2019-2020学年湖北省沙市中学高二上学期第二次半月考（双周测）化学试题 word版

2019-2020学年湖北省沙市中学高二上学期第二次半月考（双周测）化学试题 word版

湖北省沙市中学2019-2020学年高二上学期第二次半月考（双周测）化学试卷 命题人：李昌坤 审题人：蔡艳 时间：90分钟 满分：100分 考试时间：‎‎2019年10月7日 相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列叙述中，不正确的是 ‎ ‎ A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 ‎ B．催化剂不能改变平衡常数的大小 ‎ C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动，达到新的平衡 ‎ D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 ‎2．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的是 ‎ ‎ A．通入大量O2 B．增大容器容积 ‎ C．移去部分SO2 D．降低体系温度 ‎3．向CuSO4饱和溶液中加入一块胆矾，一段时间后发现 ‎ ‎ A．胆矾形状和质量都没改变 B．胆矾形状和质量都改变了 ‎ C．胆矾形状改变了，但质量不变 D．胆矾质量减少了 ‎4．对于反应A+3B=‎2C（各物质均为气体），下列不同条件下的反应速率中最快的是 ‎ A．(A)=0.01 mol/(L·s) B．(B) =0.02 mol/(L·s)‎ C．(B)=0.60 mol/(L·min) D．(C)=1.0 mol/(L·min)‎ 5． 汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列说法不正确的 ‎ ‎ A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 ‎6．下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 ‎ ‎ A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 ‎ B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 ‎ C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂 ‎ D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 ‎7．已知Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 组 号 反应 温度（℃）‎ Na2S2O3‎ H2SO4‎ H2O 体积 ‎(mL)‎ 浓度 ‎（mol/L）‎ 体积 ‎(mL)‎ 浓度 ‎（mol/L）‎ 体积 ‎(mL)‎ A ‎10‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ B ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ C ‎30‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ D ‎30‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎8．如图所示的各图中，表示‎2A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的正确图象为 ‎ ‎ ‎9．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为TK和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此下列结论正确的是 温度 T K ‎（T+10）K 测定时刻/s t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ c(A)(mol/L)‎ ‎6‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎2.2‎ c(B)(mol/L)‎ ‎5‎ ‎3.5‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎3.1‎ c(C)(mol/L)‎ ‎1‎ ‎2.5‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎2.9‎ A．在t3时刻反应已经停止 B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 ‎ C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小 ‎ D．在t2～t3内A的平均反应速率为mol/(L·s)‎ ‎10．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是 ‎ A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 ‎ B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 ‎ C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 ‎ D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均 ‎ 速率为 ‎11．下列实验不能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有还原性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加少量MnO2‎ 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 ‎12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，‎ 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ‎ ‎ A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 ‎ C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 ‎ D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 ‎13．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 根据以上信息推断以下说法正确的是（ ）‎ A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．此反应达到1 ‎000℃‎时的反应速率比‎700℃‎时大 D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 ‎14．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 ‎ A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5‎ ‎ B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动 ‎ C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 ‎ D．当正(NH3):正(NO)=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡 ‎15．相同温度下，体积均为‎0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.6kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量：23.15kJ ‎②‎ ‎0.9‎ ‎2.7‎ ‎0.2‎ 放出热量：Q ‎ 下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 ‎ B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 ‎ C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ ‎ D．若容器①体积为‎0.5L，则平衡时放出的热量<23.15kJ ‎16．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎ ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) ‎ 达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为 ‎ A．9 B．‎16 ‎ C．20 D．25‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）‎ ‎17．（8分）为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验，如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入‎25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入‎25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。‎ ‎ ‎ ‎ （1）A瓶中气体颜色 ，理由是 。‎ ‎ （2）B瓶中气体颜色 ，理由是 。‎ ‎18．（9分）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂，用Cu2O进行催化分解水的实验。‎ ‎ （1）一定温度下，在‎2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发 生反应：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H=+484 kJ/mol，不同时段产生O2的量见 下表：‎ 时间/min ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n(O2)/mol ‎0.0010‎ ‎0.0016‎ ‎0.0020‎ ‎0.0020‎ ‎ 计算：前20 min的反应速率(H2O)= ；写出该反应的平衡常数K的表达式并计算出结果 。‎ ‎ （2）用Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是 。‎ ‎ A．c、d方法制得Cu2O催化效率相对较高 ‎ B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高 ‎ C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关 ‎ D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度 ‎19．（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H=－99 kJ/mol。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。‎ ‎ 该反应通常用V2O5作 催化剂，加V2O5会使图中B点升高 ‎ 还是降低？ 。 ‎ ‎（2）图中△H= kJ/mol；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价 ‎ 钒化合物再被氧气氧化，写出该催化循环机理的化学方程式 。‎ ‎（4）如果反应速率(SO2)=0.05 mol/(L·min)，则(O2)= mol/(L·min)；‎ ‎（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式 ；‎ ‎ 计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H = 。‎ ‎20．（10分）把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里（=‎1.1 g·L－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。‎ ‎（1）实验时放出气体的总体积是___________________。‎ ‎（2）放出一半气体所需的时间约为______________。‎ ‎（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是____________。(用A、B、C、D表示)‎ ‎（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为______________________________。‎ ‎（5）根据曲线形状解释反应速率的变化情况。________。‎ ‎21．（11分）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题：‎ ‎（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达平衡后，‎ ‎ M的转化率为60%，此时N的转化率为 ；‎ ‎（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol/L, c(N)=a mol/L，达平衡后，‎ ‎ c(P)=2 mol/L，a= ；‎ （4） 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol/L，达平衡后，M的转化 ‎ 率为 。（）‎ ‎2019—2020学年上学期2018级 第二次双周练化学考试 参考答案 选择题：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A C A A A D A D B D B C A C C 填空题：‎ ‎17．（8分，每空2分）‎ ‎（1）变深；中和反应放热，温度升高，使反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜ 0向逆向进行，c（NO2）增大。‎ ‎（2）变浅；NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，使上述平衡向正向进行，c（NO2）减小。‎ ‎18．（9分，每空3分）‎ ‎（1）5.0×10-5 mol/(L·min) ； K=c2(H2)·c(O2)/ c2(H2O)=1.74×10-6 (2) A C D ‎19．（14分）‎ ‎（1）无影响 (1分) 降低 (1分)‎ ‎（2）－198 （2分）‎ ‎（3）V2O5＋SO2 SO3 ＋ 2VO2 (2分) 4VO2＋O2 2 V2O5 (2分)‎ ‎（4）0.025（2分）‎ ‎（5）S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H=－296 kJ/mol (2分) －1185 kJ/mol (2分)‎ ‎20．（10分，每空2分）‎ ‎（1）60mL （2）1min （3）D > C > B > A ‎（4）0.11mol/L （5）随c(H2O2)减小，反应速率减慢 ‎21．（11分）‎ ‎（1）25% （3分） （2）增大（2分） ‎ ‎（3）6（3分） （4）41.4% （3分）‎