2021海淀区高三化学 临阵磨枪专题

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‎ 海淀区高三年级 临阵磨枪专题 化 学 ‎ 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127‎ 第一部分 ‎ 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1．下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是 A．石油分馏 B．煤的干馏 C．发酵法制沼气 D．海水提镁 ‎2．利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是 ‎ A．减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应 ‎ B．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用 ‎ C．可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水 ‎ D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染 ‎3．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是 A．FeCl3溶液与NaOH溶液 ‎ B．FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液 C．AgNO3溶液与氨水 ‎ ‎ D．鸡蛋清与浓硝酸 ‎4．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下 ‎ 列与氮元素有关的说法正确的是 A．14N与14C互为同位素 B．—NH2的电子式为 C．NH3的热稳定性比HF的强 D．Si3N4中N为+3价 11‎ ‎ 高三年级（化学） 第 页（共8页）‎ ‎5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的SO2‎ 先后通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 除去MgCl2溶液中的AlCl3‎ 加入过量NaOH溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸 C 检验溶液中含有Fe3+‎ 加入KSCN溶液 D 检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖 向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热 ‎6．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347～348℃，结构简式如下 ‎ 图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 ‎ A．常温下为固体，需密封保存 B．分子中含有3种含氧官能团 芹黄素 C．与溴水只发生加成反应 D．1 mol 芹黄素最多能与3 mol NaOH反应 ‎7．将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡 ‎ 混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。下列说法 不正确的是 A．p1 0‎ ‎ D．比较Ea1和Ea2推测生成速率：·CH2CH2CH3 >·CH(CH3)2‎ ‎12．金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，含有少 量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是 A．①中需持续吹入空气做氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸 C．③中发生了置换反应 D．溶液A为橙色 ‎13．考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀 现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示。‎ ‎ 图1 图2‎ 已知：2CuCl + H2O Cu2O + 2HCl 下列分析不正确的是 A．氧气是正极产物 B．铜锈的成份与氧气浓度、pH有关 11‎ ‎ 高三年级（化学） 第 页（共8页）‎ C．图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动 D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀 ‎14．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精 ‎ 发生反应”这一问题进行了如下实验。‎ 序号 实验 现象 ‎①‎ 分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 ‎②‎ 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃‎ 溶液中无明显现象 ‎③‎ 分别取40 mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃‎ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ‎④‎ 分别取40 mL 84消毒液、40 m医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 ‎ 下列推理不合理的是 ‎ A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 ‎ B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 ‎ C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 ‎ D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应 第二部分 ‎15.（8分）“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色 ‎ 等预处理，用来制备脂肪酸钠（RCOONa），在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2+的 废水。已知：2RCOO– + Cu2+(RCOO)2Cu ‎（1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的_______性。‎ ‎ （2）取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。‎ 序号 试剂 温度 时间 水解率 a ‎20 mL 3 mol/L H2SO4‎ ‎95 oC ‎3 小时 ‎52.1 %‎ b ‎20 mL 6 mol/L NaOH ‎70 oC ‎1.5 小时 ‎97.7 %‎ ‎ ① 实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是_______（填物质名称）。‎ ‎ ② 对比实验a、b可以得到的结论有_______（写出2条）。‎ ‎ （3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。‎ ‎ ① RCOONa属于_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。‎ ‎ ② 实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。实验测得，pH=5时Cu2+‎ ‎ 的去除率低于pH=7时的，其原因为_______‎ 11‎ ‎ 高三年级（化学） 第 页（共8页）‎ ‎16.（12分）维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。‎ ‎ （1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。‎ 试剂 pH 初始 通入0.01 mol HCl气体 加入0.01 mol NaOH固体 i. 1 L H2O ‎7‎ a ‎12‎ ii. 0.10 mol CH3COOH + 0.10 mol ‎ ‎ CH3COONa配制成1 L的溶液 ‎4.76‎ ‎4.67‎ ‎4.85‎ ‎ ① a=_______（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。‎ ‎ ② 结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：_______。‎ ‎ ③ 试剂ii中微粒浓度关系正确的有_______（填序号）。‎ ‎ a．c(CH3COOH)> c(Na+)> c(CH3COO-)‎ ‎ b．2c(H+)= c(CH3COO-)－c(CH3COOH)+ 2c(OH-) ‎ ‎ c．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.2mol/L ‎ ④ 由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对 抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲 作用。下列具有缓冲作用的溶液是_______（填序号）。‎ a．HCl—NaCl b．Na2CO3—NaHCO3‎ ‎ c．NH3·H2O—NH4Cl d．KOH—KCl ‎ （2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图 放电 充电 ‎ 所示，电池的总反应如下：‎ Zn + 2VOSO4 + 2H2SO4ZnSO4 +V2(SO4)3 +2H2O ‎ 已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为 VOSO4 === VO2++SO42-‎ V2(SO4)3 ===2V3++3SO42-‎ ‎ ① 放电时，B室中c(H+)_______（填“增大”“减小”‎ ‎ 或“不变”），结合化学用语说明理由：_______。‎ ‎ ② 充电时，A室中的 c(H+)变化缓慢的原因是_______。‎ 11‎ ‎ 高三年级（化学） 第 页（共8页）‎ ‎17.（13分）有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：‎ ‎ （1）A中官能团的名称为_______。‎ ‎ （2）试剂a为_______。‎ ‎ （3）C中含有一个六元环，C的结构简式为_______。‎ ‎ （4）C→D的反应类型为_______。‎ ‎ （5）E→F的化学方程式是_______。‎ ‎ （6）下列说法正确的是_______（填序号）。‎ a．A能与NaHCO3溶液反应 ‎ b．醇钠可由醇与金属钠反应制得 c．可用FeCl3溶液鉴别D和E d．HOCH2CH2OH俗称甘油 ‎ （7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5，‎ ‎ 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和 ‎ 反应条件）。‎ 11‎ ‎ 高三年级（化学） 第 页（共8页）‎ ‎18.（13分）H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除 H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。‎ ‎（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的 常用方法，其原理如右图所示。‎ ‎ ① 下列说法正确的是_______（填序号）。‎ a．单质硫为黄色固体 b．脱硫反应为3H2S + Fe2O3·H2O === Fe2S3·H2O + 3H2O ‎ c．再生过程中，硫元素被还原 ‎ d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率 ‎ ② 从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。‎ ‎（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。‎ 已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-‎ 形式存在。‎ ‎ ① 锌棒连接直流电源的_______（填“正极”或“负极”）。‎ ‎ ② 反应器中反应的离子方程式为_______。‎ ‎ ③ 电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：_______。‎ ‎ （3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：‎ ‎ i. 将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为 ‎ ZnS沉淀，过滤；‎ ‎ ii. 将带有沉淀的滤纸加入盛有15 mL 0.1 mol/L碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸 的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，‎ 用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+ I2=== ZnI2 + S）‎ ‎ iii. 用0.1 mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继 ‎ 续滴定至终点。（已知：2Na2S2O3 + I2=== Na2S4O6 + 2NaI）‎ ‎ ① i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_______。‎ ‎ ② 滴定终点的现象是_______。‎ ‎ ③ 若消耗Na2S2O3标准液的体积为20 mL，则煤气中H2S的含量为_______ mg/m3。‎ 11‎ ‎ 高三年级（化学） 第 页（共8页）‎ ‎19.（12分）工业上用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到 ‎ [Cu(NH3)2]2SO4。某小组同学欲通过实验探究其原理。‎ ‎ 【查阅资料】‎ ‎ i. Cu(NH3)42+呈深蓝色，[Cu(NH3)4]2+Cu2+ + 4NH3；受热易分解，放出氨气。‎ ii.Cu+在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中只能以[Cu(NH3)2]+等络合离子的形式稳定存在；‎ ‎ [Cu(NH3)2]+无色,易被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+。‎ ‎ 【实验1】制备Cu(NH3)4SO4。向盛有2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管中滴加2 mL 1 mol/L氨水，观察到溶液中立即出 现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH3)4SO4晶体。‎ ‎ （1）资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀。‎ ‎ ① 该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______（补全实验操作和现象），‎ ‎ 证明沉淀中含有SO42-。‎ ‎ ② 补全实验1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方程式：‎ ‎ 2Cu2+ + _______ + SO42-=== Cu2(OH)2SO4↓+_______‎ ‎ （2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH3)4SO4：加热深蓝色溶液并检验逸出气 ‎ 体为氨气。你认为此方案_______（填“可行”或“不可行”），理由是_______。‎ ‎【实验2】探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH3)2]2SO4的原理。‎ 编号 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象 ‎2-1‎ 实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10 min内记录甲烧杯中现象 甲：0.05 mol/L Na2SO4‎ 乙：0.05 mol/L Cu(NH3) 4SO4‎ 电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化 ‎2-2‎ 甲：0.05 mol/L Na2SO4‎ 乙：0.05 mol/L CuSO4‎ 电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化 ‎2-3‎ 甲：0.1 mol/L Na2SO4与 ‎1 mol/L氨水等体积混合 乙：溶液A 电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化 ‎2-4‎ 甲：0.1 mol/L Na2SO4与 ‎1 mol/L氨水等体积混合 乙：0.05 mol/L CuSO4‎ 电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色 已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性） 强，检测到电压越大。‎ ‎ （3）溶液A为_______。‎ ‎ （4）对比实验2-1和2-2，可以得到结论是_______。‎ ‎ （5）实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是_______。‎ ‎ （6）依据上述实验，分析用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理：______。‎ 11‎ ‎ 高三年级（化学） 第 页（共8页）‎ 化学试卷参考答案及评分参考 第一部分 选择题 ‎（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 A B B B A C C 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 D A D D B C D 第二部分 非选择题 评阅非选择题时请注意：‎ l 若无特别说明，每空2分。‎ l 文字表述题中其他答案合理也给分。‎ l 方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。‎ l 化学专用词汇若出现错别字为0分。‎ 11‎ ‎ 高三年级（化学） 第 页（共8页）‎ ‎15.（8分）‎ ‎ （1）吸附（1分）‎ ‎ （2）① 油酸、甘油 ‎ ② 实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响 ‎ （3）① 离子化合物（1分） ‎ ‎ ② 与pH=7相比、pH=5时，H+浓度增大，使平衡RCOO– + H+RCOOH正向移动，RCOO-浓度降低，不利于反应2RCOO– + Cu2+(RCOO)2Cu正向进行。‎ ‎16.（12分）‎ ‎（1）①2（1分）‎ ‎ ② 试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO- + H+和醋酸根的水解平衡CH3COO- + H2OCH3COOH+ OH-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c(H+) >c(OH-)‎ ‎ ③ bc ‎ （2）bc ‎（3）①减小（1分）‎ ‎ 放电时，B室发生正极反应：VO2+ + e- + 2H+ === V3+ + H2O；由电极反应可知，转移1 mol e-消耗2 mol H+,同时有1 mol H+通过质子交换膜进入B室，因此总体c(H+)降低 ‎ ② 充电时，H+通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的CH3COO-与H+结合成CH3COOH（或“CH3COOH-CH3COONa溶液有缓冲作用”），从而使c(H+)的变化减缓 ‎17.（13分）‎ ‎ （1）羧基（1分）‎ ‎（2）CH3OH（或甲醇）（1分）‎ ‎ （3）‎ ‎ （4）氧化反应（1分）‎ ‎ （5）（3分）‎ 11‎ ‎ 高三年级（化学） 第 页（共8页）‎ ‎ （6）abc ‎ （7）‎ ‎ （或其他合理答案）（3分）‎ ‎18.（13分）‎ ‎（1）① abd ‎ ‎ ②防止硫粉燃烧产生SO2，污染环境、导致爆炸（1分）‎ ‎ （2）① 正极（1分）‎ ‎ ② H2S + [Zn(OH)4]2-=== ZnS↓ + 2H2O + 2OH-‎ ‎ ③ Zn + 2OH- + 2H2O ===[Zn(OH)4]2- + H2↑‎ ‎ （3）① 富集、提纯煤气中的H2S（1分）‎ ‎ ② 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色 ‎ ③ 1700‎ ‎19.（12分）‎ ‎ （1）① 先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生 ‎② 2NH3·H2O 2NH4+‎ ‎ （2）不可行，实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气 ‎ （3）0.05 mol/L Cu(NH3)4SO4溶液（1分）‎ ‎ （4）相同条件下，Cu(NH3)4SO4的氧化性弱于CuSO4‎ ‎ （5）甲烧杯中发生电极反应：Cu – e- +2NH3=== [Cu(NH3)2] +，[Cu(NH3)2] +被空气中的氧气氧化为蓝色[Cu(NH3)4] 2+（1分）‎ ‎ （6）[Cu(NH3)4]2+将Cu氧化为[Cu(NH3)2]+，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用 11‎ ‎ 高三年级（化学） 第 页（共8页）‎