广西来宾市2020届高三化学5月诊断性联考试题（Word版附答案）

广西来宾市2020届高三化学5月诊断性联考试题（Word版附答案）

广西 2020 年 5 月份高三教学质量诊断性联合考试 理科综合 化学部分 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40Cr52 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.MgCO3 是医疗上常用的抑制酸的药剂，可用 BaCO3 替代 B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用 C.加酶(水解蛋白酶)洗衣粉，洗涤时水温越高，酶的活性也越高 D.碳纤维材料应用于汽车上，可减轻车身的质量，提高车身的硬度 8.烷基烯酮二聚体(AKD)是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂，其结构简式如图所示： 下列说法正确的是 A.AKD 的分子式为 C8H14O2 B.AKD 与 NaOH 溶液能发生皂化反应 C.AKD 分子中所有碳原子处于同一平面 D.AKD 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 9.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.在 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中，阴离子总数一定大于 0.1NA B.常温常压下，由 32 g O2 与 O3 组成的混合气体中含有的分子总数小于 NA C.36.0 g CaO2 与足量水完全反应，转移的电子数为 NA D.1 mol CH4 与 1 mol Cl2 混合，充分反应后，生成气体分子数为 NA 10.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为 Cu、Zn)制备 CuSO4·5H2O 的部分实验步骤如下： 下列说法错误的是 A.“溶解 I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B.“滤液 I”中，溶质的主要成分为 ZnSO4 C.“溶解 II”过程中，有大量的气体产生 D.“操作 I”须用到酒精灯玻璃棒等仪器 11.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X 处于同周期，W、Y 处于同主族，W、X、Z 原子的最外层电子数之和为 12；Y 的一种同素异形体容易自燃。下列 说法正确的是 A.Y 的最高价氧化物可作干燥剂 B.Y、Z 在周期表中处于同一周期 C.W 与 Z 能形成共价化合物 D.W 的氧化物均能与水反应生成强酸 12.据《X－ MOL》报道：RobertPipes 等设计的添加 PDS( )的 Li－CO2 电池， 正极物质转化原理如图所示。下列说法错误的是 A.PDS 起增强导电性作用 B.负极反应式为 Li－e－＝Li＋ C.电池总反应为 4Li＋3CO2＝2Li2CO3＋C D.正极上发生的反应之一为 13.25°C 时，用 0.1000 mol·L－1 的盐酸分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 氨水和 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.25°C，Kb(NH3·H2O)的数量级为 10－5 B.N 点处的溶液中：c(NH4 ＋)>c(NH3·H2O) C.曲线 II 滴定终点时所选的指示剂为酚酞 D.Q 点所加盐酸的体积为 b mL，则 b＝20 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)一种利用钛铁矿制备 Li4Ti5O12 的工艺流程如下： 已知：钛铁矿的主要成分是 FeTiO3(可表示为 FeO·TiO2)，还含有少量的 MgO 和 SiO2 等杂质。 回答下列问题： (1)酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是 (写出一条即可)。 (2)酸浸后的滤液①中钛主要以 TiOCl42－形式存在，则其水解生成 TiO2·xH2O 的离子方程式 为 ，加热水的目的是 。 (3)TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在 50°左右的原因是 。 (4)若将滤液②加热至一定温度后，再加入双氧水和磷酸，恰好使 Mg2＋沉淀完全[溶液中 c(Mg2 ＋)降至 1.0×10－5 mol·L－1]，此时溶液中   3 2 ( )c Fe c Mg  ＋ ＝ 。已知：此温度下，FePO4、 Mg3(PO4)2 的溶度积常数分别为 1.5×10－21、1.0×10－23。 (5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为 。 (6)某可充电的锂离子电池以 Li4Ti5O12 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li＋导电固体为电解 质。放电时的电池反应为 LixC＋Li4Ti5O12＝Li(x－5)C＋Li9Ti5O12，则充电时阴极电极反应式 为 。 27.(15 分)某实验小组设计实验制备 NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答 下列问题： (1)甲同学用下列装置制备实验原料 Na2S2O5(焦亚硫酸钠)，装置如图： 已知 pH＝4.1 的过饱和 NaHSO3 溶液能自动脱水生成 Na2S2O5。 ①通人 H2 的目的是 。 ②通人 SO2 发生反应的化学方程式依次为 、 和 2NaHSO3＝Na2S2O5↓十 H2O。 ③从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是 (填字母)。 ④实验若用稀 NaOH 溶液，则不能制得 Na2S2O5，其原因是 。 (2)乙同学用甲同学制得的 Na2S2O5 通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。 ①仪器 W 的名称是 。 ②合成反应温度需保持在 75℃，采用的合适加热方式是 ，已知反应中 Zn 转化为 ZnO 和 Zn(OH)2，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 ③三口烧瓶中的反应液需经过过滤 、 、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。 28.(14 分)CaS 在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题： (1)制取 CaS 的反应如下： 反应(I)：CaSO4(s)＋2C(s)  CaS(s)＋2CO2(g) △H 反应(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)  CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g) △H2＝＋165 kJ·mol－1 ①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I)，达到平衡时向容器中通入少量 CO2，则反应再次达 到平衡时 c(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②已知下列热化学方程式：. S2(g)＋CaSO4(s)  CaS(g)＋2SO2(g) △H＝＋240.4 kJ·mol－1 2SO2(g)＋4CO(g)＝S2(g)＋4CO2(g) △H＝＋16.0 kJ·mol－1 C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H＝＋172.5 kJ·mol－1 则反应(I)的△H1＝ kJ·mol－1。 ③反应(II)的△S (填“>”“<”或“＝”)0。若反应(II)在恒温恒容密闭容器中进行， 能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.v(H2O)正＝v(CO2)正 B.容器中气体总压强不再随时间变化 C.容器中同时存在 H2S(g)、CO2(g)和 H2O(g) D.单位时间内断裂 H－S 键与断裂 C＝O 键数目相等 (2)CaS 能被许多物质氧化，有关反应的 lgKp 与温度关系如下图(Kp 为以分压表示的平衡常数； 分压＝总压×物质的量分数；下图中数据由压强单位为 kPa 得出)。 ①属于吸热反应的是 (填“a”“b”或“c”)。 ②相同温度下，反应 a、b、c 的 lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之间满足的关系是 lgKp(c)＝ 。 ③反应 c 在 Q 点时：p(SO2)＝ kPa，以浓度表示的平衡常数 Kc＝ Kp[用 R、 T 表示；已知气体的压强、体积、温度满足 pV＝nRT(n 为气体的物质的量，R 为恒量)]。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态 Cr 原子价电子排布式为 ；第三电离能 I3(Cr)＝2987 kJ·mol－1，I3(Mn)＝3248 kJ·mol－1，I3(Cr)

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