2017-2018学年重庆市九校联盟高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年重庆市九校联盟高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年重庆市九校联盟高二上学期期中考试 化 学 试 题 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分）‎ ‎1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 ‎ A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水 ‎ ‎2．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是 A．减小压强 B．降低温度 C．更换催化剂 D．减小CO的浓度 ‎3．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是 A．气体密度不再变化 B．混合气体的总压强不再变化；‎ C．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎4. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2 的总量，可向盐酸中加入的物质是 ‎ A．CH3 COONa固体 B． NaOH溶液 C．(NH4)2SO4 粉末 D．K2SO4 固体 ‎ ‎5. 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 A.电离程度增大，导电能力减弱 B.c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大 C.溶液中OH- 数目减小 D.Kb (NH3 ·H2O)不变 ‎6. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 ‎ A．图a表示的是放热反应的能量变化 B．图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和 C．图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 ‎ D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 ‎ ‎7．已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出102kJ的能量，方程式为：‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（KJ）‎ ‎436‎ a ‎369‎ H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)；又知：‎ 则表中a为 ‎ A． 200 B．260 C．404 D．230‎ ‎8．下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知 H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l)　‎ ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)‎ ‎＝BaSO4(s)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ 正确 B 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)‎ ΔH＝－393.51 kJ·mol－1‎ 不正确；‎ 同素异形体要注名称：C(石墨，s)‎ C ‎160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3(g)＋H2O(l) ＝H2SO4(aq)‎ ΔH＝－130.3 kJ·mol－1‎ 不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1‎ D 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)＋NaOH(aq)‎ ‎＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”‎ ‎9．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的硫酸 C．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 D．KSCN与FeCl3两溶液反应时，加入适量NaCl固体 ‎10. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎ B．工业上合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃‎ C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g) ‎ D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)‎ ‎11. 已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）＝CaO(s）＋CO2（g） ΔH 1 仅在高温下自发进行；②‎ 氯酸钾的分解 2KClO3 （s）＝2KCl（s）＋3O2（g） ΔH 2 , 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 ‎ A．ΔH 1 ＝＋178.32 KJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1 ‎ B．ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1 ‎ C．ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1‎ D．ΔH 1 ＝＋178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1‎ ‎12. 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g） △H＝－92.4kJ/mol。N 2 的平衡转化 α(N2)‎ 率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是： ‎ A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放 ‎ 出的热量为92.4kJ ‎ B．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高 C．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B） ‎ D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 ‎ ‎13.对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是 υ υ逆 υ正 温度 A AB3%‎ ‎100℃‎ 时间 ‎500℃‎ B AB3%‎ 温度 ‎1×106Pa ‎1×105Pa C A2%‎ 压强 ‎100℃‎ ‎500℃‎ D ‎14． 相同体积的c(H+) =10-2mol·L －1的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是 ‎ A．刚开始时两种溶液中产生H2 的速率相同 ‎ B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液 ‎ C．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气 ‎ D．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气 ‎ ‎15. 在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是 x y w n(起始)／mol ‎2‎ l ‎0‎ n(平衡)／mol l ‎0.5‎ ‎1.5‎ A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是 B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0‎ C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D. 该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(x)=2mol ‎16．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量的碳发生化学反应：‎ C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如右图所示，则下列说 法正确的是 c(NO)mol·L-1‎ A．该反应的ΔH>0‎ B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1PB D． 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 ‎ 二、非选择题（共4小题，52分）‎ ‎17.(7分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：‎ ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1‎ 则M、N相比，较稳定的是               。‎ ‎(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g) =CO2(g)＋2H2(g) ‎ ‎ ΔH＝－akJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出 ‎145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________ 。           ‎ ‎(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：‎ ‎4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1‎ 则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为        。‎ ‎18．(17分)H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2‎ 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。‎ ‎（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。‎ ‎（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。‎ 由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）‎ A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比 ‎ C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数 ‎（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。‎ 实验编号 T/K 催化剂 浓度 实验1‎ ‎298‎ ‎3滴FeCl3溶液 ‎10ml 2%H2O2‎ 实验2‎ ‎298‎ ‎① 在实验2中依次填 、 ‎ ‎② 可得到的结论是浓度越大，H2O2 分解速率__________。‎ ‎19.（14分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。‎ ‎（1） 利用CO生产乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1‎ 又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3‎ 工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：‎ ‎2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH 则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。‎ ‎（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：‎ ‎4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）‎ 下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。‎ A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C. 增大体系压强 D．不断将CH3OCH3从反应混合物中分离出来 ‎（3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:‎ CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）‎ 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。‎ CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。‎ ① 合成甲醇的反应为_______（填 “放热”或“吸热”）反应。‎ ② A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____________。‎ ③ 达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。‎ ④ CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。‎ p/104kPa CO的转化率%‎ ‎20．（14分）研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．‎ ‎（1）雾霾中能形成酸雨的物质是　　　　　　。‎ ‎（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．‎ 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1‎ N2（g）+O2（g）2NO（g）△ H=+180.50kJ•mol﹣1‎ ‎① 下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：　　　　　　（填字母）‎ a b c ‎ ‎ ‎② 下图是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是　　　　．理由是 。‎ NH3‎ 的 体 积 分 数 X ‎ ‎ ‎（3）氮氧化物中N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：‎ ‎2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0‎ T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5)/(mol·L－1)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 则500 s内N2O5分解速率为 ，在T1温度下的平衡常数K1＝ ；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5) 5.00mol·L－1‎ ‎（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎ ‎ 化学参考答案 选择题答案：1-5 CBCAC 6-10 DABCA 11-16 ABBDDD ‎17. （7分）‎ ‎ (1)M （1分）‎ ‎(2)＜（1分）‎ ‎(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1（3分）‎ ‎(4)98 KJ（2分）‎ ‎18. （17分）（1）产生气泡的快慢 （2分） 将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3 后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰（2分）‎ ‎（2）分液漏斗（1分） 活塞能否复位（2分） 生成40ml气体所用的时间 （2分）‎ ‎（3）减慢（2分） D（2分）‎ ‎(4) ①3滴FeCl3 溶液（1分） 10ml 5%H2O2 （2分，浓度合理给分）‎ ‎②越大（1分）‎ ‎19.（14分）‎ ‎（1）ΔH1 -2△H3-3△H2（2分）‎ ‎（2）C （2分）‎ ‎（3）① 放热（2分） ② KA=KB>KC （3分） ③ 2（3分）‎ ‎④250℃、1．3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加。（2分）‎ ‎20. （14分）（1）SO2 和 NOX；（2分）‎ ‎（2）①a（2分）‎ ‎②温度或压强；（2分，答一个得1分） 该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；（2分，叙述不完整得1分）‎ ‎（3）2.96×10－3mol·L－1·s－1 （2分） 125（mol·L－1）3 （2分，没写单位也得分） >（2分）‎ ‎ ‎