化学卷·2019届贵州省大方一中高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届贵州省大方一中高二上学期第一次月考（2017

大方一中2017--2018第一学期高二第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 N—14 Ca--40‎ 一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)‎ ‎1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )‎ A．铝热反应 B．金属钝化 C．燃放爆竹 D．干冰升华 ‎2．下列说法正确的是（ ） ‎ A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 ‎ ‎ B、化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高 C、放热的化学反应不需要加热就能发生 ‎ ‎ D、吸热反应不加热就不会发生 ‎3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件：①升高温度,②增大压强,③使用催化剂,④增大反应物浓度，可以提高反应物中活化分子总数和百分数的是（ ） ‎ A. ①② B.①③ C. ②④ D.②③‎ ‎4． 下列说法中，正确的是( )‎ A．ΔH>0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应 B．M与N是同素异形体，由M===N ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知，M比N稳定 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫作中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2完全反应放出的热就是H2的燃烧热 5． 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列： ‎ ‎ ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能，其中属 ‎ ‎ 于未来新能源标准的是(　　)‎ ‎ A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ③⑤⑥⑦⑧ D． ③④⑤⑥⑦⑧‎ 6. 已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它完全氧化生成1 g液态水时 ‎ 放出的热量是(　　)‎ A．26.3kJ　　 B．51.9 kJ C．155.8 kJ　　 D．467.3 kJ ‎7．下列关于反应热的说法正确的是(　 )‎ A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ‎8．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确)：(　　)‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)‎ C．S (s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)‎ D．2NO2 = O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)‎ 9. 已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列 ‎ ‎ 热化学方程式正确的是(　　)‎ ‎ A． H2O(g)===H2(g)＋½O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ ‎ B． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ ‎ C． H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ ‎ D． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1‎ ‎10．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)‎ A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应 ‎11．下列变化中，属于吸热反应的是( )‎ ‎①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ‎ ‎⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④ B．②④ C．①④⑤ D．①②④‎ ‎12.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是(　　)‎ ‎①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2‎ A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③‎ ‎13.在20℃时某化学反应速率为0·1 mol/(L·s),若温度每升高10℃反应速率增加到原来 ‎ ‎ 的2倍，为了把该反应速率提高到1·6 mol/(L·s)，则该反应的温度应控制在( )‎ ‎ A. 30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃‎ ‎14.在相同条件下，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示：‎ ‎ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则( )‎ A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定 ‎15. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)＋2H2(g) ΔH1‎ Cl2(g)＋H2(g)==2HCl(g) ΔH2‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)==4HCl(g)＋O2(g) ΔH3‎ ‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )‎ A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎16．将5mol A和3mol B混合于4L密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A(g)＋B(g) xC(g)＋D(g)，过5min达到平衡，这时生成1mol D，C的平均反应 速率是0.1mol/(L·min)。下列说法错误的是( )‎ ‎ A. A的平均反应速率为0.15mol/(L·min) B. x值为2‎ C．B的转化率为20％ D. B的平衡浓度为0.5mol/L ‎17．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol ‎ H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol ‎ 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）‎ ‎ A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ ‎ ‎18．对A(g) + 3B(g) = 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 ( )‎ A.υ(A)= 0.25 mol/(L·min) B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)‎ C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D.υ(D)= 0.6 mol/(L·min)‎ ‎19．已知：4NH3＋5O2 ＝ 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v表示且单位相同，则下列关系正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ ‎20.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全 ‎ ‎ 吸收，可得50 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是： ‎ ‎ ‎ A．0.5Q B．Q C．2Q D．4Q ‎ 二、非选择题(本题包括6小题，共60分)‎ ‎21．（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎(1)在25 ℃、101 kPa下，15 g乙烷完全燃烧放热Q kJ。则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________。‎ ‎(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________________。‎ ‎(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。‎ ‎(4)已知：H—H键、N—H键、N≡N的键能分别是436 kJ/mol、391 kJ/mol、946 kJ/mol，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。‎ ‎(5)含20.0 g NaOH的稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.7 kJ的热量。则表示中和热的热化学方程式为_________________________ 。‎ ‎22．（10分）在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：‎ ‎(1)10 s末L的物质的量浓度为________。 (2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。‎ ‎(3)化学方程式中x值为________。(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。‎ ‎(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________。‎ ‎23．（10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4KJ的热量。‎ ‎（1）肼的结构简式为： ，16g肼含有电子总数是 。‎ ‎（2）反应的热化学方程式为 。‎ ‎（3）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ/mol。16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水放出热量是 。‎ ‎（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是:‎ ‎ 。‎ ‎24．(10分)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol.‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ (1) 图中A、E分别表示意义是____________________、______________________，E的大小对该反应的反应热影响是（填增大、减小、不变）________。‎ (2) 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填升高、降低、不变）________，理由 。‎ ‎(3)图中ΔH＝________kJ/mol.‎ (4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =___________。‎ ‎ ‎ 25． ‎(10分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。‎ ‎(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是______(填序号)。 ‎ A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．25 mL 0.55 mol·L－1 Ba(OH)2溶液 ‎ C．1.0 g NaOH固体 D. 0.55 molMg(OH)2‎ (3) 由A、B两个实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终了温度t2/℃‎ 中和热/ kJ·mol－1‎ A组.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL ‎13.0‎ ‎19.8‎ ΔH1‎ B组.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL ‎13.0‎ ‎19.3‎ ΔH2‎ ‎①A、B两组同学在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他们的根据是 。‎ ‎②设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，根据表中实验测得的数据，则ΔH2＝ 。(已知溶液密度均为1 g/cm3‎ ‎)，实验测得的ΔH1 的数值与 实际数值产生偏差的原因是 （写一点）‎ ‎26．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。‎ ‎(1)右图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；‎ 已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) ‎ ‎ △H=+292.3kJ·mol—1，则反应：‎ ‎ 2NO(g) +2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) 的 ‎ △H= ；‎ ‎(2)(2)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： ‎ ‎ 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：‎ t(分钟)‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ n(NO2)(mol)‎ ‎20‎ ‎14‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎①则5分钟内O2平均速率为 ，反应中断裂旧键吸收的总能量小于生成新键放出的总能量，则该反应正反应是 反应 (填“放热”或“吸热”)；‎ ‎②下列不能增大该反应化学反应速率的措施有________。 ‎ ‎ A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大 ‎ C．再充入NO2 D．再充入4 mol NO2和1 mol O2‎