2019学年高二化学下学期期末结业考试试题（实验班） 新目标A版
2019学年高二化学下学期期末结业考试试题（实验班）
9.下列叙述正确的是
A. 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023 个原子
B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4 L
C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4 分子数为NA
D. 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA
10.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A. 热稳定性：HF
Na+>Mg2+>Al3+
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外层电子数：Li”或“<”）。
(5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_____色，写出该反应的离子方程式_______________________________。
27．（本题满分18分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是__________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。
【方案2】用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
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（4）导管a的主要作用是______________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为Vml,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。
28．（本题满分24分）氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：
（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。
则工业合成氨的热化学方程式为 。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）
①图像中 T2和 T1的关系是： T2 T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是 （填字母）。
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③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K= 。
（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 ∆H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 。
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比， c(NO2)增大， c(N2O4)减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D．d点：v(正)> v(逆)
（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
①电极a为 极，其电极反应式为 。
②当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为 mol。
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用 交换膜。
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A
A
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B
C
A
A
C
D
26.
(1)饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
(2) 排尽装置中原有的空气 将溴蒸气带入E装置中进行反应
(3)胶头滴管 100mL容量瓶
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(4)＞ (5) 橙红 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
27.
（1）防止倒吸
（2）检查装置气密性 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置
（3）C装置出口处连接一个干燥装置
（4）保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下
（5）ad
（6）[41V/22400m]×100%
28.
（1） N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol
（2）
①低于
② C
③25/12 或2.08或2.1
（3）AC
（4）
①负 2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O
②0.4
③阴离子
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