化学卷·2019届吉林省东丰县第三中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届吉林省东丰县第三中学高二上学期期中考试（2017

东丰三中 2017—2018 学年上学期期中质量检测 高 二 化 学 试卷说明： 1.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，测试时间 90 分 钟 2.请将所有答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡 第 I 卷（选择题 共 54 分） 一、 选择题（每小题 3 分共 54 分，每小题只有 1 个选项符合题意。） 1．下列变化属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体混合 A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥ 2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( ) A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．NH4 ＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋ C．HS－＋H＋===H2S D．HCO3 －＋H2O H3O＋＋CO3 2－ 3. 下列热化学方程式，正确的是（ ） A．4g 固体硫完全燃烧生成 SO2，放出 37 kJ 热量,则： S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol B．1molN2 与 3molH2 在某密闭容器中反应放出 73kJ 热量，则反应的热化学方程式 为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -73kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol： Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol 4．某实验小组学生用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶 液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算 反应热。下列说法正确的是（ ） A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯 D．若改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应， 从理论上说所放出热量相等 5．根据下列热化学方程式： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol 6．N2O5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在 2 L 固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和 部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：( ) A．0-20 s 内平均反应速率 v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1 B．10 s 时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．20 s 时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线 a 表示 NO2 的物质的量随反应时间的变化 7 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO 当加入 NaOH 溶液后颜色变 浅 B．对 2H2O2 2H2O＋O2 的反应，使用 MnO2 可加快制 O2 的反应速率 C．反应 CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，为提高氨的产率，理论上应采取低温 高压的措施 8．对于可逆反应 2AB3(g) 2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是( ) 9．在一定温度下，反应 A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成 n mol 的 A2，同时生成 n mol 的 AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成 2n mol 的 AB，同时生成 n mol 的 B2 D．单位时间内生成 n mol 的 A2，同时生成 n mol 的 B2 10．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( ) A．若ΔH < 0，ΔS > 0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH > 0，ΔS < 0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH > 0，ΔS > 0，低温时可自发进行 D．若ΔH < 0，ΔS < 0，低温时可自发进行 11．下列物质的水溶液中，除了水分子外,不存在其他分子的是( ) A．HC1O B．NH4NO3 C．NaF D．HI 12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)>c(OH－)的操作是( ) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 13．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①1 mol·L－1 的盐酸 ②0.1 mol·L－1 的盐酸 ③0.01 mol·L－1 的 NaOH A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 14．若溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一 定可以大量共存的离子组是( ) A．Al3＋ Na＋ NO3 － Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3 － C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2 － D．K＋ NH4 ＋ SO4 2－ NO3 － 15．准确量取 35.00 mL 的高锰酸钾溶液，可选用仪器( ) A．500 mL 量筒 B．10 mL 移液管 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管 16．下列叙述正确的是( ) A．100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性 B．pH＝3 的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH>4 C．0.2 mol·L－1 的醋酸，与等体积水混合后 pH＝1 D．常温时，pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氢氧化钠等体积混合后 pH＝7 17．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 18．相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同 体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是( ) A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)

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