上海交通大学附属中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

上海交通大学附属中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

上海交通大学附属中学2019-2020学年度第一学期高一期末考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  C1-35.5  Fe-56‎ 一、选择题：‎ ‎1.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是( )‎ A. NaCl B. He C. NH4Cl D. SiO2‎ ‎2. D2和T2属于(  )‎ A.同素异形体 B.同位素 C.同种分子 D.化学性质相同的分子 ‎3.离子半径由小到大的次序是(  )‎ A. Al3+、Mg2+、 O2- B.K+、Na+、 Li+‎ C.K+、C1-、F- D.I-、Br-、Cl-‎ ‎4.化学用语正确的是(  )‎ A.硫的原子结构示意图： B. NH4Cl的电子式：‎ C.原子核内有10个中子的氧原子：  D. 氮分子的电子式：‎ ‎5.需克服相同类型作用力的是(  )‎ A.碘、干冰升华 B.硅、冰块熔化 C.氯化氢、氯化钠溶于水 D.溴、汞气化 ‎6.能正确反映电解水过程中的能量变化的是(  )‎ ‎7. 一定属于电解质的是(  )‎ A.熔化状态下能导电的物质 B.水溶液中能导电的物质 C.熔化态下能导电的化合物 D.水溶液中能导电的化合物 ‎8.氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中(  )‎ A.可能存在N≡N B.可能存在离子 C.存在极性分子 D.只有共价键 ‎9.同温同压下，同体积的H2和CO (  )‎ A.密度不同 B.质量相同 C.分子大小相同 D.分子间距不同 ‎10.在Cu、Zn和稀H2SO4构成的原电池中(  )‎ A. Zn作负极，发生还原反应 B.电子由Zn向Cu移动 C.溶液中H+向Zn迁移 D.铜不参加反应 ‎11.在水溶液中，能大量共存的是(  )‎ A.Na+、Ca2+、 CO32-、H+ B. Na+、Mg2+、H+、CH3COO-‎ C.K+、Cu2+、 HCO3-、OH- D. Ba2+、K+、OH-、Cl-‎ ‎12.氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是( )‎ A.该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性 B.该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构 C.该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝 D.该生成物属于氧化产物 ‎13.离子方程式正确的是(  )‎ A.碳酸钙与盐酸：CO32-+H+→CO2+H2O B.氢氧化钡溶液与稀硫酸：H++OH- →H2O C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O D.碳酸氢钠溶液与稀醋酸：HCO3-+H+ →CO2+H2O ‎14.饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。下列有关描述正确的是(  )‎ A.此过程中，胆矾晶体质量发生改变 B.比过程中，溶解速率大于结晶速率 C.此过程中，溶解速率小于结晶速率 D.此过程中，始终保持溶解平衡状态 ‎15.在常温下，分别利用下列三个反应产生氯气，其反应方程式分别为(  )‎ ‎①2KMnO4+16HCI(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ‎②KCIO3+6HCl(浓) →KCl+3Cl2↑ +3H2O ‎③Ca(C1O)2+4HCl(浓)→CaCl2+2Cl2↑+2H2O 如果三个反应所产生的氯气质量相等，被还原的氧化剂的物质的量关系为(  )‎ A.①＝②＝③ B.①＞②＞③ C.③＞①＞② D.①＞②＝③‎ ‎16.在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜色- -定不褪色的是(　)‎ A. HCl气体　　　　B. CuCl2溶液　　　　C. K2CO3溶液　　　D.CO2气体 ‎17.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是( )‎ A.向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下层为红棕色 B.向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白 C.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟 D.将NaHCO3固体加入氯水中，有气体产生 ‎18.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ A.46 g NO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA B.2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.1NA C.0.1 mol H2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.2NA D.6.2 g氧化钠所含的离子数为0.2NA ‎19.常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI和Cl2‎ 如右图所示，若将集气瓶的玻璃片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是( )‎ A.黄绿色完全消失 B.反应后，集气瓶中含有HI和HCl两种气体 C.瓶中出现紫黑色固体 D.反应后，将气体通入NaOH溶液，只能生成一种盐 ‎20.向100 mL FeI2、FeBr2 混合溶液中，通入2.24 L氯气(标准状况下)，刚好有 的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是(  )‎ A. 2 mol/L B.0.8 mol/L C. 0.6 mol/L D.1 mol/L 二、综合题 ‎(一)硫铁矿(主要含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，主要用于生产硫酸，在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业中均有重要用途。在空气中煅烧硫铁矿时的化学反应如下：‎ FeS2+O2Fe2O3+SO2 (未配平)‎ ‎21.该反应中，被氧化的元素为______________。‎ ‎22.高温煅烧15.0 g含杂质的硫铁矿，充分反应后得到8.0 g Fe2O3固体(杂质不参加反应)，该硫铁矿中FeS2的纯度为__________，煅烧过程中，放出85.4 kJ 热量，写出此反应的热化学方程式_______________。‎ ‎23.将Fe2O3溶于稀H2SO4的离子方程式为__________________，向所得溶液中，通入一定量的SO2后，溶液中SO42-浓度增大，则此反应的还原产物为______________。‎ ‎(二)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理( 过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：‎ ‎①2Na2O2+ 2CO2- +2Na2CO3+O2；②2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2。‎ ‎24.反应①中含极性键的非极性分子的电子式为_______________。‎ 反应②中含极性键的离子化合物的电子式为________________。‎ ‎25.常温下，CO2 为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因___________________。‎ ‎26.实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如下图。简述检验气密性的操作方法_______________，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是____________，该除杂剂是___________________。‎ ‎27.确认实验中生成O2的操作方法是__________________。‎ ‎(三)Q、R、X、Y、Z的电子层数均不大于3，且核电核数依次增大；Q+离子中只有质子，Z+离子的最内层电子数是最外层的；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，R某种单质的熔点很高；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。‎ ‎28. X的元素符号为_____________，Z+离子的结构示意图为____________。‎ ‎29.Q与R、X、Y形成的化合物中，属于非极性分子的是_____________‎ ‎ (填分子式)，其分子的空间形状为___________________。‎ ‎30. Q2Y的稳定性比H2S_____________ (填“大”“小”)，说明理由____________。‎ ‎(四)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：‎ ‎32.仪器A的名称是_____________。‎ 用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时,往往会有白色晶体析出。写出晶体的化学式______________。‎ ‎33.将所产生的气体缓慢通入下列装置：‎ 试管a中观察到的现象是_____________。‎ 当气体过量时，试管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3 mol，则上述实验中产生的氯气不小于___ mL(标准状况下)。‎ ‎34.烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是________________，写出此反应的离子方程式_____________，烧杯b处可观察到的现象是____________________。‎ ‎35.试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为____色， 气体过量后溶液颜色保持不变。由此推断HBrO3、Cl2、 Br2 氧化性由强到弱的顺序是__________________。‎ 上海交通大学附属中学2019-2020学年度第一学期高一期末考试 化学试题参考答案 一、选择题：‎ ‎1-10：BDACA BCDAB 11-20：DACDC CAACA 二、综合题：‎ ‎(一) 21.Fe、S ‎22. 20%；4FeS2(s)+11O2(g)→2Fe2O3(s)+SO2(g)+6832 kJ ‎23. Fe2O3+6H+→2Fe+3H2O；FeSO4‎ ‎(二)24. ；‎ ‎25.两者分子结构相似，CS2 的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高 ‎26.关闭止水夹，用手捂住U型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上升，右侧液面下降，则气密性好；HCl；水 ‎27.用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成 ‎(三) 28.N；‎ ‎29. CH4；正四面体型 ‎30.大；O原子的半径较S原子小，H-O 键键能较H-S强，因此H2O的稳定性比H2S强 ‎(四) 32. 分液漏斗； NaCl ‎33.溶液先变蓝后褪色；134.4‎ ‎34吸收HCl气体； H++OH-→H2O；液体倒吸入漏斗后，又回到烧杯中 ‎35.棕黄色；HBrO3＞Cl2＞Br2‎