2020届高考化学一轮复习物质的量浓度及其应用作业

2020届高考化学一轮复习物质的量浓度及其应用作业

物质的量浓度及其应用 ‎1、(1)①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；‎ ‎②氧原子的个数之比为________。‎ ‎(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。‎ ‎(3)相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________。‎ ‎【答案】5：45：662g/mol160.1molAB3质量守恒定律、阿伏加德罗定律 ‎【解析】‎ ‎ (1)①根据n＝m/M可知相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为；‎ ‎②根据分子式可知氧原子的个数之比为(2×5):(3×4)＝5:6。‎ ‎(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，根据M＝m/n可知摩尔质量为1.24g÷0.2mol＝62g/mol，R的相对原子质量为62－46＝16。含R的质量为1.6g的Na2R，其中R的物质的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，所以Na2R的物质的量为0.1mol。‎ ‎(3)相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则根据阿伏加德罗定律可知反应的方程式为A2+3B2＝2C，所以根据原子守恒可知C的化学式为AB3，根据以上分析可知推断中用到的原理理论是质量守恒定律、阿伏加德罗定律。‎ ‎2、下列物质mg在足量O2中充分燃烧后，将混合气通过足量Na2O2粉末，固体质量增加mg，该物质不可能为 A．H2+COB．H2O+COC．CH3OHD．CH3COOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．(H2O+CO)可以改写成CO·H2，故mg(H2O+CO)完全燃烧其产物通过足量过氧化钠后，固体质量增加mg，A不符合题意；‎ B．(H2O+CO)不能改写成nCO·mH2，完全燃烧后其产物通过足量过氧化钠后，过氧化钠增重不等于该物质的质量，B符合题意；‎ C．CH3OH能改写成CO·2H2，故mg 甲醇完全燃烧，其产物通过足量过氧化钠后，固体质量增加mg，C不符合题意；‎ D．CH3COOH可以改写成2CO·2H2，故mgCH3COOH完全燃烧，其产物通过足量过氧化钠后，固体质量增加mg，D不符合题意；答案选B。‎ ‎3、在标准状况下，若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 A．B．C．D． ‎【答案】B ‎【解析】‎ 标准状况下，VL甲烷的物质的量为，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为4×＝，则，解得。答案选B。‎ ‎4、实验室需用2mol·L﹣1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是 A．450mL容量瓶，144.0gCuSO4溶解配制 B．450mL容量瓶，225.0gCuSO4·5H2O溶解配制 C．500mL容量瓶，250.0gCuSO4·5H2O先加热失去结晶水再配制 D．500mL容量瓶，250.0gCuSO4·5H2O溶解配制 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 实验室需用2mol·L-1硫酸铜溶液450mL，由于没有规格为450mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，实际上配制的溶液为500mL2mol/L的硫酸铜溶液，则需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=2mol/L×0.5L=1mol，需要无水硫酸铜的质量为：m(CuSO4)=160g/mol×1mol=160g，需要CuSO4·5H2O的质量为：m(CuSO4·5H2O)=250g/mol×1mol=250g，选项C中没有必要先加热使其失去结晶水，故答案选D。‎ ‎5、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）‎ A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 C.定容时水加多了，加多的水用滴管吸出 D.溶解搅拌时造成液体溅出 ‎【答案】B ‎【解析】解：A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。‎ ‎6、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）‎ A.可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 ‎【答案】D ‎【解析】解：A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，选项A错误；B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管跟桌面成45°角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，选项B错误；C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，选项D正确。答案选D。‎ ‎7、配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（）‎ A.锥形瓶B.容量瓶C.电子天平D.漏斗 ‎【答案】B ‎【解析】配制一定物质的量浓度的硫酸溶液需要的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶，故选项B正确。‎ ‎8、将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到 CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO22aL(体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A．1:1B．1:2C．1:3D．1:4‎ ‎【答案】B ‎【解析】加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和CO2以及水，反应的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。碳酸钠和盐酸反应的方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据CO2的体积可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2，答案选B。‎ ‎9、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，48gO3所含的原子数为3NA B．1molNH3所含有的原子数为NA C．标准状况下，22.4L水中所含原子数为3NA D．0.1mol/LNaC1溶液中所含Na＋数目为0.1NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ A正确；B错，1molNH3所含有的原子数为3NA；C错，标准状况下水不是气体；D错，无溶液体积无法计算；‎ ‎10、标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（）‎ A.0.5g/LB.0.5gC.0.5mol/LD.5.6mol/L ‎【答案】C ‎【解析】分析：已知溶质HCl在标准状况下的体积，根据n=，c=，求解物质的量浓度。‎ 详解：溶解前后液体体积基本不变v=0.5L；盐酸物质的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得盐酸的物质的量浓度：c=n/v=0.5mol/L。故本题选C。‎ ‎11、下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液说法正确的是()‎ A.溶液中含1molNaClB.1L溶液中含58.5克NaCl C.1molNaCl溶于1L水中D.58.5克NaCl溶于941.5克水中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A.溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故A错误；‎ ‎12、在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()‎ A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物质的量是0.1×0.1=0.01mol，质量为0.01×40=0.4g。答案选C。‎ ‎13、实验室配制0.20mol/LNaOH溶液,下列操作正确的是 A.在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶 B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线 ‎【答案】B ‎【解析】A、液体具有热胀冷缩的性质，溶解后没有冷却到室温直接转移到容量瓶，冷却后会导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A错误；B、烧杯壁上沾有少量的氢氧化钠，为减少误差应将洗涤液用玻璃棒引流到容量瓶中，故B正确；C、定容时开始可以直接向容量瓶中倒水，至凹液面离刻度线1～2cm时，要改用胶头滴管逐滴滴加，至凹液面与刻度线相切，故C错误；D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；故选B。‎ ‎14、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．常温下,2g氢气所含分子数目为NA C．在25℃,1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA D．标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、2.4g镁原子物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，变成离子时，失去的电子数为0.2NA，故A错误； B、2g氢气物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故B正确；‎ C、在25℃，1.01×105Pa时，不是标准状况，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故C错误； D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol，所含分子数为NA，故D错误。故选B。‎ ‎15、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．将0.1molFeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、1molCl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为NA，选项A错误；B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，选项B错误；C、64gSO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3NA，选项C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，选项D错误；答案选C。‎ ‎16、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1molH2的质量为2g·mol－1‎ D．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A项，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A项错误；‎ B项，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确；‎ C项，1molH2的质量为1mol×2g/mol=2g，C项错误；‎ D项，有的物质中含有的粒子为原子如金刚石等，有的物质中含有的粒子为分子如H2O等、有的物质中含有的粒子为离子如NaCl等，不是任何物质都含有原子，D项错误；答案选B。‎ ‎17、同温同压下，同体积的N2和SO2气体：‎ ‎⑴分子数之比为_____________‎ ‎⑵物质的量之比为____________‎ ‎⑶原子总数之比为____________‎ ‎⑷摩尔质量之比为____________‎ ‎⑸质量之比为_______________‎ ‎⑹密度之比为_______________‎ ‎【答案】1：11：12：37：167：167：16‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的N2和SO2一定有相同的分子数，即物质的量相同，分子数之比为1:1；物质的量之比为1:1；原子总数之比为1×2:1×3=2:3；氮气的摩尔质量为28g/mol，二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，摩尔质量之比,28:64=7:16；根据m=nM，物质的量相同，质量比=M(N2):M(SO2)=28:64=7:16；ρ=m÷v，体积相同，故密度之比=质量比=7:16。‎ ‎18、现有34.0gNH3,试计算(写出计算过程):‎ ‎(1)气体的物质的量____________。‎ ‎(2)在标准状况下的体积____________。‎ ‎(3)分子数目____________。‎ ‎【答案】2.0mol44.8L1.204×1024‎ ‎【解析】‎ ‎(1)34.0g氨气的物质的量是34.0g÷17g/mol＝2.0mol；(2)在标准状况下的体积是2.0mol×22.4L/mol＝44.8L；(3)分子数目为2.0mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。‎ ‎19、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:‎ ‎(1)0.3molNH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。‎ ‎(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是__________‎ ‎(3)—定条件下,16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为__________‎ ‎(4)某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl－、SO42－,测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为:0.2mol·L－1、0.25mol·L－1、0.4mol·L－1,则c(SO42‎ ‎－)=__________。‎ ‎【答案】0.4NA或2.408×10230.6mol106g·mol－10.15mol·L－1‎ ‎【解析】‎ ‎ (1)0.3molNH3分子中所含原子数为0.34NA=1.2NA，因1molH2O分子含有3mol原子，则含有1.2NA个原子的H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4NA个H2O分子，因此，本题正确答案是：0.4NA或2.408×1023； (2)Al2(SO4)3中N(Al3+):N(SO42－)=2:3，则含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中中所含的SO42－的物质的量是0.4mol=0.6mol， 因此，本题正确答案是：0.6mol； (3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(C)=16g+20g－31.76g=4.24g，M(C)==106gmol－1，因此，本题正确答案是：106g·mol－1； (4)溶液遵循电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl－)+2c(SO42－)，则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c(SO42－)，c(SO42－)=0.15mol/L，因此，本题正确答案是：0.15mol·L－1。‎ ‎20、将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。‎ ‎(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。‎ ‎(2)配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL,需该溶液的体积为__________。‎ ‎(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol？L－1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为__________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。‎ ‎【答案】2mol/L0.25L1mol/L22.4L ‎【解析】‎ 试题分析：(1)C=n/v=117g/58.5g/mol/1L=2mol·L－1‎ ‎(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，‎ ‎1mol·L－1×0.5L=2mol·L－1×V V=0.25L,即250mL．‎ ‎(3)1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol·L－1‎ 通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1，由电荷守恒知，H＋‎ 的物质的量浓度为2mol·L－1由n=c×v=2mol·L－1×0.5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22.4L．‎