2020版高中化学 第四章 非金属及其化合物 学业分层测评20 二氧化硫和三氧化硫 新人教版必修1

2020版高中化学 第四章 非金属及其化合物 学业分层测评20 二氧化硫和三氧化硫 新人教版必修1

学业分层测评(二十) 二氧化硫和三氧化硫 ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎[学业达标]‎ ‎1．下列说法不正确的是(　　) ‎ A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3‎ ‎【解析】　硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量及浓度大小无关。‎ ‎【答案】　D ‎2．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是(　　)‎ A．用CS2洗涤　　　　　 B．用澄清石灰水洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 ‎【答案】　A ‎3．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是(　　)‎ ‎①活性炭　②过氧化钠　‎ ‎③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧 A．①②③④⑤ B．②③④⑤‎ C．②③④ D．②③⑤‎ ‎【解析】　活性炭具有吸附性，不是氧化性，①错误；过氧化钠具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，②正确；氯水具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，③正确；二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，④错误；臭氧具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，⑤正确。‎ ‎【答案】　D ‎4．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(　　)‎ A．SO2＋Na2O===Na2SO3‎ B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO D．SO2＋H2O2===H2SO4‎ ‎【解析】　酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。‎ ‎【答案】　A 7‎ ‎5．下列对SO2和SO3的叙述正确的是(　　)‎ A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 ‎【解析】　在通常条件下，SO3是无色固体。SO2溶于水得到的是中强酸(H2SO3)。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，故选D项。‎ ‎【答案】　D ‎6．能证明SO2具有漂白性的是(　　)‎ A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后橙色消失 ‎【解析】　酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失、溴水中通入SO2后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体与碱反应，使溶液碱性消失；品红溶液中通入SO2气体后红色消失证明SO2具有漂白性。‎ ‎【答案】　C ‎7．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ 实验 记 录 A 无色 无色 白色沉淀 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液 ‎【解析】　SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO，从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl，生成白色沉淀，故B项正确。‎ ‎【答案】　B ‎8．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)‎ 7‎ 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 ‎【解析】　SO2不与BaCl2反应。‎ ‎【答案】　A ‎9．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)‎ ‎①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水 A．①②④　　　　　　 B．②③⑤‎ C．②④⑤⑥ D．③④⑥‎ ‎【解析】　新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。‎ ‎【答案】　C ‎10．(1)向品红溶液中通SO2的现象为_______________________________；‎ 加热后的现象为_________________________________________________。 ‎ ‎ (2)向品红溶液中通入Cl2的过程中，观察到的现象为_____________________________________________________________，‎ 加热后的现象为______________________________________________。‎ ‎(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1的SO2和Cl2的混合气体，现象为_______________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【解析】　当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色不变，不会使溶液褪色。‎ ‎【答案】　(1)溶液颜色逐渐褪去　逐渐恢复原来的红色 ‎(2)溶液的颜色逐渐褪去　不再恢复红色(或仍为无色)‎ ‎(3)无明显现象(红色不褪去)‎ ‎11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。‎ ‎(已知：Na2SO3(浓)＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)‎ 7‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。‎ ‎(2)反应后，装置B中发生的现象是__________________________________‎ ‎_____________________________________________________________；‎ 反应的离子方程式为____________________________________________；‎ 装置C中的现象是______________________________________________，‎ 表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________‎ ‎______________________________________________________________，‎ 发生反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________________________。‎ ‎(4)F装置的作用是______________________________________________，‎ 漏斗的作用是___________________________________________________。‎ ‎【解析】　浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。‎ ‎【答案】　(1)分液漏斗　圆底烧瓶 ‎(2)溶液褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 溶液紫色褪去(溶液褪色)　还原性　有黄色沉淀生成 ‎2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ‎(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 ‎(4)吸收多余的SO2　防止倒吸 ‎12．如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。‎ 7‎ A B C D X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢 Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液 ‎(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________。(填字母，下同)‎ ‎(2)若打开活塞K品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。‎ ‎【解析】　(1)当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中CO2经过Na2SO3溶液不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl与NaHSO3发生如下反应：HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2，产生的SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。‎ ‎(2)当打开K时，气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，Cl2、SO2均可使品红溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水变浑浊，SO2能使澄清的石灰水变浑浊。‎ ‎【答案】　(1)D 　(2)B ‎[能力提升]‎ ‎13．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　) ‎ A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3‎ C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强 ‎【解析】　A项，该实验表明FeCl3有氧化性；B项，白色沉淀为BaSO4；C项，该实验表明SO2有还原性；D项，反应后有H＋生成，溶液酸性增强。‎ ‎【答案】　D ‎14．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。‎ 7‎ ‎(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。‎ ‎(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：‎ ‎①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)试剂的试管内，再加入________(填一个序号)试剂。发生的现象是________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为气体发生装置B。(2)当Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化在水溶液中生成H2SO4，Cl2在水中被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②、③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。‎ ‎【答案】　(1)防倒吸　①‎ ‎(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－‎ 7‎ ‎(3)②　③　溶液呈红色　④(或⑤)　红色褪去为无色，加热后又变为红色(或紫红色褪为无色)‎ 7‎