6 分） （1）B (1 分) （2）> (1 分) （3）①NaA 固体（或其他合理答案）(1 分) ②物质的量浓度大于 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液（或其他合理答案）(1 分) （4）配制 NaA 溶液，在常温下测其 pH，若 pH＞7，即证明 HA 是弱电解质（或 其他合理答案）（2 分） 26. （7 分） （1）CaO（或 NaOH 等） (1 分) （2）NH3 溶于水，使瓶内压强减小 (1 分) （3）碱式滴定管 (1 分) ①c(1 分) ②＝ (1 分) ③4.5×10-2 mol·L-1（1 分） （4）偏高（或“偏大”）(1 分) 五、（本题包括 1 小题，共 5 分） 27. （5 分） 解：（1） 1000 9 （2 分） （2）AgNO2 开始沉淀所需［Ag+］： ［Ag+］= Ksp(AgNO2) [NO2－] = 2 × 10 - 8 mol2·L - 2 0.1 mol·L - 1 = 2×10-7mol·L-1 由溶度积常数，知 AgNO2 开始沉淀，AgCl 已经沉淀。 此时： ［Cl-］= Ksp(AgCl) [Ag＋] = 1.8 × 10 - 10 mol2·L - 2 2 × 10 - 7mol·L - 1 =9×10-4mol·L-1 （3 分）