2020届高考化学一轮复习铁、铜及其重要化合物作业

2020届高考化学一轮复习铁、铜及其重要化合物作业

‎1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 　A. 烧杯中有铜无铁 　　　　　　　　　　　B. 烧杯中有铁无铜 　C. 烧杯中铁、铜都有 　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无 ‎2、欲分离，加入试剂的顺序正确的是 ‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ ‎3、根据如下反应：判断 氧化性强弱的顺序是 ‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ ‎4. 跟‎27克Al反应相应的稀HNO3溶液中最多可溶解Fe的质量为 ‎ A．‎28g B．‎56g C．‎84g D．‎‎27g ‎5. 下列离子在同一溶液中能大量共存的是 ‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ 二. 选择题（下列各题均有二个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内填在其它地方无效）‎ ‎6. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 ‎7. 在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色其原因是 ‎ A．Fe有还原性 B．盐酸有还原性 ‎ C．KMnO4具有氧化性 D．FeCl2中Fe2+具有还原性 ‎8. 含n g HNO3的稀溶液恰好使m g铁粉完全溶解，若有 g HNO3被还原成NO（没有其它还原产物），则n∶m为 ‎ A．1∶1 B．2∶‎1 ‎ C．3∶1 D．9∶2‎ ‎9. ‎‎5.6‎g铁粉加入含0.3mol的溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是 ‎ A．Fe全部被氧化 B．Fe部分被氧化 C．Fe3+全部被还原 D．Fe3+‎ 部分被还原 ‎10. 下列物质中，既可以作为氧化剂又可以做为还原剂的是 ‎ A．FeSO4 B．Fe C．F2 D．HCl 三.本题包括4小题.‎ ‎11. 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：‎ Ⅲ Ⅱ I ‎ ⑴制备氧化铜 ‎ 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO ‎ ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。‎ ‎ ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。‎ ‎ ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。‎ ‎ ⑵探究氧化铜的性质 ‎ ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。‎ ‎ ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：‎ ‎ 。‎ ‎12. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ ⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。‎ ‎　　⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________；‎ ‎　　 步骤②冷却的目的是____________________________________________________。‎ ‎⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。‎ ‎⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：‎ ‎ ‎ ‎ 已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)； △H = －393.5 KJ/mol ‎② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H = －566 KJ/mol ‎③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 KJ/mol 则TiO2(s) + 2Cl2(g) + ‎2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。‎ 反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是______‎ ‎13. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).‎ 填写下列空白:‎ ‎(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 .‎ ‎(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .‎ ‎(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .‎ ‎(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .‎ ‎(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .‎ ‎(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .‎ ‎14、试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是 各步反应的离子方程式是 ‎ (1) ‎ ‎ (2) ‎ ‎ (3) ‎ ‎ 四.本题包括3小题 ‎15. 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:‎ ‎(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.‎ ‎(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)‎ ‎16、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:‎ ‎ 请回答 ‎ (1)A的化学式 ; B的化学式 ‎ ‎ (2)反应①的化学方程式 ‎ ‎ (3)反应②的离子方程式 ‎ ‎ (4)反应③的离子方程式 ‎ ‎ (5)反应④的离子方程式 ‎ ‎17.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混和溶液100ml，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。‎ ‎（1）反应完毕，铁粉有剩余。‎ ‎ ①反应完毕，溶液中一定含有 阳离子，是 mol，一定没有 阳离子。‎ ‎ ②固体物质烘干后，其中一定含有 和 ，和反应前加入的铁粉质量比 ‎ ‎（填多或少） 克。‎ ‎（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。‎ ‎①反应后的溶液中一定含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质量的范围是 。‎ ‎ ②溶液中可能含有 阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是 。‎ ‎ ③溶液中一定不含 阳离子。‎ ‎ ④溶液的质量 （填增加或减少）‎ ‎（3）反应完毕后，无固体沉淀物质存在，反应后的溶液中一定含 ___和 ___阳离子，它们中物质的量为定值的是 阳离子，为 mol，它们中的物质的量为一数值范围的是 _____阳离子，该数值范围是 。‎ 一.1.B.2.D.3.D.4.C.5.D 二.6.BC.7.CD.8.CD.9.AD.10.AD 三.11. ⑴①答案：加适量水溶解，搅拌，过滤 ‎②答案：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。‎ ‎③‎ 答案：将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。‎ 受热均匀，温度易于控制在‎1000C以下。‎ ‎⑵①‎ 答案：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。‎ ‎②‎ 答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。‎ ‎12.（1）4,ⅣB.(2)将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4.7H2O.‎ ‎ (3) FeSO4.7H2O, 石灰. （4）—80KJ/mol,防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气（或二氧化碳，氮气）作用。‎ ‎13.(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分)‎ ‎(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl (每空1分,共2分)‎ 注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.‎ ‎(3)A、B、E (必须全对给1分,错、漏1个即不给分)‎ ‎(4)加快氢气产生的速度(1分)‎ ‎(6).检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分)‎ ‎14. 加入原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 铁 ‎ (1) ‎ ‎ (2) ‎ ‎ (3) ‎ ‎15. (1) Cu2++Fe====Cu+Fe2+ 2H++Fe＝Fe2++H2↑(每式1分,共2分)‎ ‎ ‎ ‎16. (1)A的化学式Al B的化学式Fe2O3‎ ‎ (2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3‎ ‎ (3)‎ ‎ (4)‎ ‎ (5)‎ ‎17. （1）①Fe2+；0.35； Fe3+、Cu2+‎ ‎ ②Fe；Cu；少；‎‎2.0g ‎ （2）①Fe2+；‎ ‎ ②Cu2+；‎ ‎ ③Fe3+‎ ‎ ④增加 ‎ （3）Fe2+；Cu2+；Cu2+；0.1；Fe2+；‎ ‎ ‎ 解答：在溶液中含，Fe粉有剩余，说明溶液中Fe3+、Cu2+已反应完全。‎ ‎ 设0.1mol Fe3+与Fe完全反应消耗Fe粉x g。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 设0.1 mol Cu2+完全反应，固体质量增加y g。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ∴固体总质量减少 ‎ （1）①只要把0.1 mol Fe3+转化的Fe2+和FeCl2中的Fe2+以及后所生成的Fe2+全部加在一起即为所求。‎ ‎ ②铁粉有剩余，故反应后固体物质中定有Fe，又由于Fe置换出CuCl2中的Cu，故还有Cu。‎ ‎ （2）反应完毕后，有Cu生成、Fe粉无剩余，说明Fe与Cu2+恰好完全反应或Fe粉有不足。‎ ‎ ①溶液中一定有Fe2+，Fe与Cu2+恰好完全反应时Fe2+应为0.35mol。若Fe与Cu2+刚发生反应，那么Fe2+应大于0.25mol。‎ ‎ ∴Fe2+的范围：‎ ‎ ②当Fe粉与Cu2+反应时，相应量不足。‎ ‎ ∴有Cu2+：‎ ‎ ③Fe3+因Cu析出，根据氧化性强弱关系，Fe3+先被还原成Fe2+后，Cu2+才能被还原。‎ ‎ （3）一定含Fe2+和Cu2+，可能有Fe3+。‎ ‎ Cu2+为0.1mol，Fe2+：，因为Fe3+与Fe恰好反应完毕，Fe无剩余时，Fe2+应等于0.25 mol。‎