高一化学1月月考试题10

高一化学1月月考试题10

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 1 - 高一化学 1 月月考试题 10 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 Fe-56 第 I 卷 选择题（共 49 分） 一、选择题（本题有 7 个小题，每小题 3 分，共 21 分，每小题只有一个正确选项） 1．某高一同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖 5.9 mmol／L。表示该体检指标的物理量是 A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．溶质的质量分数(w) D．摩尔质量(M) 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。 下列关于“Na2SiO3”的分类不．正确的是 A．电解质 B．弱酸盐 C．强碱盐 D．碱性氧化物 3．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了 看清信中内容，可使用的化学试剂是 A．碘化钾 B．溴水 C．碘酒 D．碘化钾淀粉溶液 4. 下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的 Cl－物质的量浓度相同的是 A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B．200 mL 0.25 mol/L KCl 溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液 5．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头， 下列与实验事实不．相符的是 A．CO2(NaHCO3 溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4 溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉 6．下列事实与胶体性质无关．．的是 A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法 B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路 D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲 7．根据反应式 :(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是 A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- 二、选择题（本题包括 7 小题，每小题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。） 8．下列叙述中正确的是 A．金属阳离子被还原一定得到金属单质 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原 D．含金属元素的离子不一定都是阳离子 9．设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23g NO2 含有 nA 个氧原子 B．1L0.1mol•L-1 的氨水含有 0.1nA 个 OH― 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 2 - C．常温常压下，22.4LCCl4 含有个 nA 个 CCl4 分子 D．1molFe2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2nA 个电子 10．下列推断正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B．NH3 的水溶液能导电，说明 NH3 是电解质 C．SO2 能使溴水褪色，表现了漂白性 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 11．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O B．向 FeCl2 溶液中通入 Cl2： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3 -+OH-=CO3 2-+H2O D．氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ 8．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物 物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物， 则①③所属的类别是 A．① 单质、③ 氧化物 B．① 单质、③ 含氧化合物 C．① 化合物、③氧化物 D．①化合物、③ 含氧化合物 13．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利 用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A．制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制 CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO + H2SO4(稀)＝CuSO4 + H2O C．制 Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制 Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A． H3O+、NO3 -、Fe2+、Na+ B． Ag+、NO3 -、Cl-、K+ C． K+、Ba2+ 、OH-、SO4 2- D． Fe3+、NH4 +、Br-、SCN- 第 II 卷（共 51 分） 三、填空题（本题有 5 小题，共 41 分） 15．(4 分)下列物质中①氧化铝②过氧化钠③二氧化硅④碳酸氢钠（填序号）： （1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是 ； （2）可做耐火材料的是 ； （3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ； （4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是 。 16．（7 分）氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 3 - 回答下列问题： （1）装置 I 中，仪器 a 的名称为________________； （2）装置Ⅱ的作用是 __________________ ； （3）当有少量 Cl2 气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_______________； （4）当 Cl2 气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？ ； （5）装置 V 反应的离子方程式___________________________________________ 17．(10 分)用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式。 （1）铁粉中混有少量铝粉 ； （2）FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3 ； （3）NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3 ； （4）SiO2 中混有少量 CaCO3 ； （5）Mg(OH)2 混有少量 Al(OH)3 。 18．(14 分) 下图中 A～J 分别代表相关反应的一种物质，其中 F、G 是单质，已知 A 分解得到 等物质的量的 B、C、D，其中 B、D 在通常情况下为气体。图中有部分生成物未标出． 请填写以下空白： (1)A 的化学式____________________； (2)写出反应①②的化学方程式： ①___________________________________________________________； 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 4 - ②____________________________________________________________； (3)写出反应③的离子方程式：___________________________________； (4)J 与 F 反应的化学方程式：____________________________________； (5)在反应④中，当生成标准状况下 2.24 L G 时，转移电子数为________ mol. (6) 写出鉴定 A 中阳离子的实验方法和现象： 。 19. (6 分)NO 是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量 NO，它有扩张血管、 免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。 （１）自然界形成 NO 的化学方程式为 ； （２）NO 在大气层中可发生反应： NO+O3→NO2+O…①， NO2+O＝NO+O2…② 上述反应①中，NO 是 剂，上述反应②中，NO 是 产物。 （３）为了消除 NO 对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用 NH3 使 NO 转化为无毒气体， 该反应需要催化剂参加，其化学方程式为 。 四、计算题(10 分) 20．(1) (4 分)120℃下，将平均相对分子质量为 7.2 的 CO 与 H2 的混合气体 0.5mol 在氧气中 完全燃烧。则混合气体中 CO 与 H2 的物质的量之比为________________，将燃烧后的产物 缓慢通过足量的过氧化钠固体，固体质量增加______________g 。 (2) (6 分)把铝、铁混合物 1.1 g 溶于 200 mL 5mol／L 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．计算：(要求列式计算) ①反应中消耗 HCl 的物质的量． ②该混合物中铝、铁的物质的量． 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 5 - 答案 选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 Ｂ Ｄ Ｃ Ｄ Ａ Ｂ Ｂ 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 ＣＤ Ａ Ａ ＡＣ B Ｂ Ａ (4)C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)0.2