化学卷·2019届北京市西城区第161中学高二上学期期中适应性训练试题（解析版）

化学卷·2019届北京市西城区第161中学高二上学期期中适应性训练试题（解析版）

北京市第161中学2017-2018学年高二上学期期中适应性训练化学试题 ‎1. 哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3。下列说法正确的是（ ）‎ A. 一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2‎ B. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3‎ C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零 D. 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2a mol NH3，说明该反应已达到平衡状态 ‎【答案】D ‎【解析】A、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡，A错误；B、可逆反应不可能完全转化，B错误；C、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，C错误；D、单位时间内消耗a mol N2等效于生成2amol NH3同时消耗2amol NH3，说明达到平衡状态，D正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎2. 下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ）‎ A. 2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑‎ C. H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑‎ D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2‎ ‎【答案】C ‎【解析】可逆反应是指同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应。A、2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O，条件不同，则不是可逆反应，故A错误；B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，条件不同，不是可逆反应，故B错误；C、H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑，条件相同，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故是可逆反应，故C正确；D、2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2，条件不同，故不是可逆反应，故D错误。故选C。‎ 点睛：注意把握可逆反应的两个要点：“条件相同”、“同时进行”。‎ ‎3. 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。‎ 点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。‎ ‎4. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）‎ A. 图1可用于吸收多余的NO B. 图2可用于检验SO2的漂白性 C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱 D. 图4可用于测定CO2的生成速率 ‎【答案】C ‎【解析】A、NO不溶于水，不能用水吸收，故A错误；B、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，不表现漂白性，故B错误；C、铁表面析出红色的铜，可说明铁比铜活泼，故C正确；D、气体从长颈漏斗溢出，不能达到实验目的，应该改成分液漏斗，故D错误。故选C。‎ 点睛：氮氧化物一般用NaOH吸收，①NO2的处理：将NO2通入NaOH溶液中，发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。②NO的处理：①将NO通入NaOH溶液中的同时通入空气，发生反应4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，或将NO与NO2的混合气体同时通入NaOH溶液中，发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，当NO的体积小于或等于NO2，则可保证NO被完全吸收。‎ ‎5. 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2‎ 浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ）‎ A. CO与HbO2反应的平衡常数K=‎ B. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 C. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 ‎【答案】B ‎【解析】A、平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数K=,故A正确；B、当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数K=可知，，，智力早就受到伤害了，故B错误；C、人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡正向移动，与血红蛋白结合的氧气越少，故C正确；D、CO中毒的病人放在高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确。故选B。‎ ‎6. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：‎ t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5)/(mol·L-1)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1‎ B. 其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1K3，则T1>T3‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、依据图标数据分析计算500s内△c(N2O5)=(5.00-3.52)mol/L=1.48mol/L，v(N2O5)==2.96×10-3 mol/（L•s），故A正确；B、假设T1V(逆)‎ C. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5(mol·L-1)3‎ D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，A正确；B．浓度商Qc=0.5/0.54=8，大于80℃平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），B错误；C. 25℃时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为1/5×104=2×10-5，C正确；D. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，D正确；答案选B。‎ ‎10. T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)　ΔH>0，下列各图中正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、正反应为吸热反应，压强一定时，温度升高平衡正向移动，A的转化率增大，温度一定时，增大压强平衡向气体减少的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，1MPa的曲线应在下方，故B错误；C、增大压强，平衡逆向移动，C的质量分数减小，升高温度，平衡正向移动，C的质量分数增大，故C正确；D、增大压强，正逆反应速率都增大，且V正>V逆，故D错误。故选C。‎ 点睛：含量（浓度、转化率）-时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、或压强较大。速率平衡图像中，当图像中出现了三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还可以作辅助线。‎ ‎11. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）‎ A. v(A)=9.0 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·s)‎ C. v(C)=0.3 mol/(L·s) D. v(D)=0.1 mol/(L·s)‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据 ；A、v（A）=9.0mol/（L•min）=0.15 mol/（L•s） B. v（B）÷3=0.2 mol/（L•s） C. v（C）÷2=0.15 mol/（L•s） D. v（D）÷2=0.05 mol/（L•s），故B正确。‎ ‎12. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 紫色石蕊试液遇酸变为红色 B. 使用铁触媒，可加快合成氨反应速率 C. 合成氨工业采用500℃的高温进行生产 D. 一定条件下2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深 ‎【答案】A ‎【解析】A、石蕊是有机弱酸，存在电离平衡，加入酸，增加c(H＋)，平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，故A正确；B、铁触媒是催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，因此不符合勒夏特列原理，故B错误；C、合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，故C错误；D、反应前后气体系数之和相等，改变压强，平衡不移动，之所以增大压强，颜色加深，是因为容器的体积减小，组分的浓度增大，不符合勒夏特列原理，故D错误。‎ 点睛：勒夏特列原理是对可逆反应，建立平衡后，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向进行，因此判断过程中依据定义完成。‎ ‎13. 在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH=+Q（Q ‎>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. p1p2，纵坐标指C的质量分数 C. p1>p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量 D. p1>p2，纵坐标指A的转化率 ‎【答案】A ‎【解析】由A(g)+2B(g)⇌2C(g) △H＞0可知，该反应为气体体积减小且放热的可逆反应；A、p1＜p2，当温度一定时，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，当压强一定时，升高温度，平衡正向移动，A的质量分数减小，与图象不符合，故A错误；B、p1＞p2，当温度一定时，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，p1对应的纵坐标大，则与图象符合，压强一定时，升高温度，平衡正向移动，C的质量分数增大，与图象符合，故B正确；C、反应前后气体的总质量不变，p1＞p2，压强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，M越大，与图象不符，故C正确；D、p1＞ p2，压强减小平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符，故D正确。故选A。‎ ‎14. 向甲、乙两个容积约为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)+B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. x不可能等于1‎ B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲0，且K1>K2‎ B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压 C. 300℃时，向平衡后的容器中再充0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3 OH，平衡正向移动 D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大 ‎【答案】C ‎【解析】A、由图1可知，升高温度，甲醇减少，平衡逆向移动，正向放热，△H1<0，且K1>K2，故A错误；B、正反应放热，反应后体积减小，从c到d，甲醇减少，平衡逆向移动，故可采取的措施有升温或减压，故B错误；C、先算平衡常数，平衡时甲醇的物质的量为0.8mol代入平衡常数计算式，300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2‎ ‎，0.2molCH3OH，浓度商Qc=，平衡正向移动，故C正确；D、500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后，H2浓度增大，但百分含量均减小，故D错误；故选C。‎ 点睛：通过物质的量随时间变化曲线，考查温度压强等因素对化学平衡的影响，难度中等，C计算平衡常数和浓度商比较判断反应进行的方向，是本题的难点。‎ ‎16. 在反应容器中充入1 mol A气体和n mol B气体，在一定条件下发生反应：A(g)+nB(g)mC(g)，达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是（ ）‎ A. n=1　m=1 B. n=2　m=2 C. n=3　m=3 D. n=2　m=3‎ ‎【答案】A ‎【解析】在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，达平衡时，测得A的转化率为50%， 则反应的A的物质的量为0.5mol， 根据化学平衡三段法可知，    A(气)+nB(气)⇌ mC(气)， 开始  1   n     0 转化0.5   0.5n     0.5m 平衡0.5   0.5n     0.5m 相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的， 则=， 解得n+1=2m；A．n=1、m=1符合n+1=2m，故A正确；B．n=2、m=2不符合n+1=2m，故B错误；C．n=3、m=3不符合n+1=2m，故C错误；D．n=2、m=3不符合n+1=2m，故D错误；故选A。‎ ‎17. 一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，达到平衡。下列说法正确的是（ ）‎ 容器编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol N2‎ H2‎ NH3‎ NH3‎ ‎①‎ ‎500‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎②‎ ‎500‎ ‎0.6‎ ‎1.8‎ ‎0‎ ‎③‎ ‎550‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ a A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等 B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%‎ C. a>0.5‎ D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行 ‎【答案】D ‎【解析】A. 容器①、②中温度相同，反应的平衡常数相等，A正确；B. 达平衡时根据容器①中的氨气的物质的量是0.5mol可知氢气的转化率是0.75/3×100%＝25%。容器②相当于在容器①的基础上降低压强，平衡向逆反应方向进行，氢气的转化率小于25%，B错误；C.容器③如果温度不变，则平衡等效，氨气的物质的量是0.5mol。升高温度平衡向逆反应方向进行，所以a<0.5，C正确；D. 容器①中平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是3mol/L、9mol/L、2mol/L，则平衡常数。起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则浓度熵Q＝＞4/729，所以反应将向逆反应方向进行，D正确，答案选CD。‎ ‎18. 在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）‎ A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)‎ B. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)‎ C. b中v(正)大于a中v(逆)‎ D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a ‎【答案】C ‎【解析】A.5min时，b容器中的反应不一定是平衡状态，则v(正)、v(逆)不一定相等，故A错误；B. 温度越高，反应速率越快，根据b、c2点可知，升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误；C. 根据图像，a可能为平衡状态，v(正)≥v(逆)，b是平衡状态，b的温度高，因此b平衡时的反应速率大于a平衡时的反应速率，因此b中v(正)大于a中v(逆)，故C正确；D. 根据B的分析，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a＞b＞c，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题考查化学平衡图象题，难度较大，注意从图像中曲线的变化趋势分析条件改变导致平衡移动的特点。本题的突破口为，温度越高，反应速率越快，b为平衡状态。 ‎ 二、非选择题 ‎19. 甲醇是一种重要的有机化工原料。‎ ‎（1）已知：‎ ‎①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol ‎②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol ‎③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol 请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：__________。‎ ‎（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。‎ ‎①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是__________．‎ ‎②根据图像判断ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。‎ ‎（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2=-23.9 kJ/mol。‎ 容器编号 温度/℃‎ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ Ⅰ T1‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ T1‎ ‎0.40‎ A a Ⅲ T2‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ ‎①T1温度下该反应的平衡常数K=__________；反应温度T1__________T2（填“大于”或“小于”。）‎ ‎②容器Ⅱ中a=__________。‎ ‎③下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。‎ A．容器中气体压强不再变化 B．用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1‎ C．混合气体的密度不变 D．容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1‎ ‎【答案】 (1). C2H4(g)+2H2O(g)→2CH3OH(g)　ΔH2=+29.1 kJ/mol (2). a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大 (3). < (4). 4 (5). 大于 (6). 0.16 (7). E ‎【解析】（1）依据盖斯定律①-②+③可得C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3=+29.1 kJ/mol。故答案为：C2H4(g)+2H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH=+29.1kJ/mol。‎ ‎（2）①a、b点没有达到平衡，c点恰好平衡，d、e为平衡状态。a、c之间的点均不是平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内，生成的甲醇更多，甲醇的体积分数更大。‎ ‎ 故答案为：a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大；‎ ‎②c、e之间的点均为平衡状态，温度升高，平衡向吸热方向移动，该反应中温度升高，甲醇的体积分数减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0。‎ 故答案为：＜。‎ ‎（3）①根据表格数据，列出容器I中反应三段式：‎ ‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)‎ 起始物质的量/mol 0.20 0 0‎ 变化物质的量/mol 0.16 0.080 0.080‎ 平衡物质的量/mol 0.04 0.080 0.080‎ 容器体积为1L，则平衡常数K===4；‎ 该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OCH3(g)含量减小。容器I和容器Ⅲ，起始时投入的CH3OH物质的量相同，而平衡时Ⅰ的CH3OCH3(g)含量低，说明容器Ⅰ的反应温度较高，故T1大于T2。‎ 故答案为：4；大于；‎ ‎②反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)是反应前后气体体积不变的反应，恒温恒容条件下 Ⅰ、Ⅱ属于等效平衡，Ⅱ的起始物质的量是I的2倍，则平衡时Ⅱ生成物量也为Ⅰ的2倍，故a=0.08×2=0.16。‎ 故答案为：0.16； ‎ ‎③当变量不再改变时，反应达到平衡状态。A、该反应为反应前后气体数目不变，即气体总物质的量n是定量，根据pV=nRT可知，恒温恒容时，p、n成正比，所以容器内压强为定量，故压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B、正反应中，CH3OH与CH3OCH3的反应速率之比一直为2:1；逆反应中，CH3OH与CH3OCH3的反应速率之比也一直为2:1，所以CH3OH和CH3OCH3的速率之比为2:1不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C、ρ=m/V，气体的总质量是定量，恒容时体积也是定量，故密度为定量，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、平衡时CH3OH和CH3OCH3的浓度之比可能为2:1，也可能不是2:1，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；E、c(CH3OCH3)是变量，当c(CH3OCH3)不变，说明反应达到平衡状态，故E正确。‎ ‎ 故答案为：E。‎ ‎20. 在200℃和a℃时，反应X(g)4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。‎ ‎（1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。‎ ‎（2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。‎ ‎（3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。‎ ‎（4）200℃、7min时，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎【答案】 (1). 0.64 mol/(L·min) (2). 0.85 mol·L-1 (3). 6 min (4). = (5). <‎ ‎(2)X与Z计量数之比为1：1，则Z的浓度与X的消耗浓度相等，即c(Z)=△c(X)=0.85mol/L，故答案为：0.85mol/L；‎ ‎(3)X的浓度不再发生变化时，达到化学平衡状态，第6min时，X浓度不再变化，故答案为：6min；‎ ‎(4)7min达到化学平衡状态，V(正)=V(逆)，故答案为：=；‎ ‎(5)温度越高，化学反应速率越快，达到化学平衡时间越短，图象中a℃后达到平衡状态，故a＜200，故答案为：＜。‎ ‎21. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：‎ 实验 序号 金属 质量/g 金属 状态 c(H2SO4)‎ ‎/mol·L-1‎ V(H2SO4)/mL 溶液 温度/℃‎ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 ‎1‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.5‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎34‎ ‎500‎ ‎2‎ ‎0.10‎ 粉末 ‎0.5‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎3‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.0‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎125‎ ‎4‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.0‎ ‎50‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎50‎ 分析上述数据，回答下列问题：‎ ‎（1）实验1和2表明，__________对反应速率有影响，而且，__________，则反应速率越快．‎ ‎（2）表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是__________（填实验序号）．‎ ‎（3）实验中影响反应速率的其他因素还有__________，其实验序号是__________（填实验序号）．‎ ‎（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：__________。‎ ‎【答案】 (1). 固体反应物的表面积； (2). 表面积越大 (3). 1、3 (4). 反应温度 (5). 3和4 (6). 可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近 ‎【解析】(1)实验1和2中金属的状态不同，其他条件几乎相同，表明固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；‎ ‎(2)实验1和3中只有反应物的浓度不同，其他条件几乎相同，根据实验1和3可知，反应物浓度对反应速率产生影响，且浓度越大，反应速率越快，故答案为：1、3；‎ ‎(3)根据实验3和4可知，反应温度也会影响反应速率，故答案为：反应温度； 3和4；‎ ‎(4)实验的所有反应中，硫酸可能均过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近，故答案为：可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。‎ 点睛：本题考查影响化学反应速率的因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意对比表中数据，把握影响反应速率的因素，学习中注意相关基础知识的积累。‎ ‎22. 在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。‎ ‎（1）该温度下，该反应的平衡常数为__________，若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是__________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为__________。‎ ‎（3）25‎ ‎ min时，加入了__________（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。‎ ‎（4）d点对应NO2的物质的量浓度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 mol·L-1，理由是______________________________。‎ ‎【答案】 (1). 0.9 (2). 增大 (3). bd； (4). 0.04 mol·L-1·min-1 (5). 0.8 mol NO2 (6). 小于 (7). 假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L-1，则此时Q＝1.28>K=0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L-1。‎ ‎【解析】（1）根据图中信息可知10min时达平衡，平衡时c(N2O4)=0.4mol/L，c(NO2)=0.6mol/L，则K==0.9mol/L；该反应为吸热反应，所以温度升高，K值增大；（2）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为=0.04 mol·L－1·min－1，由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态；（3）25min时，c（NO2）瞬间增大，比平衡状态增加了（1-0.6）×2=0.8mol 增大c（NO2），平衡向生成N2O4方向移动；（4）若平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L－1 。‎ 点睛：考查化学反应速率及化学平衡图象。本题解题的关键是分析图中信息以及正确应用平衡常数表达式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎