2018-2019学年江苏省东台市创新学校高一11月月考化学试题

2018-2019学年江苏省东台市创新学校高一11月月考化学试题

‎2018-2019学年江苏省东台市创新学校高一11月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 ‎ Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）‎ ．2007年10月24日，我国首颗探月卫星 “嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是 A．与24He互为同位素 B．中子数为3‎ C．带2个单位正电荷 D．原子最外层有1 个电子 ．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射 ．下列的分离方法不正确的是 A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金 ．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 ‎ B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 ‎ D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2‎ ．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 ‎ A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 ．下列有关0.1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有NaOH 40g B．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1‎ D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液 ．下列溶液中不存在氯离子的是 ‎ ‎ A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液 ．下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 ‎ C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 ．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO4 D．NaCl ．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 ．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 ．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ‎ A．1mol H2含有的分子数目为NA B．24g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA ‎ ‎ C． 1L 1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA ‎ ．下列叙述正确的是 A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应 ．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是 A．KMnO4 O2 B．KI I2‎ C．CaCO3 CO2 D．HCl H2‎ ．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 ‎16．下列反应的离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在石灰石上：      CO32－+2H+ === CO2↑+H2O B．氯化铝溶液加入氨水：  Al3++3OH－=== Al(OH)3↓‎ C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：    HCO3－+H+ === CO2↑+H2O D．氯气与水反应：            Cl2 + H2O === 2H+ + Cl－ +ClO－‎ ‎17．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是 A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑‎ ‎18．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是 ‎ A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+‎ ‎19．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是 A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 ‎20．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2↑‎ ‎ B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O ‎ C．Cu(OH)2固体与稀硫酸反应：OH— + H+ = H2O ‎ D．铝片与NaOH溶液反应：Al + OH— + H2O = AlO2— + H2↑‎ ‎21．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．CO是还原剂 C．CO既是氧化剂又是还原剂 D．CO既不是氧化剂又不是还原剂 ‎22．下列无色溶液中离子可大量共存的是 A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－‎ C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－‎ ‎23．已知：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 ‎ A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)‎ ‎ B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5‎ ‎ C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)‎ D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1‎ 二、填空题（每空2分，共26分）‎ ‎24．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白 粉是常用的消毒剂。‎ ‎（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ‎ ‎ ‎ ‎（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。‎ ‎（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化 学方程式为 。‎ ‎25．除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是________，发生反应的离子反应方程式是______________________________________________．‎ 除去碳酸氢钠溶液中混有的少量的碳酸钠时，应用的化学试剂是________，发生反应的离子反应方程式是______________________________________________．‎ ‎26．为了供学生课外活动，要求把SO、CO、、OH－、、、七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是 第一组_________________________________‎ 第二组_________________________________‎ ‎27．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：‎ ‎⑴氧化剂是__________________ ，还原剂是__________________ ‎ ‎⑵氧化剂和还原剂的分子个数比__________________ ‎ ‎⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为____________ 克。‎ 三、推断题（共5分）‎ ‎28. 下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）‎ ‎ ‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）E是 ，F是 ，H是 。（填化学式）‎ ‎（2）写出反应⑤的化学方程式： ‎ 东台创新高级中学2018-2019学年度第一学期 ‎ 2018级化学10月份检测试卷参考答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A D C A D B D D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B D D A D B D C ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ B C C B B D D 第 Ⅱ 卷 （非选择题，共31分）‎ 二、填空和简答题。（每空2分，共26分）‎ ‎24．（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2）Ca (ClO)2 （3）Ca(ClO)2 + H2O+ CO2＝2HClO+ CaCO3↓‎ ‎25. NaOH溶液；2Al + 2OH— +2 H2O = 2AlO2— +3 H2↑‎ 二氧化碳；CO32— + CO2 +H2O= 2 H CO3—‎ ‎26. 第一组：SO、、、‎ 第二组：CO、OH－、‎ ‎27. ⑴氧化剂是：Cl2，还原剂是：NH3‎ ‎⑵氧化剂和还原剂的分子个数比：3:2 ‎ ‎⑶17克 光照 ‎〓〓‎ ‎28. （1）E是 CaCO3 ，F是 HCl ，H是 O2 。（填化学式）‎ ‎（2）2HClO 2HCl+ O2↑‎