高中化学必修一：3-2-1钠的重要化合物 课外拓展训练含答案

高中化学必修一：3-2-1钠的重要化合物 课外拓展训练含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 钠的重要化合物 一、选择题 ‎1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是(　　)‎ ‎2．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)‎ A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 ‎3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中(　　)‎ A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快 ‎4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是(　　)‎ A．Na和O2 B．NaOH和CO2 ‎ C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2‎ ‎5．下列装置或操作能达到实验目的是(　　)‎ A．用甲图装置可制得金属锰 B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．用丙图装置分离制取蒸馏水 D．用丁图装置称量氢氧化钠固体 ‎6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是(　　)‎ A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，‎ D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 ‎7．下列有关焰色反应的说法正确的是(　　)‎ A．焰色反应是金属单质表现的性质 B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素 D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 ‎8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须(　　)‎ A．用水洗涤2～3次后再使用 B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C．用滤纸擦干后才可使用 D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 ‎9．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为(　　)‎ A．2:1:1 B．1:1:2 C．1:2:1 D．4:3:3‎ ‎10．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为(　　)‎ A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 ‎11．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)‎ A．Na2CO3　　　　　　　 B．Na2O2、Na2CO3‎ C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3‎ ‎12．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热‎5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了‎0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为(　　)‎ A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g 二、非选择题 ‎13．把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。‎ ‎(1)尚未分解的NaHCO3质量为________g。‎ ‎(2)生成的Na2CO3，质量为________g。‎ ‎(3)当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。‎ ‎14．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。‎ ‎(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______________________________。‎ ‎(2)填写表中空格：‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ‎(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ____________________________。‎ ‎(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________________________________。‎ ‎15．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：‎ ‎(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_____________________________。‎ ‎(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是__________________________________。‎ ‎(3)通过该实验可以得到的结论是(结合化学方程式来说明)__________________ __ __________‎ ‎ ____________________________________________________________________________。‎ ‎16．将Na2CO3和NaHCO3混合物‎19g，充分加热后，收集到的CO2有‎1.12L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配成一定浓度的溶液。求：‎ ‎(1)原混合物中Na2CO3的质量。‎ ‎(2)所配制的溶液的物质的量浓度。‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1.　D 2.　C 3.　D 4.　C 5.　B 6.　A 7.　C 8.　D 9.　A 10.　D ‎11.　A 12.　C ‎13.【答案】　(1) 　(2) (a－b)　(3) ‎ ‎【点拨】　本题采用差量法。设已经分解的NaHCO3的质量为x，生成的Na2CO3的质量为y ‎2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑　Δm ‎2×84 106 62‎ x y (a－b)g 解得x＝ g y＝(a－b) g即分解的NaHCO3为g，尚未分解的 NaHCO3为[a－] g＝ g 若NaHCO3完全分解，则b为：‎ NaHCO3NaHCO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎168 106‎ a b b＝ g＝ g ‎14.【答案】　(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2气体中混入的HCl C 过氧化钠 与CO2和水蒸气反应，产生O2‎ D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体 ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入。‎ ‎15.【答案】　(1)开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊 ‎(2)先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯 ‎(3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3，‎ ‎2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎16.【答案】　(1)‎10.6 g　(2)0.5mol/L ‎