2018-2019学年广西桂林十八中高二上学期段考化学（理）试题 Word版

2018-2019学年广西桂林十八中高二上学期段考化学（理）试题 Word版

桂林十八中2018-2019学年度17级高二上学期段考试卷 ‎ 化 学（理科）‎ 命题： 伍代刚 审题： 申爱华 注意事项：‎ ① 试卷共8页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；‎ ‎② 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；‎ ‎③ 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40‎ 第I卷（选择题，共 55 分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。第1—5题，每小题2分；第6—20题，每小题3分，共 55 分）‎ ‎1. 下列物质属于合成高分子化合物的是 A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 聚氯乙烯 D. 纤维素 ‎2. 对人体健康不会造成危害的事实是 A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒 B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜 C. 用二氧化硫漂白食物 D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病 ‎3. 下列属于加成反应的是 A. 苯与硝酸反应生成硝基苯 B. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 ‎4．下列化学用语表示正确的是 ‎① 甲基的电子式： ② 乙炔的最简式：C2H2‎ ‎③ 蔗糖的分子式：C12H22O11 ④ 乙醛的结构简式：CH3COH ‎⑤苯分子的比例模型：‎ A．①②④ B．③⑤ C．②③⑤ D．④⑤‎ ‎5．下列操作不正确的是 ‎① 银镜反应采用水浴加热；② 用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质；‎ ‎③ 葡萄糖还原新制Cu(OH)2的实验，可直接加热；且制取Cu(OH)2时，应保证NaOH过量；‎ ‎④ 制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中。 ‎ ‎ A．①② B．③④ C．①③ D．②④‎ ‎6．下列有机物命名正确的是 ‎ ‎7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol甲苯含有6NA个C－H键 ‎ ‎ B．2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ‎ D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA ‎8．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ‎① CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1‎ ‎② CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ ‎③ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ ‎④ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求 ‎9. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸 C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷 D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 ‎10. 下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质) ‎ A. 乙酸(乙醛）：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热 B. 苯(苯酚）：加入溴水，过滤 C. 溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液 D. 乙酸乙酯(乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ‎11. 将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是 A.乙烯 B.乙醇 C.甲酸甲酯 D.乙酸 ‎12.有下列几种反应类型：①消去、②加聚、③水解、④加成、⑤还原、⑥氧化。用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 A⑤①④③ B.⑥④③① C.①②③⑤ D.⑤③④①‎ ‎13. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述 观点的是 A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B. 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 ‎14．在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、‎ ‎870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1‎ ‎15．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间，取出袋内的液体，分别与①碘水 ②新制Cu(OH)2加热 ③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是 ‎ A．显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色 B．不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色 C．显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色 D．不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色 ‎16. 0.1‎‎ mol某烃完全燃烧时生成0.7molCO2和0.7molH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个—CH3，则该物质的结构(不考虑顺反异构)最多有 A．6种 B．8种 C．7种 D．10种 ‎17、阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是 ‎ A. 1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应 ‎ B. 1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应 C. 1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应 ‎ D. 1mol阿司匹林与足量的Na反应生成1molH2‎ ‎18．关于下列结论正确的是 ‎ A．该有机物分子式为C13H16 ‎ B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线 ‎ D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面 ‎19. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是 A．溴水、新制的Cu(OH)2 ‎ B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 ‎ D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 ‎20．在100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为 A．30% B．40% C．50% D．无法计算 ‎ 第II卷 非选择题（共45 分）‎ 二、填空与简答，请将答案填在答题卡上。‎ ‎21、（本题共8分）请回答下列关于有机物的问题：‎ ‎（1）下列有机物属于酯类的是_________（填正确答案编号）。‎ A. B. C. D. CH3CH2OH ‎（2）下列有机物不能发生水解反应的是__________（填正确答案编号）‎ A.油脂 B.葡萄糖 C.纤维素 D.蛋白质 ‎（3）下列有机物属于芳香族化合物的是_______（填正确答案编号，下同），与环己烷互为同系物的是__________，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________________；D和H2反应的化学方程式是________________________________________________________________________________。‎ A. B. C. D. ‎ ‎22．（本题共10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：‎ ‎(1) 为什么所用NaOH溶液要稍过量？ 。‎ ‎(2) 倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎(3) 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ‎(4) 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。‎ ‎(5) 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：‎ 实验 序号 起始温度t1/ ℃‎ 终止温度t2/ ℃‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ (结果保留一位小数)。‎ ‎23. （本题共12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度/g·cm－3‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.961 8‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.810 2‎ ‎83‎ 难溶于水 合成反应：‎ 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。‎ 分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 装置b的名称是________。‎ ‎(2) 加入碎瓷片的作用是_____________________________________________________；‎ 如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母，下同)。‎ A．立即补加 B．冷却后补加 　C．不需补加 　D．重新配料 ‎(3) 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________________________________。‎ ‎(4) 分液漏斗在使用前须清洗干净并_____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。‎ ‎(5) 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。‎ ‎(6) 在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。‎ A．接收器 　　B．温度计 　　C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 　　 ‎ ‎(7) 本实验所得到的环己烯产率是________。‎ A．41% B．50% C．61% D．70%‎ ‎24. (15分)化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：‎ 已知：(1) RCOOHRCOCl；‎ ‎(2) D与FeCl3溶液能发生显色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) B→C的转化所加的试剂可能是 ，C＋E→F的反应类型是 。‎ ‎(2) 有关G的下列说法正确的是 。‎ A. 属于芳香烃 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D. 1mol G最多可以跟4mol H2反应 ‎(3) E的结构简式为 。‎ ‎(4) F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为 。‎ ‎(5) 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式________________________________________。‎ ‎① 能发生水解反应 ‎② 与FeCl3溶液能发生显色反应 ‎③ 苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ‎(6) 已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。‎ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：‎ ‎△‎ 高二理科化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D B B D B D B D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B A D A B B B D C B ‎ ‎ ‎ ‎ ‎21.（共8分）（1）C（1分）（2）B（1分） （3）BD （2分） A （1分） C（1分）‎ ‎—CH2CH3+3H2 CH2CH3（2分）‎ ‎22.（10分,每空2分）(1)确保盐酸被完全中和 (2)C (3)D (4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 (5)－51.8 kJ·mol－1‎ ‎ ‎ ‎23. （12分）(1)直形冷凝管 （1分） (2)防止暴沸（1分） B（1分）‎ ‎(3) （1分）(4)检漏 （1分）上口倒出（1分）‎ ‎(5)干燥(或除水除醇) （2分） (6)CD （2分） (7)C （2分）‎ ‎24..(15分)‎ ‎(1) [Ag(NH3)2]OH或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等合理答案(1分)；取代反应。(1分)‎ ‎(2)CD （2分） (3)（2分）‎ ‎(4)＋3NaOH＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O（3分）‎ ‎(5)、、。（各1分）‎ ‎(6)（酌情分步给分）(3分)‎ ‎ ‎