【化学】福建省泉州第十六中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考班）试题（解析版）

【化学】福建省泉州第十六中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考班）试题（解析版）

福建省泉州第十六中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考班）试题 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（ ）‎ A. 开发、使用新能源 B. 用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 C. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D. 大量使用农药，提高粮食产量 ‎【答案】D ‎【解析】解：A．开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故A正确；‎ B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，故B正确；‎ C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故C正确；‎ D．大量使用农药能污染水资源，所以不能大量使用农药以提高粮食产量，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎2.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）‎ A. 0.8 mol氧气 B. 标准状况下2.24L氨气 C. 3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）‎ D. 含NA个氢分子的氢气 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据公式n=N/NA知物质所含的分子数与其物质的量成正比。A、氧气的物质的量为0.8 mol；B、标准状况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol；C、3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）的物质的量为0.2mol；D、含NA个氢分子的氢气的物质的量为1mol；所含分子数最少的选B。‎ ‎3.认识危化品标识，有助于预防危化品危害。贮存下列物质的容器应贴如图标识的是( )‎ A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 汽油 D. 浓硫酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化钠是腐蚀性试剂，故A不符；‎ B. 硝酸铵是易爆物质，故B不符；‎ C. 汽油是易燃液体，故C符合；‎ D. 浓硫酸腐蚀性试剂，故D不符；‎ 故选C。‎ ‎4.下列物质中含有共价键的是( )‎ A. NaCl B. He C. MgO D. H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaCl中钠离子和氯离子间形成离子键，故A不符；‎ B. He原子间作用力是分子间作用力，不形成化学键，故B不符；‎ C. MgO是离子化合物，镁离子和氧离子间形成离子键，故C不符；‎ D. H2O分子中氢原子和氧原子间以共价键相结合，故D符合；‎ 故选D。‎ ‎5.下列物质属于混合物的是( )‎ A. 氨气 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 氢氧化钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的物质．‎ ‎【详解】A. 氨气由氨分子一种分子构成，属于纯净物，故A错；‎ B. 空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故B正确；‎ C. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，属于纯净物，故C错误；‎ D. 氢氧化钠属于纯净物，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎6. 成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（ ）‎ A. 碘 B. 氟 C. 铁 D. 锌 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：引起贫血的原因是缺铁元素引起的，故选项C正确。‎ ‎7. 日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（ ）‎ A. 某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质 B. 维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜 C. 构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成 D. 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾 ‎【答案】C ‎【解析】解：A．铁盐水解生成氢氧化铁胶体，具有较强吸附性，除去水中的悬浮颗粒等杂质，故A正确；‎ B．维生素C具有还原性，易被氧化而变质，应避免热锅爆炒蔬菜，故B正确；‎ C.20种氨基酸一部分由机体自身细胞生产，另外一部分要由食物来供给，并不是所有的蛋白质都可由人体自身合成，故C错误；‎ D．真丝围巾材料为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，合成纤维不具有此性质，可鉴别，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎8.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应是（ ）‎ A. 盐酸 B. Fe (OH)3胶体 C. 氯化钠溶液 D. CuSO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体能发生丁达尔效应，胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液和硫酸铜溶液都是溶液，Fe (OH)3胶体属于胶体，‎ 答案选B。‎ ‎9.下列互为同素异形体的是( )‎ A O2与O3 B. H2O与H2O2 ‎ C. 与 D. CH4与CH3CH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. O2与O3都是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；‎ B. H2O与H2O2是氢和氧两种元素形成的两种化合物，故B错误；‎ C.与 是质子数相同，中子数不同的两种核素，互为同位素，故C错误；‎ D. CH4与CH3CH3都是化合物，不属于同素异形体，同属于烷烃的同系物，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎10.在水溶液中能大量共存的离子组是( )‎ A. Na+、Cl-、CO32- B. K+、H+、HCO3-‎ C. Ca2+、CO32-、SO42- D. Fe3+、NO3-、OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na+、Cl-、CO32-不产生沉淀、气体和水，故A正确；‎ B. H+与HCO3-反应生成水和二氧化碳，故B错误；‎ C. Ca2+与CO32-产生碳酸钙沉淀，故C错误；‎ D. Fe3+与OH-生成氢氧化铁，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎11.下列与食品相关的做法不会对人体健康造成危害的是( )‎ A. 用福尔马林浸泡海产品 B. 用工业石蜡“美容”瓜子 C. 用聚氯乙烯塑料包装食品 D. 用适量小苏打疏松面包 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用福尔马林浸泡海产品，人吃后会引起中毒，故A错误；‎ B. 用工业石蜡“美容”瓜子，石蜡在人体内不能消化，故B错误；‎ C. 聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故C错误；‎ D. 碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，气体膨胀使面包疏松多孔，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎12. 下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）‎ A. 往氨水中滴加酚酞 B. 往稀硫酸中通入氨气 C. 往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D. 氯气通入淀粉碘化钾溶液中 ‎【答案】B ‎【解析】解：A．氨水溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故A不选；‎ B．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有明显的现象，故B选；‎ C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C不选；‎ D．氯气可置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，故D不选．‎ 故选B．‎ ‎13.下列实验操作正确的是( )‎ A. 向燃着的酒精灯添加酒精 B. 用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中稀释 C. 用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码 D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向燃着的酒精灯添加酒精，易引起酒精外洒，从而导致火灾，故A错误；‎ B. 用量筒量取10.0 mL浓硫酸应在烧杯中稀释，故B错误；‎ C. 用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码，符合操作规范，故C正确；‎ D. 少量浓硫酸沾皮肤上，立即用抹布擦去，用大量水清洗，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎14.下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：SO42-+Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NO3-‎ B. 稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- == H2O C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑‎ D. 碳酸钙和盐酸反应:CO32- + 2H+ == H2O+ CO2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硝酸钡易溶，硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO42-+Ba2+==BaSO4↓，故A错误；‎ B、稀硝酸和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水：H+ + OH- == H2O，故B正确；‎ C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑，故C错误；‎ D、碳酸钙难溶，保留化学式，碳酸钙和盐酸反应:CaCO3+ 2H+ ==Ca2++ H2O+ CO2↑，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎15.下列关于下图装置的说法正确的是（ ）‎ A. 银电极是负极 B. 铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋‎ C. 外电路中的电子是从银电极流向铜电极 D. 该装置能将电能转化为化学能 ‎【答案】B ‎【解析】考查原电池的有关判断。在原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。铜比银活泼，铜是负极，失去电子，电子经导线传递到正极上。银是正极，溶液中的银离子得到电子，发生还原反应生成单质银。原电池是把化学能转化为电能的装置，所以正确的答案是B。‎ ‎16.实验室配制250 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )‎ A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 容量瓶 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容等，根据配制步骤选用仪器。‎ ‎【详解】实验室配制250 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液时，需要用烧杯溶解，用玻璃杯搅拌，用250mL的容量瓶配制，用胶头滴管定容，不会用到试管，‎ 故选C。‎ ‎17.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）‎ A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。‎ ‎【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；‎ B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；‎ C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；‎ D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎18.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一容积不变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）‎ A. 增加水蒸气的物质的量 B. 改变反应的温度 C. 将容器的体积缩小一半 D. 增加单质C的物质的量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 增加水蒸气的物质的量，因浓度越大，化学反应速率越快，故A错误；‎ B. 改变反应的温度，改变反应速率，故B错误；‎ C. 将容器的体积缩小一半，使体系压强增大，反应体系中的各物质的浓度增大，反应速率加快，故C错误；‎ D. C为固体，增加单质C的物质的量，不能改变反应物的浓度，对其反应速率几乎无影响，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎19.下列说法中正确的是（ ）‎ A. AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质 B. 固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 C. Cu能导电，所以Cu是电解质 D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。‎ ‎【详解】A. AgCl的水溶液不导电，但是熔融状态完全电离，所以AgCl是电解质，故A错误；‎ B. 固体NaCl不导电，但氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；‎ C. 铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；‎ D. CO2溶于水能导电，，但不是本身导电，所以CO2是非电解质，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎20. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应是（ ）‎ A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ca(OH)2与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、金属和酸反应是氧化还原反应也是放热反应故A错误；B、Ca(OH)2与NH4Cl的反应是复分解反应，吸热反应，故B错误；C、灼热的炭与CO2的反应 是氧化还原反应也是吸热反应，故C正确；D、所有的燃烧是氧化还原反应、放热反应，故D错误；此题选C。‎ ‎21. 下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ）‎ A. 天然气 B. 生物质能 C. 氢能 D. 太阳能 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、天然气是化石能源，A项正确；B、生物质能属于正在研究和开发的新能源，B项错误；C、氢能属于正在研究和开发的新能源，C项错误；D、正太阳能属于在研究和开发的新能源，D项正确；答案选A。‎ ‎22. 25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A. 2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1‎ B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1‎ C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1‎ D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则1mol1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ，氢气燃烧热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)； ΔH ＝-285.8kJ·mol－1,A中方程式将氢气的燃烧热化学方程式乘以2，在反向即可得到，A对；B中水的状态错误；氢气燃烧是放热反应，C的焓变符号错误；D中焓变的数值计算错误，应为ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1，选B。‎ ‎23.如图为原电池装置，下列叙述正确的是( )‎ A. 锌片溶解 B. 锌片为正极 C. 铜片质量减少 D. 该装置将电能转化为化学能 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A、原电池中锌做负极失电子生成锌离子；‎ B、装置图为原电池，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应；‎ C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，铜片的质量不变；‎ D、原电池是将化学能转化为电能的装置。‎ ‎【详解】A、原电池中锌做负极失电子生成锌离子，负极电极反应为：Zn-2e－=Zn2＋，故A正确；‎ B、分析装置图可知，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应，故B错误；‎ C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，铜片的质量不变，故C错误；‎ D、原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎24.决定化学反应速率的根本因素是( )‎ A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质。‎ ‎【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。‎ 答案选C。‎ ‎25.在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn + 2HCl==ZnCl2+H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是（ ）‎ 试管 温度/℃‎ 等质量锌的形状 盐酸浓度/mol·L-1‎ A ‎35‎ 块状 ‎2.0‎ B ‎35‎ 小颗粒 ‎2.0‎ C ‎20‎ 小颗粒 ‎1.0‎ D ‎20‎ 块状 ‎1.0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应可增大反应速率，反之反应速率减小。‎ ‎【详解】C、D与A、B相比较，A、B温度较高，为影响反应速率的主要因素，则反应速率A、B大于C、D，A与B相比较，A固体表面积较小，反应速率最小。‎ 故选B。‎ 第II卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空简答题(本大题有7小题，共50分)‎ ‎26. 完成下列各题。 ‎ ‎（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)反应的化学方程式：_______________；‎ ‎（2）铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应的化学方程式：_______。‎ ‎【答案】(1). NH3+HCl===NH4Cl (2). 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)生成氯化铵，反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl ；‎ ‎（2）铝热反应可用于焊接铁轨，铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下生成铁和三氧化铝，反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。‎ ‎27. 从A甲醛 B葡萄糖 C乙醇 D乙酸 E油脂 等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内．‎ ‎（1）工业上制备肥皂的主要原料是 ．‎ ‎（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是 ．‎ ‎（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是 ‎ ‎（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是 ‎ ‎（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高．‎ ‎【答案】（1）E（2）D（3）A（4）C（5）B ‎【解析】解：（1）工业上制备肥皂的主要原料是油脂，故答案为：E；‎ ‎（2）能够与CaCO3，Mg（OH）2反应的是乙酸，故答案为：D；‎ ‎（3）家居装修材料中散发出甲醛，故答案为：A；‎ ‎（4）乙醇常用做燃料和医药上消毒剂，故答案为：C；‎ ‎（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高，故答案为：B．‎ ‎28.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。‎ ‎（1）金属性最强的元素是___________；‎ ‎（2）最外层电子数为8的原子是___________；‎ ‎（3） O和S二者原子半径较大的是___________；‎ ‎（4）可用于制造光导纤维的氧化物是___________；‎ ‎（5）CH4和SiH4二者热稳定性较强的是___________；‎ ‎（6）MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是_____________；‎ ‎（7）NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是___________；‎ ‎（8）NO在空气中会变成红棕色的NO2，写出该反应的化学方程式___________；‎ ‎（9）HClO4中氯元素的化合价是______；1mol HClO4含有_________mol O。‎ ‎【答案】(1). Na (2). Ne (3). S (4). SiO2 (5). CH4 (6). Al2O3 (7). Mg（OH）2 (8). 2NO+O2===2NO2 (9). +7 (10). 4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则上述元素中金属性最强的元素是Na（或钠）；‎ ‎（2）Ne原子的最外层电子数是8；‎ ‎（3）同主族从上到下原子半径变大， O和S二者原子半径较大的是S；‎ ‎（4）二氧化硅对光具有良好的全反射作用，可用于制造光导纤维的氧化物是SiO2；‎ ‎（5）非金属性C大于Si，则CH4和SiH4二者热稳定性较强的是CH4；‎ ‎（6） Al2O3具有两性，MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是Al2O3；‎ ‎（7）同周期从左向右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是Mg(OH)2；‎ ‎（8）NO在空气中会变成红棕色的NO2，该反应的化学方程式 2NO+O2=2NO2 ；‎ ‎（9） 根据化合物中元素的化合价代数和为0，HClO4中氯元素的化合价是+7；1mol HClO4含有4mol O。‎ ‎29.某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3, 还有SiO2、Al2O3等杂质)提取Fe2O3。操作过程如下: ‎ ‎（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作名称_____；‎ ‎（2）沉淀A中主要含有__________  ， 固体B是____________；‎ ‎（3）写出II步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式：___________。‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). SiO2 (3). Fe2O3 (4). Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3，依据提取流程图，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A；滤液中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水。‎ ‎【详解】（1））（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤；‎ ‎（2）依据分析判断可知A为SiO2，B为Fe2O3；‎ ‎（3）（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓。‎ ‎30.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式_______； ‎ ‎（2）已知H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ·mol-1，16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_____kJ；‎ ‎（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。‎ ‎【答案】(1). N2H4(l)+2H2O2(l)===N2（g）+4H2O(g) △H=-640 kJ/mol (2). 408 ‎ ‎ (3). 生成物为氮气和水，无污染 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据题给条件结合书写热化学方程式的原则写出；‎ ‎（2）依据（2）中写出的热化学方程式和H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ·mol－1，利用盖斯定律写出热化学方程式计算；‎ ‎（3）依据反应产物的性质分析无污染物产生分析；‎ ‎【详解】（1）已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256kJ的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量==640KJ，所以热化学方程式为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ·mol－1；‎ ‎（2）16g液态肼物质的量=16g÷32g·mol－1=0.5mol，‎ 由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ·mol－1；‎ ‎②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ·mol－1，‎ 结合盖斯定律的内容和要求，可以把②×4方向倒转得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=-44×4kJ·mol－1=-176kJ·mol－1，‎ ‎①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ·mol－1，‎ 所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量==408kJ；‎ ‎（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：生成物为氮气和水，无污染。‎ ‎31.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则 ‎（1）上述反应Z气体的计量系数n的值是______；‎ ‎（2）上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质分数是__________。‎ ‎【答案】(1). 1 (2). 25%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，5min末已生成0.2molW，则：‎ ‎（1）v（Z）=，计算n；‎ ‎（2）根据已反应的Y的物质的量占原来量的百分数= ×100%计算．‎ ‎【详解】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，5min末已生成0.2molW，则：‎ ‎（1）v（Z）== =0.01mol/(L·min)，计算n=1；‎ ‎（2）根据已反应的Y的物质的量占原来量的百分数= ×100%= =25%。‎ ‎32.根据下图回答：‎ ‎（1）反应物是__________；.‎ ‎（2）2min内A的平均速率是________；‎ ‎（3）写出化学方程式_________________。‎ ‎【答案】(1). A、B (2). 2.5 mol/(L·min) (3). 5A+4B 4C ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）反应物是A、B的量减少，而C的量增加；‎ ‎（2）v=△c÷△t来求解；‎ ‎（3）计量数之比等于物质的浓度变化量之比；‎ ‎【详解】（1）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物；‎ ‎（2）v=△c÷△t= =2.5mol/（L·min）；‎ ‎（3）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B和C的化学计量数之比为：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程为5A+4B 4C。‎