2019届一轮复习人教版第3讲物质的组成学案

2019届一轮复习人教版第3讲物质的组成学案

第3讲　物质的组成、性质和分类 考纲要求 学法点拨 ‎1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。‎ ‎2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。‎ ‎3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。‎ ‎4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。‎ ‎5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。‎ ‎　　本讲的知识相对简单一些，没有真正难懂的东西，但却是在考试中容易失分的地方。本讲的常考点是各种概念的辨析，比如单质是不是电解质？再比如就胶体的概念挖坑等。刚学完感觉没啥难度，但在考试中很容易出现越简单越做不对的情况。同时，考试时心理紧张也很容易导致反应迟钝，对一些关键字词不敏感。为了解决这个问题，这里介绍一种方法：看见题中最爱挖坑的关键词先想可能挖的坑是什么，题中是不是有坑等着我跳，要是让我设计这道题我在哪挖坑？经过这样的思考，就能将挖坑题直接秒杀。当然，这是建立在基础打牢，多刷题、多进行类似思考的前提下才能实现。‎ 考点一　物质的组成、性质与分类 Z ‎ ‎1．元素、物质及微粒间的关系 ‎2．同素异形体 — ‎3．简单分类法 ‎(1)交叉分类法 ‎(2)树状分类法 ‎4．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 ‎(1)转化示意图 请写出①②③④⑦的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎①__2Ca＋O2===2CaO__，__化合反应__；‎ ‎②__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，__化合反应__；‎ ‎③__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__，__复分解反应__；‎ ‎④__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，__置换反应__；‎ ‎⑦__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；__复分解反应__‎ ‎5．化学反应的分类 ‎6．常见的物理变化、化学变化 物质变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 X ‎ ‎1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 ‎(1)只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物(　×　)‎ ‎(2)与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(　×　)‎ ‎(3)既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物(　×　)‎ ‎(4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(　√　)‎ ‎(5)溶于水呈酸性的物质是酸，呈碱性的物质是碱(　×　)‎ ‎(6)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸(　×　)‎ ‎(7)盐一定由金属离子和酸根离子组成(　×　)‎ ‎(8)煤的气化、液化、干馏都是物理变化(　×　)‎ ‎(9)臭氧变成氧气是物理变化(　×　)‎ ‎(10)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化(　×　)‎ ‎(11)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(　×　)‎ ‎(12)Cu(OH)2·CuCO3属于碱式盐。(　√　)‎ ‎2．(2018·山东淄博检测)如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是(　D　)‎ 选项 W X Y Z A N2‎ NH3‎ NO2‎ HNO3‎ B Na Na2O2‎ NaOH NaCl C Fe FeCl3‎ Fe(OH)2‎ FeCl2‎ D Al AlCl3‎ NaAlO2‎ Al2(SO4)3‎ 解析：常温下N2不能直接转化为NH3、NO2、HNO3，A项错误；常温下Na与O2反应生成Na2O而不是Na2O2，B错误；常温下Fe不能一步转化为Fe(OH)2，Fe 和氯气在点燃时发生反应生成FeCl3，C项错误；Al与盐酸反应转化为AlCl3，与NaOH溶液反应转化为NaAlO2，与硫酸反应转化为Al2(SO4)3，AlCl3与过量NaOH溶液反应转化为NaAlO2，NaAlO2与过量硫酸反应转化为Al2(SO4)3，Al2(SO4)3与BaCl2溶液反应转化为AlCl3，D项正确。‎ ‎3．金属和盐反应时是否一定生成金属和盐？请举例说明。‎ 答案：不一定。‎ 如Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。‎ 题组一　物质组成的正确理解 ‎1．(2018·山东济南高三模拟)物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(　A　)‎ A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 ‎2．(2018·山东滨州检测)有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是 ‎(　B　)‎ A．火星上的水中肯定不含SiO B．水是共价化合物 C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物 D．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 ‎[解析]　大部分硅酸盐难溶于水，但也有一些硅酸盐能溶于水，如Na2SiO3，所以火星上的水中可能存在SiO，A错误；Al2O3·2SiO2·2H2O属于硅酸盐，不属于氧化物，C错误；尽管BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质，水属于弱电解质，D错误。‎ 题组二　物质分类的正误判断 ‎3．(2018·江西南昌二模)我国《汉书》中记载：“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是(　D　)‎ A．该物质可能属于纯净物 B．该物质可能属于无机化合物 C．该物质是由同一类烃组成的混合物 D．烟是该物质不完全燃烧的产物 ‎4．下列分类或归类正确的是(　C　)‎ ‎①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ‎②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ‎③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ‎④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ‎⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A．①③④　 B．②③　‎ C．②④　 D．②③④⑤‎ 萃取精华：‎ ‎(1)物质分类题的解题思路 ‎①一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆。‎ ‎②要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。‎ ‎(2)特例反驳法速解分类正误判断型选择题 当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助一些正面特例或反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得到正确答案。列举正面特例或反面特例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。‎ 题组三　物质的性质与变化 ‎5．判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。 ‎(1)物质的化学性质一定是由分子保持的。(　×　)‎ ‎(2)碘的升华、煤的液化都是物质状态的改变，都属于物理变化。(　×　)‎ ‎(3)两种盐反应一定生成两种新盐。(　×　)‎ 提示：FeCl3与KI可反应生成I2。‎ ‎(4)232Th转化成233U是化学变化。(　×　)‎ ‎(5)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化。(　√　)‎ ‎(6)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化。(　×　)‎ ‎(7)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化(　√　)‎ ‎(8)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化(　×　)‎ 提示：NH4Cl加热时分解成NH3和HCl，遇冷又化合成NH4Cl。‎ ‎(9)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化(　√　)‎ 提示：蛋白质遇重金属盐发生变性。‎ ‎(10)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化(　×　)‎ 提示：盐析属于物理变化。‎ ‎(11)紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化(　×　)‎ ‎(12)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(　×　)‎ 提示：焰色反应属于物理变化。‎ ‎(13)“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化(　√　)‎ ‎(14)“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化(　√　)‎ ‎(15)纯碱属于盐、甘油属于油脂(　×　)‎ 提示：纯碱属于盐，甘油属于醇类物质不属于油脂。‎ ‎(16)有化学键破坏的变化一定属于化学变化(　×　)‎ 提示：NaCl的溶化，虽然破坏化学键但属于物理变化。‎ ‎(17)发生了颜色变化的一定是化学变化(　×　)‎ 提示：活性炭吸附有机色素，属于物理变化。‎ ‎(18)用糯米、酒曲和水制成甜酒，一定是化学变化(　√　)‎ ‎(19)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化(　√　)‎ ‎(20)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化(　×　)‎ 提示：浓硫酸具有吸水性，使硫酸铜晶体失去结晶水，属于化学变化。‎ ‎6．(2018·经典习题选萃)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类： 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中所示的分类方法叫__树状分类法__。‎ ‎(2)淡黄色固体最终位于__Ⅰ__组，它的电子式为 ‎__Na＋[· ·· ·]2－Na＋__。‎ ‎(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼的还原剂，写出高温下该气体还原Fe2O3的化学方程式：‎ ‎__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。‎ ‎(4)Ⅱ组中的某种常见物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为__2∶1__。‎ ‎(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子发生转移，则有__168__g该物质参加反应。‎ ‎(6)Ⅱ 组中加有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：‎ ‎__AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑__。‎ ‎[解析]　(1)由分类图知，该分类方法为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：‎ ‎(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为Na＋[· ·· ·]2－Na＋。‎ ‎(3)CO为还原性气体，在高温下还原Fe2O3，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。‎ ‎(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身的氧化还原反应，被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶1。‎ ‎(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。根据化学方程式可知转移8 mol电子时，有3 mol Fe参加反应，质量为‎168 g。‎ ‎(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到脱水的作用，反应的化学方程式为AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑。‎ 题组四　单质、氧化物、酸碱盐之间的关系 ‎7．(2018·淄博高三检测)下列说法在一定条件下可以实现的是(　A　)‎ ‎①酸性氧化物与碱发生反应 ‎②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ‎③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ‎④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ‎⑤有单质参加的非氧化还原反应 ‎⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥　　　　 B．②④⑤⑥‎ C．①②③⑤　 D．③④⑤⑥‎ ‎[解析]　①如CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，正确。②如H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4，正确。③如：CH3COONa＋HCl＝NaCl＋CH3COOH，正确。④如：2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O，正确。⑤同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应，如3O22O3，正确。⑥如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，正确。故选A。‎ ‎8．(2018·河北衡水检测)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应。 回答下列问题：‎ ‎(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是__③⑤__(填序号)。‎ ‎①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物 ‎(2)A、B、C三种单质中有一种是金属，则这种单质是A、B、C中的__A__，理由是__B、C为气体，不可能为金属__。‎ ‎(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学成为__HCl__，写出E作为还原剂参加反应的常见离子方程式：‎ ‎__MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑__。‎ ‎[解析]　由于“E溶液＋A→D溶液＋C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。(1)两种元素不能形成碱，且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，所以形成的化合物不能是氧化物。‎ ‎(2)A为固体，B和C为气体，金属只能为A。‎ ‎(3)E是一种强酸，且只含有两种元素，所以E为HCl；HCl作还原剂，最常见的是其与MnO2反应。‎ 萃取精华：‎ ‎1．物理变化与化学变化的判断方法 从宏观上判断：有新物质生成是化学变化，反之为物理变化。‎ 从微观上判断：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是 化学变化；有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化。‎ 非化学变化 ‎2．常考易错的几个物质的转化 ‎(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。‎ ‎(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。‎ ‎(3)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。‎ ‎(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。‎ ‎(5)常见物质间转化的几个误区 ‎①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。‎ ‎②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。‎ ‎③NH3催化氧化不能直接生成NO2。‎ ‎④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。‎ ‎⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。‎ 考点二　分散系　胶体 Z ‎ ‎1．分散系 ‎(1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。‎ ‎(2)分类 a．把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质__粒子直径大小__。‎ 可用如下方式直观地表示：‎ b．若按分散质、分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：‎ 如烟属于__气固__分散系；雾属于__气液__分散系；悬浊液属于__液固__分散系；合金属于__固固__分散系。‎ ‎(3)理清三种分散系的差异 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 ‎__能__‎ 不能 能否透过半透膜 能 ‎__不能__‎ 不能 鉴别 ‎__无__丁达尔效应 ‎__有__丁达尔效应 静置分层或沉淀 ‎2.胶体的性质与应用 ‎3．Fe(OH)3胶体的制备 有关反应的方程式为：‎ ‎__FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl__。‎ 特别提醒：‎ ‎(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。‎ ‎(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。‎ ‎(3)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。‎ ‎(4)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。‎ ‎(5)Fe(OH)3胶体粒子是“分子”的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。‎ X ‎ ‎1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 ‎(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(　×　)‎ ‎(2)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(　×　)‎ ‎(3)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别(　×　)‎ ‎(4)含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol(　×　)‎ ‎(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色(　×　)‎ ‎(6)可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(　×　)‎ ‎(7)沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强(　×　)‎ ‎(8)通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体(　×　)‎ 提示：稀豆浆属于胶体。‎ ‎(9)明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用(　×　)‎ 提示：明矾净水只是把浑水变为清水，无杀菌消毒的作用，错误。‎ ‎(10)按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系(　√　)‎ ‎2．下列叙述中不正确的是__③⑥__。 ‎①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，与胶体的性质有关 ‎②利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 ‎③电泳现象可证明胶体带电 ‎④用过滤的方法不能分离胶体与溶液 ‎⑤有色玻璃属于胶体 ‎⑥在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3胶体 ‎⑦清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关 ‎⑧热电厂用高压电除去黑烟中的炭粒，使黑烟变成白烟，减少污染，利用了胶体的性质 ‎⑨明矾净水是利用胶体的吸附性 解析：①利用了胶体的聚沉；③胶体不带电，是胶粒带电，错误；④胶体粒子和溶液中的溶质均能透过滤纸；⑤有色玻璃是固溶胶(将固体作为分散剂所形成的溶胶)，属于胶体；⑥制取的是Fe(OH)3沉淀，错误；⑧利用了胶粒带电、能产生电泳现象的性质。⑨明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性。‎ 题组一　分散系类型的判断与比较 ‎1．(2018·天津高三检测)下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　D　)‎ ‎①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　　④蔗糖溶液 ‎⑤Fe(OH)3溶胶　　⑥肥皂水 A．①③　　 B．⑤⑥　　‎ C．②　　 D．④‎ ‎[解析]　②中水属于纯净物，不属于分散系；④中物质属于溶液，剩余物质均属于胶体。‎ ‎2．(2018·山东淄博高三检测)关于胶体和溶液的区别，下列叙述错误的是(　D　)‎ A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的 B．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜 C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象 D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快生成沉淀 ‎[解析]　A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。‎ 萃取精华：‎ 分散系认识的2个易错点 ‎(1)丁达尔效应是胶体特有的，溶液和浊液没有。‎ ‎(2)三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。‎ 题组二　胶体的性质及应用 ‎3．(2018·河北衡水高三检测)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是(　C　)‎ A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”‎ B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D．向该液体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ‎[解析]　FeCl3溶液滴入到沸水中可得到Fe(OH)3胶体，光线通过胶体时会形成光亮的通路，即产生了丁达尔效应、故A正确；Fe(OH)3胶体粒子吸附正电荷，通入直流电后，在阴极附近液体颜色加深，故B正确；该液体中还含有Cl－，会产生AgCl沉淀，结合Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉现象，故C错误；在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先发生聚沉，再发生Fe(OH)3与H＋的反应而溶解，故D正确。‎ ‎4．(2018·广东高三检测)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在‎198 ℃‎以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　B　)‎ ‎①胶体的吸附　②盐类水解　③焰色反应　④氧化还原反应 A．①②③④　 B．①②④‎ C．②③④　 D．①③④‎ ‎[解析]　K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒。FeO的还原产物是Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附性，故能起到净化水的作用。因此，K2FeO4在水处理过程中涉及了①②④的变化过程。‎ ‎5．(2017·梅州模拟)下列说法不正确的是(　C　)‎ A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．将饱的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褪色即生成氢氧化铁胶体 C．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3‎ D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 ‎[解析]　蛋白质溶液为胶体分散系，则用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，A正确；氢氧化铁胶体的制备是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色即可，B正确；胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，C错误；向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，发生胶体聚沉，利用了胶体的聚沉性质，D正确。‎ 萃取精华：‎ 胶体净水的原理 ‎(1)胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。‎ ‎(2)常用的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3＋、Fe3＋分别水解成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，从而起到净水的作用。‎ 要点速记 ‎1．一个范围：胶体分散质粒子直径在1～100 nm。‎ ‎2．二种分类方法：交叉分类法和树状分类法。分类的关键是明确分类标准。‎ ‎3．三种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶体，本质区别是分散质粒子直径的大小。‎ ‎4．胶体的三性质、聚沉三方法：丁达尔效应、聚沉和电泳；加入电解质溶液、加热或搅拌、与胶粒带相反电荷的胶体混合。‎ ‎5．八种常见胶体：雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体。‎ ‎6．一个易错问题：胶体是电中性的，但胶体粒子因吸附作用可能带有电荷。‎