安徽省黄山市祁门县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

安徽省黄山市祁门县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

‎2019-2020学年第一学期期中考试卷 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：Mg ‎24 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性,“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )‎ A. “钴酞菁”分子能透过半透膜 B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 ‎2.下表所示的实验操作中，正确的是(　　)‎ A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置或仪器 ‎3.NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，‎22.4 L水中含有的水分子数为NA B. ‎4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液 C. 常温、常压下，‎22 g CO2中含有的氧原子数为NA D. ‎1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA ‎4．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．钢铁生锈 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．食物腐败变质 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 ‎5.实验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2↑ ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）‎ A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 C. 溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 溶解、洗涤、过滤、加热 ‎6.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　）‎ A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同 C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同 ‎7．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 ‎ C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuCO3‎ ‎8.下列说法错误的一组是（ ）‎ ‎①不溶于水的BaSO4是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质 ③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L  ④熔融状态的电解质都能导电。‎ A. ①③④ B. ②③④ ‎ C. ①④ D. ①②③‎ ‎9.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。‎ A. 0.15‎‎ mol/L B. 0.3 mol/L ‎ C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L ‎10. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：‎ ‎① 16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O ‎② ‎2A2++B2=‎2A3++2B－ ③ 2B－+Z2=B2+2Z-‎ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应Z2+‎2A2+=‎2A3++2Z−可以进行 B. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+‎ D. Z2可以置换出X2+溶液中的X ‎11.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）‎ A. 氧化剂 B. 还原剂 ‎ ‎ C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是 ‎12.已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将质量分数为90％和10％二种硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数为（　　）‎ A．大于50％ B．等于50％ ‎ C．小于50％ D．无法确定 ‎13、己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )‎ A．1 mol B．5 mol ‎ C．6 mol D．2 mol ‎14、下列化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O C．氨水与醋酸反应：OH-‎+H+=H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O ‎15.有 NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有 0.5mol 氧原子，则三种气体的物质的量之 比为( )‎ ‎ A．1:2:4 B．1:1:1 ‎ ‎ C．4:2:1 D．1:2:4‎ ‎16.向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ 第II卷（共52分）‎ 二、填空题 ‎17、（16分）‎ ‎2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：‎ ‎(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，操作步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的Ba(OH)2溶液 ‎ ‎③加入过量的稀盐酸 ④过滤 其中合理的加入顺序为_____________________（填序号）(2分)；‎ ‎(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：‎ ‎①需要纯净的NaCl________ g。（2分） ‎ ‎②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 ‎ ‎ e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。‎ 在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母）（2分），还缺少的仪器是__________。（2分）‎ ‎③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算；称量；溶解；_________（1分）；转移；____ ___（1分）；定容；__________（1分）；装瓶。‎ ‎④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________(2分)。‎ A． 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B． 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C． 定容时，俯视刻度线 D． 称量氯化钠固体时左码右物 ‎(3)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是 _____________________________________________________________________(3分)‎ ‎18. （12分，每空2分）‎ 请回答下列问题：‎ （1） 现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ‎ ‎⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。‎ 其中能导电的是__________，（填序号，下同），‎ 属于电解质的是___________，‎ 属于非电解质的是___ __。‎ ‎（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是____________。‎ ‎①‎1g H2 ②2.408×1023个CH4分子 ‎ ‎ ③‎10.8g H2O ④标准状况下‎6.72L CO2。‎ ‎19. （12分）‎ 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-‎ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中，被氧化的元素_________（2分），还原产物是________（2分）。‎ ‎(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________(3分)。‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O ‎(3)反应中每生成标准状况下‎22.4L N2，转移_______mol电子。(2分)‎ ‎(4)请配平下列离子方程式。(3分)‎ ‎____Fe2++____H+ +____NO3-＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O ‎20、（12分，每空2分）‎ 按要求完成下列填空 ‎（1）写出下列物质的电离方程式:‎ Fe2(SO4)3_____________________________________________，‎ NaHCO3______________________________________________；‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ 稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，‎ 氢氧化钡溶液与硫酸铜反应_______________________________；‎ ‎（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各写一个):‎ H+ + OH- =H2O _______________________________________，‎ CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。‎ ‎2019-2020学年高一第一学期期中考试卷答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C A C D C A C B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D D B A B A C B ‎17. 【答案】 (1). ②①④③ ‎ ‎(2). ① 35.1 ② b e 100 ml容量瓶 ‎ ‎③ 冷却 洗涤 摇匀 ④ A D ‎ ‎(3). 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ‎18. 【答案】 (1). ③⑤⑥⑦⑧ ②④⑦ ① ‎ ‎(2). ④ ② ③‎ ‎19【答案】‎ ‎(1). Al N2‎ ‎(2).‎ ‎ ‎ ‎ (3). 10 ‎ ‎(4). 8 10 2 8 1 5‎ ‎20. 【答案】‎ ‎（1）Fe2(SO4)3= 2Fe3++3SO42-‎ NaHCO3=Na++ HCO3-‎ ‎（2）2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O ‎ Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ ‎（3）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(符合题意即可)‎ ‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(符合题意即可)‎