2020届一轮复习人教版影响化学反应速率的因素作业

2020届一轮复习人教版影响化学反应速率的因素作业

影响化学反应速率的因素 一、单选题 ‎1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应 ‎2．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是 A. 增大压强 B. 移除一部分SO‎3 C. 使用催化剂 D. 降低温度 ‎3．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是 A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B. 加入KNO3固体，v(H2)不变 C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小 ‎4．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 鉴别CO2和SO2气体 将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液 B 制备氢氧化铁胶体 向沸水中一次加入大量的FeCl3饱和溶液 C 检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖 在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热 D 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解得催化效果 向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL A. A B. B C. C D. D ‎5．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)‎ 下列说法正确的是 A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂 C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率 ‎6．以反应5H‎2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“‎ 外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 ‎ 编号 H‎2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ 下列说法不正确的是 A. 实验①、②、③所加的H‎2C2O4溶液均要过量 B. 实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1‎ C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4‎ D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用 ‎7．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得‎70℃‎时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大 ‎8．下列实验能达到相应目的是（　　） ‎ 选项 ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D 实验 过程 实验 目的 将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H‎2C2O4）‎ 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀 A. A B. B C. C D. D ‎9．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B. 图乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL， pH随lgV的变化 C. 图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1‎ D. 图丁表示同一温度下，再不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 ‎10．碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是 A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 B．在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON C．当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点 D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低 二、填空题 ‎11．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：‎ ‎【实验原理】_________________________________（用离子方程式表示）‎ ‎【实验内容及记录】‎ 请回答：‎ ‎（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________。‎ ‎（2）利用实验1中数据计算，用H‎2C2O4的浓度变化表示的反应速率v（H‎2C2O4）＝________。‎ ‎（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2＋）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。‎ ‎①该小组同学提出的假设是_______________________。‎ ‎②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。__________‎ ‎③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________。‎ ‎12．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：‎ ‎（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解 ‎①填写仪器名称：a_____________、b_________。‎ ‎②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。‎ ‎③装置D中加入的试剂是__________。‎ ‎④U型管G的作用为______________。‎ ‎⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。‎ ‎⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。‎ ‎⑦若A中生成标准状况下的气体‎33.6L，将A反应后的溶液稀释到‎1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-1。‎ ‎（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。‎ 实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：‎ ‎1分钟水滴数（断开K）‎ ‎34‎ ‎59‎ ‎86‎ ‎117‎ ‎…‎ ‎102‎ ‎1分钟水滴数（闭合K）‎ ‎58‎ ‎81‎ ‎112‎ ‎139‎ ‎…‎ ‎78‎ 分析反应过程中的水滴数，请回答：‎ ‎① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。‎ ‎② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________。‎ ‎③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：_______。‎ ‎13．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：‎ ‎2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。‎ ‎（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。‎ SO2 压强 ‎ 转化率 温度 ‎1个大气压 ‎5个大气压 ‎10个大气压 ‎15个大气压 ‎400℃‎ ‎0.9961‎ ‎0.9972‎ ‎0.9984‎ ‎0.9988‎ ‎500℃‎ ‎0.9675‎ ‎0.9767‎ ‎0.9852‎ ‎0.9894‎ ‎600℃‎ ‎0.8520‎ ‎0.8897‎ ‎0.9276‎ ‎0.9468‎ ‎（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。‎ A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)‎ B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)‎ C．降低温度 D．在其他条件不变时，减小容器的容积 ‎（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于‎10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。‎ ‎（4）在一个固定容积为‎5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。‎ ‎① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。‎ A．体积不变，向容器中通入少量O2‎ B．体积不变，向容器中通入少量SO2 ‎ C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气 ‎② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，______mol3)<______mol。‎ ‎14．Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：‎ 第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1‎ 第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1‎ ‎（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________ ‎ ‎（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为‎0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：‎ 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。‎ Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。‎ 猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；‎ 猜想Ⅱ：……。‎ ‎（3）猜想Ⅱ可能是:______________________ ‎ ‎（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 ‎ 加入试剂 ‎2mL0.1mol/L H‎2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4‎ ‎2mL0.1mol/L H‎2C2O4溶液、‎ ‎1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，‎ 少量_______固体 实验现象 褪色时间10min 褪色时间____10min ‎（选填“<” “>”或 “=”）‎ 结论 猜想Ⅱ正确 参考答案 ‎1．D ‎2．D ‎3．C ‎4．A ‎5．C ‎6．B ‎7．C ‎8．C ‎9．C ‎10．D ‎11． 2MnO4-＋5H‎2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O 其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 3.75×10－2 mol·L－1·min－1 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂[或Mn2＋对该反应有催化作用] MnSO4 与实验1比较，溶液褪色所需时间短[或所用时间（t）小于4 min]‎ ‎12． 分液漏斗 圆底烧瓶 Zn+2H2SO4(浓)  ZnSO4+2H2O+SO2↑ 浓硫酸 防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验 防止倒吸 B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝 1.55 mol·L－1 断开K时，溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+), c(H+)的影响是主要因素 断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。‎ 前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快 ‎13． 1个大气压和‎400℃‎ A、C = ‎800 C 正向 0.36 0.4‎ ‎14． 2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol 一 55 生成的Mn2+（或MnSO4）对该反应有催化作用，加快反应速率 硫酸锰 （或MnSO4） <‎