山东专用2020届高考化学二轮复习题组33化学实验简答题专练含解析

山东专用2020届高考化学二轮复习题组33化学实验简答题专练含解析

题组33　化学实验简答题专练 类型一　沉淀的洗涤 ‎1.碱式碳酸铜广泛用于制油漆、颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等,也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O与CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜,实验步骤如下:‎ ‎ 黏胶状 蓝绿色沉淀 蓝绿色晶体 检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是   　。 ‎ 答案　取少许最后一次洗涤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色沉淀,表明已洗涤干净(答案合理即可)‎ 类型二　现象描述 ‎2.如图所示的实验装置中,在盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸,小烧杯外面倒扣一大烧杯,请回答下列问题:‎ 实验过程中,观察到的主要现象有:‎ ‎(1)　 ; ‎ ‎(2) 　 ; ‎ ‎(3) 　 ; ‎ ‎ (4) 　 。 ‎ 答案　(1)铜片表面产生气泡　(2)铜片慢慢溶解并逐渐消失　(3)小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色　(4)大烧杯中有红棕色气体生成,后来慢慢变成无色 ‎3.海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,它们在海水中均以化合态存在。在25 ℃下,向0.1 L 0.002 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1 L 0.002 mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应的浊液中继续加入0.1 L 0.002 mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。[已知:25 ℃时,Ksp(AgCl)=1.6×10-10,‎ Ksp(AgI)=1.5×10-16] ‎ 答案　白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 - 3 -‎ 类型三　滴定终点的判断 ‎4.实验:检验自来水中的一氯胺的含量。‎ 一氯胺是重要的水消毒剂,利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量,其主要步骤为:取已加入一氯胺的自来水20.00 mL,加入过量的碘化钾溶液,充分反应后,用0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,达到终点时,消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。‎ 已知:NH2Cl+3I-+2H2O NH3·H2O+OH-+Cl-+I‎3‎‎-‎;‎ I‎3‎‎-‎‎ I2+I-;I2+2S2O‎3‎‎2-‎ 2I-+S4O‎6‎‎2-‎。‎ 滴定时用淀粉溶液作指示剂,判断达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原来颜色 ‎5.测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体,反应生成CaC2O4沉淀,过滤,洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,达到终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液。‎ 判断滴定终点的方法是  　。 ‎ 答案　滴入最后一滴KMnO4溶液后,混合溶液呈浅紫色,且半分钟内不褪色 类型四　气密性检验 ‎6.根据下图及描述,完成下列问题:‎ ‎(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)关闭图B装置中的止水夹c后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由:　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)不漏气　长颈漏斗内的水面高出试管内的水面,形成稳定水柱 - 3 -‎ ‎(2)无法确定　由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 类型五　气体检验方法 ‎7.实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4‎)‎‎3-‎n‎2‎]m和绿矾(FeSO4·7H2O),其过程如下:‎ 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法:  　。 ‎ 答案　将产生的气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热后又变红,证明含有SO2‎ 解析　SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,且褪色后的品红溶液受热以后会恢复为红色,因此可以利用品红溶液检验SO2气体。类型六　离子检验操作 ‎8.MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下:‎ 请回答下列问题:‎ 检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法:   　。 ‎ 答案　取滤液Ⅱ1~2 mL于试管中,加入少量的KSCN溶液,若显红色,证明滤液Ⅱ中有Fe3+;若不显红色,证明滤液Ⅱ中没有Fe3+(或取滤液Ⅱ1~2 mL于试管中,滴加氢氧化钠溶液,如果有红褐色沉淀生成,证明滤液Ⅱ中有Fe3+;如果没有红褐色沉淀生成,证明滤液Ⅱ中没有Fe3+)‎ 解析　检验Fe3+最常用的方法有两种:一是用KSCN溶液,二是用氢氧化钠溶液。‎ - 3 -‎