2019-2020学年浙江省慈溪市三山高级中学等六校高二上学期期中联考化学试题（Word版）

2019-2020学年浙江省慈溪市三山高级中学等六校高二上学期期中联考化学试题（Word版）

‎2019 学年第一学期高一高二期中六校联考 高二化学学科试卷 命题学校：余姚市第八中学 考生须知：‎ 1. 本卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟；‎ 2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。‎ 3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；‎ 选择题部分 一、选择题（共 25 题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确选项。）‎ 1. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发进行的反应 B. 吸热反应一定是非自发进行的 C. 自发进行的反应一定容易发生 D. 体系混乱度增大有利于反应自发进行 2. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A. 空气中，银首饰表面发黑 B. 常在船壳上镶入锌块 C.在潮湿的空气中，铁管更易腐蚀 D. 镀银的铁制品，镀层受损后，铁易被腐蚀 3. 一般情况下，下列措施肯定使化学反应速率加快的是 A. 增加反应物的量 B. 增大气体压强 C. 升温（不考虑催化剂活性） D. 及时分离出产物 4. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s)＋ ＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 ‎①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度 A. ‎①④ B．只有②③‎ C．②③④ D．只有③④‎ 5. 由N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应物能量之和大于生成物能量之和 B. 反 应 生 成 1 mol N2 时 转 移 4 mol e－ C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol －1‎ D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 1. 某反应 2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行， 则该反应的ΔH、ΔS 应为 A. ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0‎ 2. 有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，A 极为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，电流由D→导线→C；③A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E ‎8．2019 年诺贝尔化学奖授予三位锂离子电池方面作出贡献的科学家。锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下左图所示，下列说法正确的是 ‎2 2‎ A．放电时，正极的反应式为O ＋4e－＋4H＋===2H O B．充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li C．电池中的有机电解液不能用稀盐酸代替 D．4mol Li 参加反应，消耗氧气 22.4L 9. BeCl2 是某反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如上右图所示。下列说法正确的是 A．E1 是正反应的活化能 B．该反应的ΔH﹥0‎ C．加入催化剂，ΔH 减小 D．ΔH＝E2－E1‎ 10. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（已知：Zn 原子量 65，Cu 原子量 64）‎ A. 铜电极上发生氧化反应 ‎4‎ B. 电池工作一段时间后，甲池的 c(SO2－)减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 A. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液电荷平衡 10. 在一密闭容器中，反应 a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率减小了 C. 物质 B 的物质的量增加了 D. 系数a ﹥ b 11. 反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：‎ ‎①增加 C 的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大 A．②④ B．①③ C．③④ D．①④‎ 12. 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是 选项 A B C D a 电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d 电极 正极 正极 负极 负极 Q 离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 ‎2 2‎ 13. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A．氯碱工业中，X 电极上反应式是 4OH－－4e－===2H O＋O ↑‎ B．电解精炼铜时，Z 溶液中的Cu2＋浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y 是纯铜 D．制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁 14. 将锌粒投入一定浓度的稀H2SO4 中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 15. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A. 氯化钴晶体用浓盐酸完全溶解后，加热，溶液颜色由粉红色变蓝色B．合成氨工业中使用催化剂 C．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 D．工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率。17．关于下列过程熵变的判断不正确的是 A. 溶解少量食盐于水中，△S＞0‎ B. 纯碳和氧气反应生成 CO（g），△S＞0 C．水蒸气变成液态水，△S＞0‎ D．CaCO3（s）加热分解为 CaO 和 CO2（g），△S＞0‎ 18. 某温度下，可逆反应 mA（g）+ nB（g）⇌ pC（g）的平衡常数为K，下列对 K 的说法正确的是 A．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大 B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大 C. 温度越高，K 一定越大 D. 如果 m+n=p，则 K=1‎ 19. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 2 mol 充入某 10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎10‎ ‎12‎ n(Y)/mol ‎1.40‎ ‎1.10‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ 下列说法正确的是 A. 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=3.0xl0-2 mol• L-1min-1 B．该温度下此反应的平衡常数 K=64‎ C．平衡后其他条件不变，再充入 2 mol Z，新平衡时 X 的体积分数增大 D ． 反应进行到 10 min 时保持其他条件不变， 降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)‎ 20. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X2＋3Y2 2Z2，在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 A. t1 时，只有正方向反应 B. t2 时，反应达到平衡，此时反应不再发生 C. t2～t3，容器内气体压强不变D．t2～t3，各物质的浓度相等 21. 下列热化学方程式正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) 3‎ ‎＝－315 kJ·mol －1‎ ‎＋2O2(g)===SO3(g) ΔH B. 表示盐酸与氢氧化钡反应中和热的热化学方程式：‎ ‎2‎ OH-(aq)＋H+(aq)=== H O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1‎ C. 表示H 燃烧热的热化学方程式：H (g) 1‎ ‎‎ ‎＝－241.8 kJ·mol －1‎ ‎2 2 ＋2O2(g)===H2O(g) ΔH D. 表示 CO 燃烧热的热化学方程式：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol －1‎ 18. 下列说法错误的是 A. 增加反应物浓度使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子的百分数同时增大B．根据过渡态理论，催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的 C．有效碰撞必须具有足够高的能量和一定方向上发生碰撞D．分光光度计可以用于测溶液的浓度 19. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0‎ B. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0‎ C. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0‎ D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0‎ 20. 对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。‎ 时间 水样 ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ Ⅰ(pH＝2)‎ ‎0.40‎ ‎0.28‎ ‎0.19‎ ‎0.13‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ Ⅱ(pH＝4)‎ ‎0.40‎ ‎0.31‎ ‎0.24‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ Ⅲ(pH＝4)‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎0.05‎ Ⅳ(pH＝4，含 Cu2+)‎ ‎0.20‎ ‎0.09‎ ‎0.05‎ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 下列说法不．正．确．的是 A. 在 0～20 min 内，Ⅰ中 M 的分解速率为 0.015 mol·Lˉ1·minˉ1‎ B. 水样酸性越强，M 的分解速率越慢 C. 通过Ⅲ与Ⅱ的对比实验，探究反应物浓度对速率的影响 D. 通过Ⅰ与Ⅳ的实验数据不能得出结论：Cu2+对溶质M 的分解起到催化作用 21. 一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是 A．R 的起始浓度越小，降解速率越大 B. 溶液酸性越强，R 的降解速率越小 C. 在 20～25 min 之间，pH＝10 时R 的平均降解速率为 0.04 mol·L －1·min －1‎ D. 在 0～50 min 之间，pH＝2 和 pH＝7 时R 的降解百分率为 100%‎ 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)‎ ‎26．(10 分)硫酸工业中有如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0‎ （1） 写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ‎ （2） 降温，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）‎ （3） 为什么在生产上要使用过量的空气？ ‎ （4） 请用碰撞理论来解释以下相关事实：‎ 用细玻璃导管把燃着的氢气伸入在氯气中能安静燃烧，但氢气与氯气混合气体在光照下却会发生爆炸。为什么？ ‎ ‎2 2‎ ‎27．(10 分)（1）已知：N 、O 分子中化学键的键能分别是 946 kJ·mol －1、497 kJ·mol －1。‎ ‎2 2‎ N (g)＋O (g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol －1 。‎ NO 分子中化学键的键能为 kJ·mol －1。‎ （2） 已知：甲烷的热值为 a kJ·g－1，请写出表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式：‎ (3) 实验室用 50 mL 0.50 mol·L －1 盐酸与 50 mL 某浓度的 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 ；如果用同样的方法测定氢氧化钾与醋酸反应所放出的热量，计 算所得的中和热△H1 比上述实验所得的中和热△H2，哪个大？ ‎ (4) 已知下列反应：①SO (g)＋2OH－(aq)===SO2－(aq)＋H O(l) ΔH ‎2 3 2 1‎ ‎②ClO－(aq)＋SO2－(aq)===SO2－(aq)＋Cl－(aq) ΔH ‎3 4 2‎ ‎③CaSO (s)===Ca2＋(aq)＋SO2－(aq) ΔH ‎4 4 3‎ 则反应 SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的 ΔH＝‎ ‎ 。‎ ‎28．(10 分)氯碱工业以电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图所示是离子交换膜法电解食盐水的示意图。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式： 。(2)离子交换膜的作用为 。‎ ‎(3) NaOH 溶液从图中 位置流出。(填“a”、“b”、“c”或“d”)‎ （4） 若用甲烷燃料电池（KOH 溶液为电解液）作为电源进行上述电解，总反应式为：‎ CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 则负极的电极反应式为 。‎ （5） 下图所示原电池的盐桥中阳离子（K+）向哪个烧杯移动？ 。(填“左 烧杯”或“右烧杯”)‎ ‎29．(12 分)（1）对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，ΔH﹥0。采用合适的催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。‎ ‎① 343 K 时反应的平衡转化率 α＝ %。比较 a、b 处反应速率大小：Va Vb ‎（填大于、小于或等于）。‎ ‎② 在 343 K 下：要提高 SiHCl3 平衡转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 。（两问均从下列选项中选择合适的选项填空）‎ A．增大反应物浓度 B．使用催化剂 C． 加压 D．及时分离出产物 ‎（2）已知反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 的平衡常数K=0.5(1273K)。若该温度下以起始浓度c(CO) = c(CO2) = 0.03 mol·L-1通入装有足量FeO粉和Fe粉的密闭容器中进行反应，求平衡时CO浓度 mol·L-1。‎ ‎30.（8 分）五水共治离不开化学。氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g) Cl2(aq)‎ Cl2(aq)+ H2O(l) HClO(aq) + H+(aq) +Cl－(aq)‎ 其中Cl2(aq)、HClO 和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图一所示。‎ 图一 （1） 下列表述正确的是 （ ）‎ A．加压有利于氯气在水中的溶解 B．根据守恒思想，在氯处理水体系中，c(Cl－) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 （2） 查阅资料发现：次氯酸在水溶液中能同时发生以下平行反应：‎ ‎2 2 1‎ ‎① HClO(aq) + H+(aq) +Cl－(aq) Cl (aq)+ H O(l) ΔH ‎② 3HClO △ 2HCl + HClO ‎=== 3‎ ‎③ 2HClO 2HCl + O2‎ 对 20mL 饱和氯水持续加热 260 秒，测 c(Cl-)、PH 及温度变化如图二所示。请判断ΔH1 0（填大于、等于或小于），并在图三中画出对该饱和氯水加热足够长时间，溶液中 H+浓度随时间变化总趋势曲线。‎ C(H+)‎ ‎0‎ 图三 t （3） 高铁酸钾（K2FeO4）是更安全、高效、绿色环保的水处理剂。高铁酸钾有多种制备方法，其中一种方法是以铁棒和碳棒为工作电极，通过电解一定浓度的 KOH 溶液制备高铁酸钾，其阳极的电极材料是 （填铁棒或碳棒）。‎