2021高考化学一轮复习专题1第2讲离子反应课件苏教版

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第 2 讲　离子反应 - 2 - 考纲要求 :1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 　 2. 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 　 3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 　 4. 能正确书写离子方程式 , 并能进行有关计算。 - 3 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 导学诱思 有下列物质 : ① 铝、 ② 硫化氢、 ③ 金刚石、 ④ 氢氧化铝、 ⑤ 干冰、 ⑥ 液氯、 ⑦ 氯水、 ⑧ 氢氧化钠固体、 ⑨ 碳酸氢钾溶液、 ⑩ 硫酸钡粉末、 其中在常温下能导电的是 　　　　　　　　 ;   属于非电解质的是 　　　　　　 ;   属于电解质的是 　　　　　　　　　 ;   属于弱电解质的是 　　　　　　 。   电解质 - 4 - 落实基础 判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的方法。 1 . 依据定义进行判断 (1) 电解质 : 在 　　　　　　　　 或 　　　　 状态下能导电的化合物。   非电解质 : 在 　　　　　　　　 和 　　　　 状态下都不能导电的化合物。   (2) 强电解质 : 溶于水后 　　　　 电离的电解质 , 如硫酸、氢氧化钠、硫酸钡等。   弱电解质 : 溶于水后 　　　　 电离的电解质 , 如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。   水溶液中　 熔融 水溶液中 熔融 全部 部分 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 5 - 2 . 电解质的电离 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 6 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度一 　 概念辨析 例 1 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类 , 完全正确的是 ( 　　 ) 。 答案 解析 解析 关闭 C 12 H 22 O 11 是非电解质 ,S 既不是电解质也不是非电解质 ,A 错误 ; 盐酸为混合物 , 既不是电解质也不是非电解质 ,C 错误 ;H 3 PO 4 在水溶液中部分电离 , 属于弱电解质 ,D 错误。 答案 解析 关闭 B - 7 - 方法指导 判断电解质的几个注意要点 (1) 电解质和非电解质均是化合物。 (2) 电解质不一定导电 , 如固态 NaCl 、液态 HCl 等 ; 导电物质不一定是电解质 , 如铁、铝等金属单质 , 氯水、氨水等混合物。 (3) 电解质导电必须是化合物本身电离出离子 , 否则不属于电解质。如 :CO 2 、 NH 3 、 Cl 2 等物质的水溶液虽能导电 , 但它们并不是电解质 , 因为它们是与水反应后生成了电解质 , 才使溶液导电的。 (4) 电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO 4 属于强电解质 , CH 3 COOH 、 NH 3 · H 2 O 均易溶于水 , 但属于弱电解质。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 8 - 考查角度二 　 溶液的导电性 例 2 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 图甲表示向醋酸溶液中通入氨气至恰好完全反应 , 此过程中溶液导电性的变化 B. 图乙表示向 20 mL 氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液 , 溶液导电能力的变化 C. 盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力 D. 沸水中滴加适量饱和 FeCl 3 溶液 , 形成带电的胶体 , 导电能力增强 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 解析 解析 关闭 A 选项 , 醋酸与 NH 3 · H 2 O 反应生成强电解质醋酸铵 , 导电能力逐渐增强 , 错误 ;B 选项 , 当 NH 3 · H 2 O 全部反应生成醋酸铵时 , 导电能力最强 , 再加入醋酸溶液相当于稀释醋酸铵溶液 , 导电能力又逐渐减弱 , 正确 ;C 选项 , 没有指明溶液浓度 , 无法比较 , 错误 ;D 选项 , 胶体是电中性的 , 不带电 , 带电的是胶体中的分散质粒子 , 错误。 答案 解析 关闭 B - 9 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系 , 与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关 , 所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液是错误的。 - 10 - 考查角度三 　 电离方程式的书写 例 3 写出下列物质溶于水的电离方程式。 (1)HCl: 　 ;   (2)H 2 S: 　 ;   (3)Ca(OH) 2 : 　 ;   (4)Cu(OH) 2 : 　 ;   (5)KClO 3 : 　 ;   (6)Na 2 FeO 4 : 　 ;   (7)NH 4 HCO 3 : 　 ;   (8)NH 4 HSO 4 : 　 。   必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 11 - 方法指导 电离方程式书写要点 书写电离方程式时 , 首先要判断电解质的强弱 , 然后注意强电解质的电离方程式中用 “ ” 连接 , 弱电解质及多元弱酸的酸式酸根离子的电离方程式中用 “ ” 连接 , 多元弱酸的电离要分步写 , 弱酸酸式盐的电离要分步写 , 强酸酸式盐的电离写一步即可。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 12 - 跟踪训练 1 . 判断正误 , 正确的画 “ √ ” , 错误的画 “ ×” 。 (1) 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 ( 　　 ) (2) 水是弱电解质 ( 　　 ) (3)BaSO 4 的水溶液不易导电 , 故 BaSO 4 是弱电解质 ( 　　 ) (4) 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 ( 　　 ) (5) 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 ( 　　 ) (6)HClO 是弱酸 , 所以 NaClO 是弱电解质 ( 　　 ) (7) 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质 ( 　　 ) 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 × √ × × × × × 解析 : 次氯酸属于弱酸 , 为弱电解质 ,BaSO 4 和 NaClO 属于盐 , 为强电解质 ,(1)(3)(6) 错误 ; 油脂水解生成的高级脂肪酸 ( 或高级脂肪酸盐 ) 是电解质 ; 葡萄糖、四氯化碳是非电解质 , 蛋白质是高分子化合物 , 是混合物 , 既不是电解质也不是非电解质。 - 13 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 下列关于物质的分类中正确的是 ( 　　 ) 。 答案 解析 解析 关闭 盐酸为氯化氢的水溶液 , 属于混合物 , 故 A 错误 ; 溴水为溴的水溶液 , 为混合物 , 既不是电解质也不是非电解质 , 故 B 错误 ; 氯气为单质 , 既不是电解质也不是非电解质 , 故 C 错误 ; 小苏打为碳酸氢钠 , 属于纯净物 , 氢氧化铁胶体为混合物 , 氯化银熔融状态下能完全电离 , 属于强电解质 , 一水合氨在水溶液中部分电离 , 属于弱电解质 , 酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电 , 属于非电解质 , 故 D 正确。 答案 解析 关闭 D - 14 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 D - 15 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 导学诱思 写出下列反应的离子方程式。 (1)Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 :   (2)NaOH+CH 3 COOH:   (3)Fe 2 O 3 +H 2 SO 4 :   (4)BaCl 2 +AgNO 3 :   (5)CaCO 3 +HNO 3 :   (6)Fe+HCl:   离子方程式的书写 - 16 - 落实基础 1 . 离子反应的定义 离子反应通常是指在溶液中有 　　　　 参加的反应。   2 . 离子反应的实质 溶液中离子的种类或浓度发生 　　　　 。   3 . 离子反应类型 离子 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 类型 改变 难溶 难电离 挥发性 - 17 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 4 . 离子方程式 (1) 定义 : 用 　　　　　　　　　　　　　 来表示反应的式子。   (2) 书写步骤 ( 以 CaCO 3 与盐酸的反应为例 ): 实际参加反应的离子符号 CaCO 3 +2HCl ═ CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 　 CaCO 3 +2H + +2Cl - ═ Ca 2+ +2Cl - +H 2 O+CO 2 ↑ 　 CaCO 3 +2H + ═ Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑ - 18 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (3) 意义 : 离子方程式不仅可以表示 　　　　　　　　　　　　 , 还可以表示 　　　　　　 的离子反应。   某一个具体的化学反应 同一类型 - 19 - 考查角度一 　 典型离子方程式的书写 例 1 写出下列反应的离子方程式。 (1)Cl 2 通入水中 :   ; (2)Na 投入水中 :   ; (3)Cl 2 通入 FeCl 2 溶液中 :   ; (4)FeCl 3 溶液中加入铜粉 :   ; (5) 金属铝溶于 NaOH 溶液中 :   ; (6) 大理石与醋酸溶液反应 :   ; (7) 氯化铝溶液与过量氨水 :   ; (8)NaHCO 3 溶液与稀盐酸混合 :   ; 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 20 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 21 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 书写离子方程式的注意事项 (1) 微溶物处理方式有三种情况 : ① 出现在生成物中写化学式 ; ② 是反应物处于溶液状态写离子符号 ; ③ 是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (3) 溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH 3 , 不加热写 NH 3 · H 2 O 。 (4) 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号 , 浓硫酸保留化学式。 (6) 单质、氧化物保留化学式。 - 22 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度二 　 多重反应离子方程式的书写 例 2 写出下列反应的离子方程式。 (1)CuSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合 :   　 ;   (2)(NH 4 ) 2 SO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合 :   　 ;   (3)Ba(OH) 2 与 H 2 SO 4 两稀溶液混合 :   　 ;   (4)FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2 :   　 ;   (5) 四氧化三铁与稀硝酸 :   　 。   - 23 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 24 - 互动探究 写出 (5) 中稀硝酸换成稀硫酸时反应的离子方程式。    方法指导 两种电解质溶液混合 , 电离出的离子之间都能两两结合成难电离 ( 或难溶 ) 的物质或后续离子之间可发生氧化还原反应 , 这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易漏写其中的一组反应 , 或不符合配比关系。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 25 - 考查角度三 　 酸式盐与碱反应的离子方程式的书写 例 3 写出下列反应的离子方程式。 (1)NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液混合 :   　 ; (2)Ca(HCO 3 ) 2 溶液与 NaOH 溶液反应 : ① Ca(HCO 3 ) 2 过量 :   　　　　　　　　　　 ;   ② Ca(HCO 3 ) 2 少量 :   　　　　　　　　　　 。   (3)NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液反应 : ① NaHSO 4 少量 :   　　　　　　　　　　 ;   ② NaHSO 4 过量 :   　　　　　　　　　　 。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 26 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 27 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 “ 定一法 ” 书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1) 根据相对少量的物质定为 “1 mol”, 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 , 则参加反应的离子物质的量之比与物质组成比相符。 (2) 依据少量物质中离子的物质的量 , 确定过量物质中实际参加反应离子的物质的量。 (3) 依据 “ 先中和后沉淀 ” 的思路正确书写离子方程式。 - 28 - 考查角度四 　 先后型或连续型离子方程式的书写 例 4 写出下列反应的离子方程式。 (1)NH 4 HCO 3 溶液与少量 NaOH 溶液混合 :   　 。 (2) 二氧化碳与次氯酸钙 [Ca(ClO) 2 ] 溶液反应 CO 2 少量 : 　 ;   CO 2 过量 : 　 。   (3)FeI 2 溶液与 Cl 2 反应 Cl 2 少量 : 　 ;   Cl 2 过量 : 　 。   必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 29 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 1 . 先后反应型。 一种反应物的两种或两种以上的组成离子 , 都能跟另一种反应物的组成离子反应 , 但因反应次序不同而跟用量有关 , 常见类型 : (1) 某些氧化还原反应 如 FeBr 2 溶液与不同量的氯气反应 ,Cl 2 先氧化 FeBr 2 溶液中的 Fe 2+ ,Fe 2+ 完全被氧化后 , 再氧化溶液中的 Br - 。 当氯气少量时 : - 30 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 31 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 32 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 跟踪训练 1 . 完成下列反应的离子方程式 : (1)FeCl 3 与 SO 2 反应的离子方程式 :   　 ;   (2)Fe(NO 3 ) 2 溶液中滴入盐酸反应的离子方程式 :   　 ;   (3) 用 SO 2 水溶液吸收单质溴的离子方程式 :   　 ;   (4) 草酸 (H 2 C 2 O 4 ) 溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 : 　 ;   - 33 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (5)FeSO 4 与 H 2 SO 4 的混合溶液中滴入 H 2 O 2 溶液反应的离子方程式 : 　 ;   (6) 铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式 :   　 。   2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + ═ 2Fe 3+ +2H 2 O - 34 - 2 . 在硫酸铝铵 [NH 4 Al(SO 4 ) 2 ] 溶液中滴加少量 Ba(OH) 2 溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应 :   　 。   必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 35 - 3 . 欲降低废水中重金属元素铬的毒性 , 可将 转化为 Cr(OH) 3 沉淀除去 , 处理某含铬废水的主要流程如图所示 : 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 36 - (1) 初沉池中加入的混凝剂是 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O, 用离子方程式表示其反应原理是   　 。   (2) 反应池中主要反应的离子方程式是 根据 “ 沉淀法 ” 和 “ 中和法 ” 的原理 , 向沉淀池中加入 NaOH 溶液 , 此过程中主要反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　 、 　   。   必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 解析 (1) 依据明矾净水原理 —— 胶体具有吸附性进行分析 ;(2) 抓住 “ 沉淀法 ” 和 “ 中和法 ” 及反应池中的离子进行分析。 - 37 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 导学诱思 下列离子方程式书写正确的是 ( 　　 ) 离子方程式的正误判断 C - 38 - 落实基础 综观近几年高考试题 ,“ 离子方程式的正误判断 ” 题型的再现率很高 , 而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高 , 但所考查的知识点并不是漫无边际的 , 做这类试题要从以下 10 个方面检查 : 1 . 检查反应是否符合客观事实 , 是否错写反应产物。 2 . 检查是否混淆化学式和离子的书写。 3 . 检查是否符合电荷守恒或原子守恒。 4 . 检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。 5 . 检查是否符合隐含条件的要求。 6 . 检查是否漏写部分离子反应。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 39 - 7 . 检查是否错写反应物或产物的配比关系。 9 . 检查物质的聚集状态。 10 . 检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如 “ 过量 ”“ 少量 ”“ 等物质的量 ”“ 适量 ”“ 任意量 ” 以及滴加顺序等对反应的影响。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 40 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 41 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 : J - 42 - 解析 : A 选项 , 产物应为 Fe 2+ , 错误 ;B 选项 ,Na 先与水反应生成 NaOH,NaOH 再与 CuSO 4 反应 , 错误 ;C 选项 , 稀硝酸具有强氧化性 , 能氧化 Fe 2+ 和 H 2 S, 错误 ;D 选项 , 因 NaClO 水解使溶液呈碱性 , 故反应物中不能有 H + , 生成的不是 Fe 3+ , 而应该是 Fe(OH) 3 , 错误 ;E 选项 , 方程式没有配平 , 错误 ;F 选项还会生成 BaSO 4 沉淀 , 错误 ;G 选项 , 铁溶于稀硝酸 , 溶液变黄 , 生成 Fe 3+ , 错误 ;H 选项 , 硝酸与铝反应不能生成氢气 , 错误 ;I 选项 , 盐酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 , 错误 ;K 选项 , 因为溶液呈强碱性 , 所以不会生成 H + , 错误 ;L 选项 , 氯气具有强氧化性 , 反应 , 而漏掉了 H + 与 OH - 的反应 , 错误 ;N 选项 , 醋酸的酸性强于碳酸 , 错误。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 43 - 方法指导 检查是否有隐含条件 , 看是否可发生氧化还原反应 , 看溶液酸碱性是否影响生成物或是否与生成物发生反应 , 看是否漏写部分离子反应等。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 44 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 45 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 : BCJ - 46 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 47 - 互动探究 写出 M 中换成 NH 4 Cl 溶液与石灰乳加热的离子方程式。    方法指导 在离子方程式中能拆的只有强酸、强碱和可溶性盐 , 要特别注意弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 48 - 答案 解析 解析 关闭 A 选项 , 反应原理错误 , 应该生成 SO 2 和 S;B 、 C 、 F 选项电荷及得失电子不守恒 , 错误。 答案 解析 关闭 DE 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 49 - 方法指导 离子方程式除符合质量守恒外 , 还应符合电荷守恒 , 氧化还原反应还应该符合得失电子守恒 , 我们往往只注意质量守恒 , 而忽略其他两个守恒。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 50 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 51 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 : ABCEIK - 52 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 53 - 方法指导 题设中常见条件如 “ 过量 ”“ 少量 ”“ 等物质的量 ”“ 适量 ”“ 任意量 ” 以及滴加顺序等对离子反应的产物可能有影响 , 判断离子方程式的正误时常用的方法为检查方程式中量少的物质参与反应的离子的化学计量数之比是否与量少物质的化学式中的离子个数比相符合。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 54 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 55 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 56 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 57 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 4 .(2019 天津 ) 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( 　　 ) 。 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 58 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 导学诱思 下列离子 Fe 3+ 、 Al 3+ 、 Na + 、 Mg 2+ 、 不能与 OH - 大量共存的有 　　　　　　　　　　　　　　　 ; 不能与 H + 大量共存的有 　　　　　　　　　　　　 ; 不能与 Al 3+ 大量共存的有 　　　　　　　　　　　　　 ; 不能与 大量共存的有 　　　　　　　　　　　 ; 不能与 I - 大量共存的有 　 。 离子共存 - 59 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 落实基础 1 . 因发生反应离子不能大量共存的类型 - 60 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 61 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 常见离子的检验 黄色 钠元素 透过蓝色钴玻璃 紫色 钾元素 湿润 红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 - 62 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 KSCN 溶液 溶液变红 NaOH 溶液 苯酚溶液 KSCN 溶液 无现象 新制氯水 ( 或 H 2 O 2 溶液 ) 溶液变红 - 63 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 64 - 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 65 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 66 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 : ②⑥⑦ - 67 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 68 - 互动探究 如果把 “ 一定能大量共存 ” 改为 “ 可能大量共存 ”, 则哪些选项符合条件 ?   方法指导 解答题目中有隐含条件的离子共存问题的步骤为 “ 一看前置条件 , 二看相互反应 ” 。如果告知是无色溶液 , 应在各待选项中排除具有颜色的离子组 ; 如果无法直接排除 , 则把限制条件分别添加到各选项中 , 防止遗漏 , 如 ⑩ 项就变成 K + 、 ClO - 、 、 SCN - 、 Fe 3+ 。 答案 : ②⑥⑦⑨ 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 69 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 70 - 下列结论正确的是 ( 　　 ) B. 气体 F 经催化氧化可直接生成气体 D C. 沉淀 C 一定是 BaSO 4 、沉淀 G 一定是 Fe(OH) 3 、沉淀 I 一定是 Al(OH) 3 D.X 中不能确定的离子是 Na + 、 K + 和 Cl - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 71 - 方法指导 坚持 “ 四项基本原则 ”, 破解离子推断题 (1) 肯定性原则 : 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 ( 记住几种常见的有色离子 :Fe 2+ 、 Fe 3+ 、 Cu 2+ 、 (2) 互斥性原则 : 在肯定某些离子的同时 , 结合离子共存规律 , 否定一些离子的存在 ( 要注意题目中的隐含条件 , 如 : 酸性、碱性、指示剂颜色的变化、与铝反应产生 H 2 、水的电离情况等 ); (3) 电中性原则 : 溶液呈电中性 , 一定既有阳离子 , 又有阴离子 , 且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等 ( 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子 ); (4) 进出性原则 : 通常是在实验过程中使用 , 是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 72 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 73 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 74 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 75 - 先后思想 —— 互相竞争的离子反应 一种反应物对应多种反应物的化学反应常按一定的先后顺序逐次进行 , 具有竞争性 , 称为竞争反应。竞争反应主要包括三种基本题型 : - 76 - 某溶液中含有 Fe 2+ 和 I - , 为了氧化 I - 而不使 Fe 2+ 被氧化 , 可选用的氧化剂是 ( 　　 ) A.FeCl 2 B.KMnO 4 C.Cl 2 D.FeCl 3 1 . 氧化还原反应之间的竞争 一种氧化剂 ( 还原剂 ) 与多种还原剂 ( 氧化剂 ) 反应 , 如将 Cl 2 通入含 I - 、 Br - 的溶液中 , 按照还原能力由强到弱的顺序 ,I - 优先与 Cl 2 反应 , 其次是 Br - 。 答案 解析 解析 关闭 由题述离子方程式可知还原性 I - >Fe 2+ >Cl - >Mn 2+ , 所以应该选择 Fe 3+ 来氧化 I - 。 答案 解析 关闭 D - 77 - 例 2 将足量的 CO 2 不断通入含 KOH 、 Ca(OH) 2 、 KAlO 2 的混合溶液中 , 生成沉淀与通入 CO 2 的量的关系可表示为 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 78 - 3 . 氧化还原反应与复分解反应之间的竞争 一般情况下 , 氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 例 3 向漂白粉溶液中通入二氧化硫的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   解析 从复分解反应的角度考虑 H 2 SO 3 的酸性强于 HClO 的 , 故上述反应可以生成 HClO; 从氧化还原的角度考虑 HClO 具有强氧化性、 SO 2 具有还原性 , 可发生氧化还原反应 , 且氧化还原反应优先发生。 - 79 - - 80 - 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 81 - 2 . 关于反应中的先后顺序 , 下列评价正确的是 ( 　　 ) A. 向浓度都为 0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 和 NaOH 的混合溶液中通入 CO 2 ,NaOH 首先反应 B. 向 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中滴加少量的 NaOH 溶液 , 首先反应 C. 向浓度都为 0.1 mol·L -1 的 FeCl 3 和 CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉 ,CuCl 2 首先反应 D. 向 0.1 mol·L -1 的 FeCl 3 溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜 , 铜首先反应 答案 解析 解析 关闭 B 选项 Al 3+ 首先反应 ,C 选项 Fe 3+ 首先反应 ,D 选项 Fe 首先反应 , 只有 A 选项正确。 答案 解析 关闭 A - 82 - 3 . 下列各组微粒能大量共存 , 当加入相应试剂后会发生化学变化 , 且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭