化学卷·2018届江西省景德镇市第一中学高二（素质班）上学期期末考试化学试题（解析版）

化学卷·2018届江西省景德镇市第一中学高二（素质班）上学期期末考试化学试题（解析版）

一、单选题 ‎1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（ ）‎ A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒 B．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适 C．为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害 ‎【答案】B ‎【解析】A、铅笔芯的主要材料是石墨，错误；B、石墨导电且耐高温、耐腐蚀，正确；C、生石灰可以用作干燥剂，无抗氧化功能，错误；D、双氧水有致癌性，可加速人体衰老，错误。答案选B。‎ ‎2．下列物质与其用途完全符合的有几项（ ）‎ ‎①SiO2——太阳能电池 ②NH3——制硝酸 ③NaCl——制纯碱 ④Al2O3——焊接钢轨 ‎⑤NaClO——消毒剂 ⑥MgO——耐火材料 ⑦H2SO4——制炸药 ⑧Na2CO3——制水泥 A．4 B．‎5 C．6 D ．7‎ ‎【答案】B ‎ ‎ ‎3．我国学者成功发现了新一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨（WO3）局部原子结构，制备出深蓝色钨氧化物（WO2.9），该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．WO3和WO2.9是同分异构体 B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应 C．18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为‎22.4L D．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量 ‎【答案】B ‎4．下列实验能获得成功的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验步骤 A 比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH B 比较S和Si非金属性强弱 向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊 C 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热 A．A B．B C．C D．D ‎【答案】C ‎5．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（）‎ A．A极电极反应式为：‎ B．B极电极反应式为：‎ C．溶液中的阴离子由A极向B极移动 D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作 ‎【答案】C ‎【解析】A、A是正极，正极得电子发生还原反应： +2e﹣+H+═﹣OH+Cl﹣，正确；B、B为负极，负极失电子发生氧化反应：CH3COO﹣﹣8e﹣+4H2O═2HCO3﹣+9H+，正确；C、溶液中阴离子向负极即B极移动，但是由于交换膜为质子交换膜，所以A附近的阴离子不能透过交换膜向负极移动，错误；D、微生物在高温下会失去生理活性，所以该微生物电池在高温条件下无法正常工作，正确。答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。‎ ‎6．对下列实验装置图，有关说法不正确的是（ ）‎ A．图甲根据实验现象证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸 B．图乙制备金属锰 C．图丙滴定管中溶液的液面读数为22.40mL D．图丁检验乙醇与浓硫酸加热至‎170℃‎产生的气体，必须有除杂装置X ‎【答案】A ‎7．已知丁基（—C4H9）有四种结构，某烃的结构简式为，该烃可能的结构有（ ）‎ A．16种 B．14种 C．12种 D．10种 ‎【答案】D ‎【解析】由于丁基有四种结构，设这四种结构的基团为a、b、c、d，则在邻位上连接基团的组合可以为： aa、bb、cc、dd、ab(或ba，是相同的，下同)、ac(或ca)、ad(或da)、bc(或cb)、bd(或db)、cd(或dc)共10种同分异构体，答案选D。‎ ‎8．用石墨作电极电解0.1molL-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（ ）‎ A．在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态 B．在电解质溶液中通入标准状况下‎4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态 C．阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍 D．阳极产生的气体的平均摩尔质量为‎58g/mol ‎【答案】D ‎9．下列反应在一定条件下可以实现的是（ ）‎ ‎①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应 ‎③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ‎ ‎④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎【答案】D ‎【解析】①酸性氧化物与碱反应生成盐和水，可实现； ②同素异形体的转化是有单质参加的非氧化还原反应，如氧气转化为臭氧的转化等，可实现；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成，但产生弱电解质的复分解反应是存在的，如盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，故可实现；④氧化性酸与还原性酸可发生反应，充分反应后溶液呈中性，如氢硫酸与硝酸反应，可实现。答案选D。‎ ‎10．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，‎22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA ‎②‎6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA ‎③‎12g金刚石含有的共价键数为2NA ‎ ‎④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%‎ ‎⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子 ‎⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA ‎⑦‎1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1‎ A．②③④ B．③④⑤ C．④⑥⑦ D．①②⑤‎ ‎【答案】B ‎ ‎ ‎11．根据键能数据估算CH4（g）+‎4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（ ）‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJmol-1）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A．-485 kJmol-1 B．+485 kJmol‎-1 C．+1940 kJmol-1 D．-1940 kJmol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】△H=反应物总键能—生成物总键能，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414kJ/mol4+155kJ4-(489 kJ/mol4+565 kJ/mol4)=-1940 kJ/mol，故答案选D。‎ ‎12．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）‎ A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎【答案】B ‎【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，则a是H元素；b和c的次外层有8个电子，b是元素，c元素是Cl元素，由于c－和d+的电子层结构相同，所以d是K元素。A、同一周期的元素的非金属性随原子序数的增大而增大，所以元素的非金属性次序为c＞b＞a，正确；B、H元素与S、Cl元素可以形成共价化合物H2S、HCl，与K元素可形成离子化合物KH，错误；C、K和H、S、Cl可以形成离子化合物KH、K2S、KCl，正确；D、元素H的最高化合价是+1价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为0，S元素最高化合价是+6价，最低化合价是-2价，最高和最低化合价的代数和为4，Cl元素最高化合价是+7价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为6，正确。答案选B。‎ ‎13．下列解释物质用途或现象的方程式不正确的是（ ）‎ A．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe B．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON2+2CO2‎ C．燃煤时加入石灰石减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2‎ D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CaCO3+‎ ‎【答案】C ‎ ‎ ‎14．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎【答案】C ‎【解析】A、温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，错误；B、水的离子积常数K=c(H+)·c(OH-)，从图可知离子积是1.0×10-11，不是1.0×10-13，错误；C、加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，则c(OH-）减小，故可能引起由b向a的变化，正确；D、温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，错误。答案选C。‎ ‎15．下列各项内容中排列顺序正确的是 A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3‎ B．微粒半径： K+> S2－> F－‎ C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O D．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr ‎【答案】A ‎ ‎ ‎16．在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为‎1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：‎ 容器 物质 起始浓度/（molL-1）‎ 平衡浓度/（molL-1）‎ Ⅰ N2O4‎ ‎0.100‎ ‎0.040‎ NO2‎ ‎0‎ ‎0.120‎ Ⅱ N2O4‎ ‎0‎ ‎0.0142‎ NO2‎ ‎0.100‎ ‎0.0716‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率（N2O4）>（NO2） B．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率（Ⅰ）<（Ⅱ）‎ C．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=‎ D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 ‎【答案】B 二、非选择题 ‎17．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：‎ NaClO过量时，易发生反应：‎ 实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）‎ 锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________。‎ 实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）‎ 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108‎-114℃‎馏分。‎ 分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；‎ CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液 选择的理由是__________________________________________________________。‎ 实验三：测定馏分中肼含量 称取馏分‎5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。‎ 配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需_________________________________。‎ 滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。‎ 实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为____________。‎ ‎【答案】（1）．Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）．D（3）．如果次氯酸钠装在烧瓶中，因过量而使N2H4H2O氯化（4）．250mol容量瓶，胶头滴管（5）．Hl+H+═H2O+CO2↑（6）．0%‎ 量是0.001mol×‎50g/mol＝‎0.05g，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为：。‎ ‎18．Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应。‎ 回答下列问题：‎ 组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_____________。‎ ‎①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________________。‎ Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。‎ 回答下列问题：‎ 写出A的电子式：________________，G的化学式：________________；‎ 写出D和H反应的化学方程式：_____________________________________________；‎ 写出反应⑥的离子方程式：_________________________________________；‎ B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：____________________________。‎ ‎【答案】（1）．③⑤（2）．HCl（3）．（4）．NO（5）．C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O（6）．CO2+2Al+3H2O═‎2A（COH）3↓+C（7）．Al4SiC4+2N24AlN+SiC+‎‎3C ‎ ‎ ‎19．锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。‎ Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。‎ 该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________（填序号）。‎ 把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生 Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红 为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：‎ 试管编号 实验现象 A 溶液不变色 B 溶液缓慢变浅棕褐色 C 溶液迅速变棕褐色 ‎①从以上实验中，我们可以得出的结论是________________________________________________________。‎ ‎②写出C试管中发生反应的离子方程式：________________________________________________________。‎ Ⅱ.铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图：‎ 已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。‎ 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+‎ ‎2.7‎ ‎4.2‎ Mn2+‎ ‎8.3‎ ‎10.4‎ 步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比理论上应为_________________。‎ 步骤二中需控制pH的范围是___________________。‎ 步骤三中是否洗涤干净的判断方法是__________________________________________________。‎ ‎（二选一，考生请在两道题中选做一道）‎ ‎【答案】（1）．D（2）．酸性越强，MnO2的氧化能力越强（3）．MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O（4）．2:1（5）．PH10.4（6）．最后的洗涤液量中性 ‎ ‎ ‎20．氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。‎ Zn2+基态核外电子排布式为______________，其核外存在______________对自旋相反的电子。‎ 写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：__________，____________。‎ 水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是 ‎______________（填序号）。‎ 氧原子的杂化类型发生了改变 B、微粒的空间构型发生了改变 C、微粒的化学性质发生了改变 D、微粒中的键角发生了改变 在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图甲），已知冰的升华热是+51kJmol-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJmol-1），则冰晶体中氢键的键能是______________kJmol-1。‎ 氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是______________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是______________；该晶体的化学式为______________。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示，Zn2+的配位数为_______________，其晶胞中Zn2+和O2-之间的距离为apm，列式表示该晶体的密度：____________________________________gcm-3（不必计算结果）。‎ ‎【答案】（1）．3Cl10（2）．14（3）．H2S（4）．NH（5）．A（6）．20（7）．SP3（8）．N (9)．GaN (10)．金刚石的熔点高于金刚砂的熔点，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C键的键长小于C-Si键 (11)．8 (12)． ‎ ‎ ‎21．石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。‎ B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。‎ 已知以下信息：‎ ‎（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团。）‎ Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时，分子不稳定。‎ 请回答下列问题。‎ 在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是__________。‎ A、H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液 ‎（2）A与C2H2合成D的化学方程式是_____________________________________________________，反应类型是_______________________________________________________________________________。‎ ‎（3）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_____________。‎ ‎（4）H的结构简式是_____________。‎ ‎（5）B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是_____________。‎ ‎（6）有多种同分异构体，符合下列要求的有___________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_________种。‎ 能与FeCl3溶液反应显紫色 ②只能发生银镜反应，不能发生水解反应 ‎【答案】（1）．acd（2）．（3）．加成反应（4）．（5）．‎ ‎（6）．（7）．6（8）．2‎ ‎（1）丙烯含有碳碳双键，能与水、溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，不能与氢氧化钠发生反应，故选acd；‎ ‎（2）A与C2H2合成D的化学方程式是：，属于加成反应；‎ ‎（3）由上述分析可知，E的结构简式是；‎ ‎（4）由上述分析可知，H的结构简式是；‎ ‎（5）B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是：；‎ ‎ ‎