2019-2020学年广西南宁市第三中学高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年广西南宁市第三中学高一上学期期末考试化学试题

南宁三中2019~2020学年度上学期高一期考 化学试题 ‎ 审题人：高一化学备课组 2020.01‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，可用作食用碱 ‎ B．Al(OH)3可用于中和过多的胃酸 ‎ C．人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂 ‎ D．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体 ‎2．下列实验中，所采取的分离方法与原理都正确的是（ ）‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 过滤 胶粒不能通过滤纸，离子可以通过 C 除去KNO3溶液中混有的少量NaCl 蒸发结晶 KNO3的溶解度随温度变化很大 D 除去丁醇（沸点‎117.5℃‎）中的甲醇 ‎（沸点‎64.7℃‎）‎ 蒸馏 丁醇与甲醇的沸点相差较大 ‎3．下列实验操作、现象或结论不正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中 有红色物质生成 钠与硫酸铜溶液发生置换反应 B 向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2‎ 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 C 用洁净的铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na+，可能含K+‎ D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 氧化铝的熔点高 铝箔熔化不滴落 ‎4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A．0.5 mol NO2与‎11.2 L O3所含的分子数均为0.5 NA ‎ B．同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为NA ‎ C．‎7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数目为0.1NA ‎ D．0.5 mol Fe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为NA ‎5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－‎ ‎ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ‎ C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：‎ ‎ D．FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置 ‎ B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 ‎ C．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取‎1.6g硫酸铜晶体 ‎ D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变 ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ ‎ A．0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－‎ ‎ B．使紫色石蕊变红的溶液中：CO32－、Fe3+、NO3－、S2－‎ ‎ C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42－‎ ‎ D．澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、SO42－‎ ‎8．下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等 ‎ B．将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重‎32 g ‎ C．取ag Na2CO3和NaHCO3‎ 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 ‎ D．鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ‎9．下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）‎ ‎ A．C→CO2→NaHCO3→Na2CO3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2‎ ‎ C．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl ‎10．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（ ）（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）‎ ‎ A．实验后，装置B中生成红棕色固体 B．虚线框C处应该选择装置甲 C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+ ‎ ‎11．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．离子M2O7n－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7n－+3S2－+14H+ = ‎2M3‎+ +3S +7H2O，则M2O7n－中M的化合价为+7‎ ‎ B．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－ = 2X2＋＋5Z2＋8H2O ‎②‎2A2＋＋5B2 = ‎2A3＋＋2B－ ③2B－＋ Z2 = B2＋2Z－根据上述反应，可知氧化性强弱顺序为：XO4－ ＞Z2＞A3＋＞B2‎ ‎ C．已知硝酸铵在一定温度下分解：5NH4NO3 = 4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1:1‎ ‎ D．用双线桥表示如下反应中电子转移的方向和数目：‎ ‎ ‎ ‎12．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共‎10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）‎ ‎ A．1mol/L B．2 mol/L C．0.5 mol/L D．1.5 mol/L ‎13．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，且SO42－ 离子浓度增大。下列分析正确的是（ ）‎ ‎ A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2‎ ‎ B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 ‎ C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性 ‎ D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1mol白色沉淀 ‎14．向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同 ‎ B．相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3‎ ‎ C．0.5 mol CO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NA ‎ D．同温同压下，两容器中气体质量相同 ‎15．下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为 （ ）‎ ‎ A．3mol ‎ ‎ B．4mol ‎ ‎ C．3.5mol ‎ ‎ D．5mol ‎ ‎16．有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH－）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（已知NH4++OH－NH3↑+H2O）‎ ‎①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。‎ ‎②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为‎6.99 g。‎ ‎③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀物质的量与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）‎ ‎ A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ ‎ ‎ B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－‎ ‎ C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，‎ 且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2‎ ‎ D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L-1‎ 二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共52分）‎ ‎17．（10分）现有下列几种物质：①盐酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。‎ ‎（1）其中属于电解质的有 （填写序号，下同），属于碱性氧化物的有 。‎ ‎（2）④与⑩反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）Na2O2因能发生下列反应被用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：______。‎ ‎（4）如用超氧化钾（KO2）作供氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。‎ ‎18．（17分）Ⅰ.某兴趣小组采用‎10.0 g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如图：‎ ‎（1）试剂①应选用________（填字母）。‎ a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 ‎（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎（3）从溶液C中得到明矾的实验操作为________、________、过滤，如用下图所示装置进行该操作，其中的一处主要错误是______________。‎ Ⅱ.明矾可用于制取钾肥和冶炼铝，具体工艺流程如下图所示：‎ ‎（4）“浸出”反应的离子方程式为__________________________________。“浸出”所用稀氨水浓度为6mol/L，则配制100mL 该氨水需12mol/L 的浓氨水的体积为______mL，若量取该浓氨水时俯视刻度线，会导致配制的稀氨水浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（5）检验“过滤1”所得沉淀是否洗净的实验方法是_______________________________。‎ ‎（6）请写出“电解”熔融氧化铝制取金属铝的化学方程式________________________。‎ ‎19．（11分）为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。‎ 己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B中的溶液为 。‎ ‎（2）先称量硬质玻璃管的质量为ml g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m‎2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是 （填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m‎3 g。‎ a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．称量硬质玻璃管 d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e．关闭K1和K‎2 f．冷却到室温 ‎（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：‎ ‎①钠块表面变暗，熔融成金属小球；‎ ‎②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；‎ ‎③F中试管内壁有银白物质产生。‎ 产生上述②现象的原因是 ；‎ ‎（4）探究固体产物中钠元素的存在形式 ‎ 假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O； 假设三：Na2O和Na2CO3均有；‎ 完成下列实验设计，验证上述假设：‎ 步骤 操作和现象 结论 ‎1‎ 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；‎ 假设一 成立 ‎2‎ 往步骤1所得滤液中 ；‎ 现象： 。‎ ‎（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式 。‎ m1‎ m2‎ m3‎ ‎66.7g ‎69.0g ‎72.1g ‎20．（14分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：‎ ‎（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）‎ ‎（1）配料中属于两性氧化物的是 （1分），步骤Ⅱ酸溶时，Al2O3被溶解的离子方程式为___________________________________。‎ ‎（2）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。（1分）‎ ‎（3）步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________，发生反应的离子方程式为____________。‎ ‎（4）步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有________、洗涤、干燥。‎ ‎（5）测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：‎ 步骤1：准确称取产品‎5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到‎3.3500g固体。‎ 步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体‎0.8000g。‎ 计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值为____________。‎ 高一期考 化学试题参考答案 ‎1-5：DDACD 6-10：DABBC 11-15：DAABA 16：B ‎17．（10分，除特殊标注外，每空2分）‎ ‎（1）②③④⑤⑥ ②（1分） （2）Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O （3）1:1 ‎ ‎（4） 或（3分）‎ ‎18．（17分）‎ ‎（1）d （2）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ‎ ‎（3）蒸发浓缩 冷却结晶（各1分） 蒸发不能使用坩埚 ‎（4）Al3+＋3NH3•H2O = Al(OH)3 ↓＋3NH4+ 50 偏低（1分） ‎ ‎（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗净 。‎ ‎（6）2Al2O3 4Al+3O2↑ ‎ ‎19． （11分）‎ ‎（1）饱和碳酸氢钠溶液（1分） （2）d、a、b、f 、e、c ‎（3）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成 ‎（4）加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH） ‎ 有白色沉淀产生，酚酞不变红（pH=7）‎ ‎（5）12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO ‎20． （14分）‎ ‎（1）Al2O3（1分） Al2O3+ 6H+＝2Al 3++3H2O （2）SiO2（1分）‎ ‎（3）把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O ‎ ‎（4）得到的是Fe(OH)3和NaAlO2，产率降低；过滤 （5）1:5‎ ‎【解析】（4）步骤V若NaOH溶液过量，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和NaAlO2，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品； ‎ ‎（5）由步骤2在5.710样品中：‎160g·mol－1×n(Fe2O3)=‎0.8000g，n(Fe2O3‎ ‎)=0.0050mol，相，由步骤1在‎5.710g样品中：‎102g·mol－1×n(Al2O3)+‎160g·mol－1×n(Fe2O3)=‎3.350g，‎102g·mol－1×n(Al2O3)=‎3.350g－‎0.8000g，n(Al2O3)=0.025mol，则n(Fe):n(Al) =（2×0.005mol）：（2×0.025mol）=1:5，即产品中n(Fe)/n(Al)的比值为：1:5。‎