化学卷·2018届甘肃省兰州一中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届甘肃省兰州一中高二上学期期末考试（2017

兰州一中2016-2017-1学期期末考试试题 高二化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量： Mg：24 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下面有关电化学的图示，完全正确的是的是 实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ 牺牲阳极的阴极保护法原理 A B C D ‎2．以下对化学反应描述的观点中正确的是 A．吸热反应在常温下均不能自发进行 ‎ B．非自发反应在任何条件下都不能发生 C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关 D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 ‎3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A．图1中，铁钉易被腐蚀 B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6] 溶液，没有蓝色沉淀出现 C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+‎ D．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应 ‎4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ‎ A．贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 B．用酸式滴定管准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．铵态氮肥与草木灰不得混用 D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 ‎5．下列关于“一定”的说法中正确的是 A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差 B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，溶液一定呈中性 C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强 D．某温度下Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10Ksp(Ag2CrO4)，所以饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 D．2AgCl(s)＋CrO42－(aq) === Ag2CrO4 (s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K≈200 ‎ ‎21．T℃的，水的离子积KW=1×10﹣12。该温度下，下列说法中正确的是 A．0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液，pH=11‎ B．完全中和pH=3的盐酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL C． 0.005 mol•L﹣1的硫酸溶液与0.01 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．浓度都是0.05mol•L﹣1的NaOH和HCl溶液，以体积比3：2相混合(体积变化忽略不计)，所得溶液的pH=10‎ T1,P1‎ T1,P2‎ T2,P2‎ C%‎ y T/℃‎ t/s P3‎ P4‎ Ⅰ Ⅱ ‎22．在容积一定的密闭容器中，反应A(g)＋B(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间)‎ A．P3＜P4，y为A转化率 B．P3＜P4，y为A浓度 ‎ C．P3＞P4，y为混合气密度 D．P3＞P4，y为C的体积分数 ‎23．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g）+Cl2(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n（PCl3）/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol•L﹣1•s﹣1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ ‎24．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.lmol•L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5)：c(Na+)＞c( HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42﹣)‎ B．0.2 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1NH3·H2O等体积混合后的溶液中：‎ ‎ c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)‎ C．0.lmol•L﹣1CH3COOH和 0.lmol•L﹣1CH3COONa 等体积混合溶液中：‎ ‎ c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)‎ D．0.lmol•L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0.lmol•L﹣1NaOH 溶液至中性：‎ ‎ c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)‎ 第Ⅱ卷 二、填空题（本题包括四小题，共36分）‎ ‎25.(8分)按要求写方程式 ‎(1) 25℃、101kPa，碳、氢气、乙酸的燃烧热分别为：393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、‎ ‎870.3kJ·mol－1，写出由碳和氢气、氧气化合生成乙酸的热化学方程式 ‎ ‎(2) 25℃时：H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 ；HClO Ka=3×10﹣8 ；写出NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式是 ‎ ‎(3) Na2C2O4溶液显碱性，用离子方程式表示原因 ‎ ‎(4) 某同学利用单质硅和铁为电极材料，NaOH为电解质溶液做出了原电池，该原电池负极的电极反应式为 ‎ ‎26.(8分)一定条件下，将4molCO和8molH2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚(CH3OCH3)：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0。‎ ‎(1)下列能判断反应达到平衡的是 ‎ A．2υ(H2)＝υ(CO)‎ T1‎ ‎0.8‎ p1‎ B C A ‎0.5‎ p2‎ T2‎ T/℃‎ α(CO)‎ B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率 C．容器内的压强不变 D．混合气体的密度不变 ‎ E．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎(2)CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ‎ ‎(3)反应达平衡时测得容器的压强为起始的2/3倍，则此温度下的平衡常数为 ‎ ‎(4)下列措施可以增加CH3OCH3产率的是 ‎ a．升高温度 ‎ b．充入He，使体系总压强增大 c．将CH3OCH3从体系中分离 ‎ d．再充入4molCO和8molH2‎ ‎27. (12分) 25℃时，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： ‎ ‎(1) 混合溶液中c(M+)＋c(MOH)= mol·L－1 (填具体数字) ‎ ‎(2) 混合溶液中c(H+)﹣c(MOH)= mol/L (填具体数字) ‎ ‎(3) 将0.2mol/L HCl溶液与amol/L MOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，溶液中c(M+)＝c(Cl－) mol·L－1，用含a的代数式表示MOH的电离常数Kb＝ ‎ ‎(4)物质的量浓度相同的下列溶液：①MOH ②MCl ③MHSO4 ④MHCO3 ‎ ‎ c(M+)由大到小的顺序是 ‎ ‎(5)把1mL0.2mol/L的HCl加水稀释成2L溶液，此时水电离产生的c(H+)= ‎ ‎(6)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为 ‎ ‎28. (8分) (1) 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气 的装置如图，电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极 均为惰性电极。A极为 极，电极反应式为 ‎ ‎(2) 用石墨作电极电解200 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液，当通电一段时间后，两极均收集到5.6L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为200 mL。则①电解过程中转移电子的物质的量为 ；②电解后溶液中的c(H+)= ‎ 三、实验题（本题包括两小题，共16分）‎ ‎29．(10分) 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 20.00mL，实验操作如下：‎ A、用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ‎(1)滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；‎ ‎(2)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用    操作(见右图)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；‎ ‎(3)在G操作中如何确定终点？ 。‎ ‎(4) 实验相关数据记录如下：‎ 实验编号 V（NaOH）/mL 初读数 末读数 ‎1‎ ‎0.60‎ ‎20.62‎ ‎2‎ ‎0.80‎ ‎20.78‎ ‎3‎ ‎0.20‎ ‎20.90‎ 计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度  (保留小数点后2位)‎ ‎(5)下列操作会导致测定值偏低的是　　‎ ‎①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗 ‎②酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液 ‎③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ‎④滴定终点时，俯视读数 ‎⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶 ‎30. (6分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：‎ 温度（℃）‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到50℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ (1) 甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故碱性增强，‎ 该反应的离子方程式为 。‎ 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3‎ 的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。‎ ‎(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。‎ A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水 ‎(3)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。‎ 兰州一中2016-2017-1学期高二年级期末试卷化学答题卡 一、选择题（每题2分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 二、填空题（共36分）‎ ‎25. (8分)(1) ；‎ ‎(2) ；‎ ‎(3) ；‎ ‎(4) 。‎ ‎26. (8分)(1) ； (2) ；‎ ‎(3) ； (4) 。‎ ‎27. (12分) (1) ；(2) ；(3) ；‎ ‎ (4) ；(5) ；(6) 。‎ ‎28. (8分)(1) ； ；‎ ‎(2) ① ；② 。‎ 三、实验题（共16分）‎ ‎29. (10分) (1) ；⑵ ；‎ ‎(3) ；‎ ‎(4) ；(5) ‎ ‎30.(6分)⑴ ； 。‎ ‎(2) ； ；‎ ‎(3) ； 。‎ 兰州一中2016-2017-1学期高二年级期末试卷化学答案 一、选择题（每题2分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A C D B B A C A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C B C D B B C ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ A C C A D D C D 二、填空题（共36分）‎ ‎25. (8分)(1) 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ·mol－1‎ ‎(2) ClO﹣＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3﹣‎ ‎(3) C2O42﹣＋H2O ⇌ HC2O4﹣＋OH﹣‎ ‎(4) Si+6OH﹣﹣4e﹣=SiO32﹣+3H2O ‎26. (8分) (1) CE； (2) KA＝KB＞KC； (3) 1/64 (或0.016)； (4)cd ‎27. (12分) (1) 0.1mol/L；(2) 1.0×10﹣8；(3) 2×10﹣8 / (a -0.2)； ‎ ‎ (4) ③②④①；(5) 1×10﹣10mol/L；(6) 9：1‎ ‎28. (8分) (1)阳极　 CO(NH2)2＋8OH－－6e－===N2↑＋CO＋6H2O ‎ ‎ (2) 1mol ；2.5mol/L 三、实验题（共16分）‎ ‎29. (10分) (1)ECDBAGF；(2)丙；(3) 滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由橙色变为黄色，且半分钟不变色；(4) 5.00mol/L；(6)②④‎ ‎30. (6分) (1)HCO3—+H2O H2CO3+OH—； 大于；(2)乙； B；‎ ‎(3)等于； 甲。或：大于；乙。‎