2018-2019学年浙江省杭州市西湖高级中学高二4月月考化学试题 Word版

2018-2019学年浙江省杭州市西湖高级中学高二4月月考化学试题 Word版

浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二4月月考化学试卷（反应原理模块考）‎ 命题人马骅，审核人夏立先 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）‎ ‎1.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 ‎ A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法 C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 ‎2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ‎ A．C4H10 B．(C2H4)n C．CH4O D．C2H4Cl2‎ ‎3.下列化学用语书写正确的是 ‎ A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式： ‎ ‎ ‎ ‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：‎ ‎4.下列各对物质中，互为同系物的是 ‎ A．CH3-CH=CH2与 B．‎ C．甲苯和二甲苯 D．‎ ‎5．某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是 A．丙炔 B．乙烯 C．乙炔 D．1，3—丁烯 ‎6.下列说法不正确的是 A. 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大 B. 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料 C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞 D. Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂 ‎7.下列方程式正确的是 A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+‎ B. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-‎ C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2‎ ‎(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O ‎8.中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 ‎9. 下列说法不正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 ‎10. 下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是 A. 在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 B. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D. 氯气可以用排饱和食盐水的方法收集 ‎11. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ‎　　　　　①　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　 　　　　　 ④‎ A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎12. 下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+‎ B. 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－‎ C. 在pH＝1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－‎ D. 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－‎ ‎13.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是 A. B中导气管里形成一段水柱 B. B中导气管中产生气泡 C. 金属片剪口处溶液变红 D. 锌被腐蚀 ‎14.室温下，下列有关0.1mol•L－1氨水的说法正确的是 A. 溶液的pH＞13‎ B. 加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 C. 该溶液中：c（OH－）=c（NH4+）‎ D. 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol•L－1NaOH溶液一样多 ‎15.某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Lil－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。下列说法正确的是 A. 石墨为正极 B. 充电时，阳极质量不变 C. 充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+‎ D. 放电时，电池的正极反应为xLi＋+Lil－xCoO2+ xe－=LiCoO2‎ ‎16.模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中不正确的是 A. N是阴离子交换膜 B. Y电极上产生有色气体 C. X电极区域有浑浊产生 D. X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O ‎17．化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A．明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒 B．因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物 C． 液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂 D．Al(OH)3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料 ‎18．下列对于硝酸的认识，不正确的是 A．浓硝酸在见光时会发生分解 B．一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应 C． Cu与稀硝酸反应不产生氢气 D．浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑 ‎19．下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）‎ A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C． ‎0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5‎ ‎20．将装有、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中和NO的体积比是5∶3 B． 2∶3 C． 1∶1 D． 2∶1‎ ‎21．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是 A．燃料电池工作时，负极反应为：H2—2e－= 2H+‎ B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 ‎ C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加 D． 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g ‎22．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5‎ ‎23．下列说法不正确的是 ‎ A．电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少 B．电镀时，应把镀件置于电解池的阴极 C．为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连 D．电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理 ‎24．下列说法正确的是 ‎ A．异丁烷和2-甲基丙烷是同种物质 B．H2与重氢互为同素异形体 C．符合 CnH2n且n不同的烃一定属于同系物 D．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 ‎25.某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是 ‎ A．N2、O2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、NO2、Br2‎ ‎26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA B．物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA C．6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA D．l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA ‎27．下列对定量实验误差分析正确的是 ‎ 操作 ‎ 结果 A 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中 无影响 B 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡 偏高 C 测定溶液pH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH 偏高 D 现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制 溶液浓度偏低 ‎28．对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 ‎ A．化学方程式中n＜e +f B．达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大 C．达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大 D．若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅 ‎29．温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 达到平衡时，下列说法不正确的是 容器 编号 容器类型 起始物质的量 / mol 平衡时SO3的物质的量 / mol SO2‎ O2‎ SO3‎ I 恒温恒容 ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎1.8‎ II 恒温恒压 ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ a III 绝热恒容 ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ b A．容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率 B．容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数 C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8‎ D．若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆 ‎30.25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)‎ B. 在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0‎ C. 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)‎ D. 在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变 二、填空题（共40分）‎ ‎31.（11分）根据要求填空：‎ ‎（1）写出有机物的名称 ‎ ‎（2）①等物质的量的四种有机物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是　　　(用字母填写，下同)；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是________。‎ ②下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质 量和消耗氧气的质量不变的是 ‎ Ａ．C3H8、C4H6 Ｂ．C3H6、C4H6O2 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C4H4O5‎ ‎（3）某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2。如果该烃是单烯烃，则可能的结构简式有 种；如果该烃是炔烃，则可能的结构简式为 ‎ ‎ “立方烷”是新合成的一种有机烃，它具有如图所示的碳架结构：‎ ‎(4) 立方烷的分子式为________________； (5) 它的二氯代物共有_________种同分异构体； ‎ ‎(6) 与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为________________________。‎ 这种异构体与另一单体_______________________________(写结构简式) ‎ CH—CH2—CH2—C＝CH—CH2 ‎ CH3‎ n ‎ 可合成具有 结构的橡胶。‎ ‎ ‎ 另外这中异构体自身也可聚合生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ‎ ‎32. （6分）为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验：‎ 已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答：‎ （1） 盐X的组成元素为H、O和____________（用元素符号表示）。‎ （2） 写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式__________________________________。‎ （3） 写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式________________________________________。‎ ‎33.（12分） 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、‎ 建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：‎ Ⅰ．已知反应：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1‎ ‎（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。‎ CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_______（填序号）‎ a．达到平衡 b．向正反应方向移动 c．向逆反应方向移动 Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题：‎ ‎（1）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。‎ A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)‎ C．CO与H2转化率相等 ‎ D．CO与H2的物质的量之比不再改变 ‎（2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1____T2（填“＞”、“＜”或“＝”），对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式____________________________________。‎ ‎34. （11分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：‎ 实验 编号 ‎0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 ‎0.1 mol·L－1 ‎ H2C2O4溶液 ‎ 水 反应温度/℃‎ 反应时间/s ‎①‎ ‎5.0mL ‎5.0mL ‎0‎ ‎20‎ ‎125‎ ‎②‎ V1‎ V2‎ ‎2.0mL ‎20‎ ‎320‎ ‎③‎ ‎5.0mL ‎5.0mL ‎0‎ ‎50‎ ‎30‎ ‎ 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O （1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 时，记时结束。‎ ‎ （2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1= mL , V2= mL。‎ ‎ （3）下列有关该实验的叙述正确的是 。‎ A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积 B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。‎ C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性 D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响 ‎（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ；‎ Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验： ‎ ‎①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，‎ ‎②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。‎ ‎（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 （填“偏大”或“偏小”）。 ‎ ‎（2）x= 。‎ ‎201904高二化学答案 ‎1-5 CCACD ‎6-10 DDCCD ‎11-15 BBBDD ‎16-20 DCDDC ‎21-25 CADAD ‎26-30 CDCCB ‎31（1） 2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷 ‎ （2）①　 D　　(用字母填写，下同)； ___A _____。‎ ‎ ② B （3） 4 ；‎ ‎ HC≡C-CH2CH(CH3)CH3、H3C-C≡C-CH(CH3)CH3 ‎ ‎(1) __C8H8_________ (2) ___3_____； (3)___ 苯乙烯结构简式 异戊二烯结构简式____。‎ ‎32．(1)N、Fe ‎（2）（）‎ ‎（3）（）‎ ‎33. ‎ Ⅰ．（1）+75 （2）b Ⅱ．（1）B D （2）< >‎ ‎（3）2Cu+2OH-－2e-=Cu2O+H2O ‎34. ．‎ Ⅰ.（1）溶液的紫红色刚好褪去； ‎ ‎（2）5.0 3.0；（说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）； ‎ ‎（3）C、D ‎ ‎（4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）‎ Ⅱ.（1）偏小 ‎ ‎（2）2‎