高二化学4月月考试题2

高二化学4月月考试题2

‎【2019最新】精选高二化学4月月考试题2‎ 说明：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。‎ ‎2、本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。‎ ‎2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。‎ ‎3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。‎ 一选择题（下列各题只有一个正确选项，每题2分）‎ ‎1. 下列元素电负性最大的是(　　) ‎ A.C   B.Cl C.F   D.N ‎ ‎2.下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 干冰升华时碳氧键发生断裂 B. CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C. Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 D. Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 ‎3.下列各组元素属于p区的是( ) ‎ A.原子序数为1，2，7的元素      B.O，S，P ‎ - 11 - / 11‎ C.Fe，Ar，Cl   D.Na，Li，Mg ‎ ‎4．利用电负性数值可以预测(　　)‎ A．分子的极性　　　　　　　　 B．分子的对称性 C．分子的空间构型 D．化学键的极性 ‎5.下列说法中不正确的是(　　)‎ A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D．N2分子有一个σ键，两个π键 ‎6.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) ‎ A.BeCl 2 B.BF3 C.PCl5   D.N 2 ‎ ‎7. 原子序数为1—18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有( ) ‎ A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 ‎ ‎8.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表： ‎ 元素代号 ‎ L ‎ M ‎ Q ‎ R ‎ T ‎ 原子半径/nm ‎ ‎0.160 ‎ ‎0.089 ‎ ‎0.143 ‎ ‎0.102 ‎ ‎0.074 ‎ 化合价 ‎ ‎＋2 ‎ ‎＋2 ‎ ‎＋3 ‎ ‎＋6，－2 ‎ ‎－2 ‎ 下列叙述正确的是(　　) ‎ A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M ‎ B.Q、T两元素间可形成两性化合物 ‎ C.R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键 ‎ D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等 ‎ ‎9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)‎ 选项 实验事实 理论解释 - 11 - / 11‎ A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B SO2为直线形分子 SO2分子中S＝O之间的夹角为180°‎ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl ‎10.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是(　　)‎ A．X：3s23p2　Y：3s23p5 B．X：2s22p3　Y：2s22p4‎ C．X：3s23p1　Y：2s22p5 D．X：2s22p3　Y：1s1‎ ‎11.下列说法正确的是(　　)‎ A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 ‎12. 制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是(　　)‎ A. 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4‎ B. 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6‎ C. 这种氧化物是原子晶体 D. 这种氧化物是分子晶体 ‎13. 下列说法中正确的是( )‎ A.‎ - 11 - / 11‎ ‎ ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化 D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1‎ ‎14. 常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是 ‎ A．①②③④ B．只有①③④ C．只有①②③ D．只有①③ ‎ ‎15. 有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )‎ A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3‎ B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强，是因为前者的非金属性大于后者 C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D. ZQ2是极性键构成的非极性分子 ‎16.已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是(　　)‎ - 11 - / 11‎ A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1‎ B．其中阴、阳离子的配位数都是4‎ C．该晶胞可能是NaCl的晶胞 D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为cm ‎17.某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为 (　　)‎ A．4、5、3 B．4、6、3‎ C．2、4、5 D．4、4、6‎ ‎ 18. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO 2 的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是(　　) ‎ A.该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3 ‎ B.分子中碳氢原子个数比为2∶1 ‎ C.有机物中必定含氧 ‎ D.无法判断有机物中是否含有氧元素 ‎ ‎19. 下列各化合物的命名中正确的是（  ） ‎ A．H 2 C CHCH CH 2 1,3 二丁烯 ‎ B． 1 甲基 1 丙醇 ‎ C． 甲基苯酚 ‎ D． 2 乙基 1 丁烯 ‎ ‎20. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是(　　) ‎ A．C 5 H 12 B．C 4 H 10 C．C 3 H 8 D．C 2 H 6 ‎ - 11 - / 11‎ ‎21. 下列有机物中属于苯的同系物的是（ ） ‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎22. 一种固态烃的分子式为C12H12，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有碳碳双键的数目为(　　)‎ A．6 B．7 C．10 D．14‎ ‎23. 充分燃烧0.1 mol气态烃A，在标准状况下生成4.48 L CO 2 和5.4 g H 2 O，则烃A是（　　） ‎ A.C 4 H 6     B.C 2 H 4      C.C 2 H 6   D.C 2 H 2 ‎ ‎24. 下列各组有机物不是同分异构体的是 (   ) ‎ A． ‎ B． ‎ C． ‎ D． ‎ 开滦二中2017～2018学年度高二年级月考考试化学试题 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎25.(12)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。‎ ‎(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，氧原子轨道杂化类型__________。‎ ‎(2)根据等电子体原理，NO的空间构型是__________；1 mol - 11 - / 11‎ ‎ O中含有的π键数目为__________个。‎ ‎(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。基态铬原子外围电子排布式为__________。‎ ‎(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。‎ A．H2O　 B．CO2　　　 C．SO2　　　 D．BeCl2‎ ‎(5)O3分子是否为极性分子？__________。‎ ‎26.(10)一种离子晶体的晶胞如右图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。‎ ‎（1）每个晶胞种含A离子的数目为______，含B离子数目为_______。‎ ‎（2）若A的核外电子排布与Ne相同，B的电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是___________；（3）阳离子周围距离最近的阳离子数为_____，阳离子周围距离最近的阴离子数_____。‎ ‎27.(8)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)‎ ‎(1)A、B、C、D的电负性由小到大的顺序为________________。‎ ‎(2)C的最高价氧化物分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎(3)与B同主族元素X,其气 - 11 - / 11‎ 态氢化物是同主族元素的氢化物中最高的，解释X的气态氢化物极易溶于水的原因：① ② ‎ ‎(4)E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为____；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E(CO)5===E(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________________。‎ ‎(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。‎ 体心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位数之比为________________。‎ ‎28.(14) 钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：‎ ‎（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。‎ ‎（2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。‎ ‎（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 （填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。‎ ‎（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 ____ 。‎ - 11 - / 11‎ ‎29.（8分） （1）（4分）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。 ① CH 3 CH＝CHCH 3 __________；②   ___________； ③  __________； ④ _____________； (2）（4分）按系统命名法命名 ①CH 3 CH(C 2 H 5 )CH(CH 3 ) 2 的名称___________________ ②(CH 3 ) 2 C=C(CH 3 ) 2 的名称______________________________ ‎ - 11 - / 11‎ 化学4月月考答案 ‎1-5 C B B D A 6-10 D C B A D ‎11-15 A C A C C 16-20 C B D D A ‎21-24 C B C B ‎25.（12分）(1)(每空1分) F>N>O sp3杂化 ‎ ‎（2）直线形 2NA ‎ ‎（3）3d5 4S1 （4）C （5）是 ‎ ‎26 （10分）（1） 4 8 （2）MgCl2 ‎ ‎（3）12 8‎ ‎27.（8分） (1)Na＜P＜S＜Cl　(2)非极性　‎ ‎(3) ①NH3和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理 ‎②NH3和H2O分子间易形成氢键 ‎（4）分子晶体 金属键 ‎（5）2：3‎ ‎28. （1）第4周期ⅤB族（1分)，（2分)‎ ‎（2）4（1分)，2（1分)‎ ‎（3）3（1分)，V形（1分)；sp2杂化（1分)； sp3杂化（1分)； a（1分)，12（1分)‎ ‎（4）正四面体形（1分)；NaVO3（2分)‎ ‎29. （1）（4分） 烯烃，酚，酯，羧酸 （2）（4分）2，3-二甲基戊烷 ‎ - 11 - / 11‎ ‎2,3-二甲基-2-丁烯 ‎ - 11 - / 11‎