2018-2019学年福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试化学（文）试题 Word版

2018-2019学年福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试化学（文）试题 Word版

厦门市湖滨中学2018---2019学年第一学期期中考 高二化学试卷（文科）‎ ‎ 考试时间： 2018年11月 13 日 ‎ 　　　　　　　　　　　 命题人： 林月丽 ‎ ‎ 审核人： 杨 琳 ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na:23 S：32 Cl ：35.5 ‎ 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）。‎ ‎1．根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，属于微量元素的是 ‎ A．H B．Cl C． K D． I ‎2．阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃内分解成水杨酸。弱服用阿司匹林过量时可出现头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣，甚至精神错乱等副作用，称之为水杨酸反应。若出现水杨酸反应，应该采取的措施是(　　)‎ A．饮用大量清水 B．洗胃 C．减少用药量 D．停药，静脉滴注NaHCO3溶液 ‎3．下列有关物质保存的说法正确的组合是 ‎① 钠应放入在煤油中保存； ② 过氧化钠可以露置在空气中保存；‎ ‎③ 浓硝酸应该密封在无色试剂瓶中保存； ④ 漂白粉不能露置在空气中保存。‎ ‎⑤ 保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。 ‎ A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．②④⑤ ‎ ‎4．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)‎ A．明矾作净水剂 B．油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 ‎ ‎ A．漂白粉被空气中的氧气氧化了 B．漂白粉在空气中生成了较多量的 HClO ‎ ‎ C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 ‎6. 20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是(　　)‎ A．玻璃、纤维素、青霉素 B．尿素、食盐、聚乙烯 C．涤纶、洗衣粉、阿司匹林 D．石英、橡胶、塑料 ‎7．食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是(　)‎ A．为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用 B．为了提高奶粉中的氮含量，加入适量的三聚氰胺 C．为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红 D．食盐是咸味剂，无防腐作用 ‎8．下列说法不正确的是 ‎ A．不锈钢是含铁、铬、镍的合金 B．合金中可能含有非金属元素 ‎ C．合金一定只含有两种元素 D．合金的熔点一般比各组分金属的低 ‎9．为了使城市生活垃圾得到合理利用，减少垃圾的填埋量，近年来步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中废旧塑料袋、废旧报纸和纸箱、废旧衣物等属于 ‎ A．纯净物 B．氧化物 C．有机物 D．非金属单质 ‎10．塑料废弃物又称“白色污染”，它的危害有(　　) ‎ ‎① 难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 　② 污染海洋　 ③ 危及海洋生物的生存 ‎ ‎④ 破坏环境卫生，污染地下水 ‎ A. ①②③     B. ①③④ C. ②③④   D. ①②③④ ‎ ‎11．下列物质可用于杀菌消毒的是(　　) ‎ ‎①臭氧　 ②苯酚 　 ③酒精　 ④硫黄　 ⑤福尔马林 　 ⑥双氧水　 ‎ A. ①②③④⑤⑥    B. ③⑥    C. ①⑤⑥⑦    D. ①②③⑤⑥‎ ‎12．下列物质属于电解质的是 ‎ A．CO2 B．氯化氢 C．无水乙醇 D．石英晶体 ‎13．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 ‎ A．液氧、 烧碱、 碘酒 B．生石灰、熟石灰、 胆矾 C．铜、 干冰、 冰水 D．空气、 氮气、 白磷 ‎14．下列会引起中毒甚至死亡的是(　　)‎ ‎①用工业酒精兑水假冒白酒　 ②用福尔马林浸泡海参使食物保鲜　‎ ‎③用无碘盐假冒碘盐 　④用亚硝酸钠假冒食盐[来 ‎⑤用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油 A．①②③④ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D． ①③④⑤‎ ‎15．下列反应中加入氧化剂才能进行的是 ‎ A．CO32-→CO2　 B． Zn2＋→Zn C．H 2→H2O D．CuO→Cu ‎16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)‎ A．K＋ 、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－ ‎ C．Na＋、H＋、NO3－、SO42- D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－‎ ‎ 17．下列反应不属于氧化还原反应的是 ‎ A．2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑‎ C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O ‎ D．2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O ‎ ‎18. 下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是 ‎ A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液 B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液 C．60mL0.4mol/L的KCl溶液 D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液 ‎19．设NA代表阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 ‎ A．6 mol CO2 B．6g氢气 C．标准状况下，224L氨气 D．含氧分子数为4NA的氧气 ‎20．下列离子方程式中，书写不正确的是 ‎ A．铁片放入稀硫酸溶液中： 2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑‎ B．氢氧化镁与稀硫酸的反应： Mg(OH)2 +2 H+ == Mg 2+ + 2H2O C．Al(OH)3与盐酸的反应： Al(OH)3 + 3H+ ==Al 3+ + 3H2O D．铜与氯化铁溶液的反应： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ ‎ 二、填空题（共6题，37分）‎ ‎21．（10分）H2O的摩尔质量为：_____________ 36 g 水的物质的量为：________________‎ ‎ 如果将这36 水完全电解生成H2和O2，则所得H2在标况下的体积约为：__________‎ ‎6.02×1024个H2O分子所含的氢原子数与___________ mol H2O2所含的氢原子数相等。‎ ‎1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________NA。‎ ‎22．(4分)新制的氯水含有的多种分子和离子，将新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液显红色，起作用的粒子是_____________。过后红色溶液逐渐褪色，起作用的粒子是______________。‎ 氯水久置失去漂白性的原因（用化学方程式表示）__________________________________。‎ ‎23．（5分）（1）补钙制剂中钙元素呈 （填“游离”或“化合”）态。‎ 蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中 不是高分子化合物。 ‎ 下列食物中富含蛋白质的是 （填序号）。 ‎ ‎ ① 苹果 ② 鸡蛋 ③ 葡萄干 ④ 豆腐 ⑤ 米饭 ⑥ 鱼丸 ⑦ 红烧肉 ⑧ 馒头 。‎ ‎（2）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含氢氧化镁的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用离子方程式表示） 。‎ ‎24． (4分) 写下列反应的离子方程式。‎ ‎（1）Na2CO3溶液与足量盐酸的反应： ‎ ‎（2）Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应： ‎ ‎25．(4分)工业上利用电解饱和食盐水生产氯气、烧碱和氢气。‎ ‎（1）该反应的化学方程式是： 。‎ ‎（2）电解食盐水的过程中，其中氧化剂为 ，还原剂为 。‎ ‎26．（10分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．‎ ‎（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：‎ N2‎ O2‎ Ar CO2‎ ‎-196℃‎ ‎-183℃‎ ‎-186℃‎ ‎-78℃‎ 现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是____________；‎ ‎（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应． NO2与水反应的化学方程式为_______________________________；‎ ‎（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气．‎ ‎① 制取氨气的化学方程式为____________________________________________；‎ ‎② 要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；‎ ‎（4）已知：4NH3+6NO 5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．‎ 将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液．‎ NH3与稀硫酸溶液反应的化学方程式为____________________________________________； ‎ 三、实验题（共2题，23分）‎ ‎27．（12分）为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。 ‎ ‎ （资料：氯气与铁反应制取 氯化铁要在无水条件下进行）‎ 试回答下列问题：‎ ‎（l）装置A中发生反应的化学方程式为 ‎　 　 　 　　 　 　 ‎ ‎（2）装置B中的试剂为　 　 　，‎ 装置D里的药品是　　 　‎ ‎（3）装置C中发生反应的离子方程式为 　 　 　　 　　 　 　‎ ‎（4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为　 　 　 　 　 　 　 ；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是　 　 　 ．‎ ‎（5）装置F中发生反应的化学方程式为　 　 　 　　　 　 ‎ ‎（6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是 （写化学式）。‎ ‎28. （11分）用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。‎ ‎（1）气体X为 ，固体Z为 。‎ ‎（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为 与 ；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为 (填化学式)；‎ ‎ 生成该物质的离子方程式为： 。‎ ‎（4）生成固体M的离子方程式为： 。‎ 厦门湖滨中学2018---2019学年第一学期期中考高二（文科）化学试卷答案：‎ 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D C D B C A C C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B A B C B C A B A 二、填空题（共6题，37分）‎ ‎21．18g/mol 02mol 44.8L 10mol 1 (各2分，共10分)‎ ‎22．H+ HClO (各1分，共2分) 2HClO光照2HCl+O2↑ (2分)‎ ‎23．（1）化合 脂肪 ②④⑥⑦ (各1分，共3分)‎ ‎（2）Mg(OH) 2+2H+== Mg2+ + 2 H2O (2分)‎ ‎24．（1）CO3 2- + 2H+ = CO2↑ + H2O (2分)‎ ‎（2）Ba2++ 2OH-+2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓ (2分) ‎ ‎25．（1）2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ (2分)‎ ‎（2）H2O（水） NaCl （氯化钠）(各1分，共2分)‎ ‎26．（1）N2（氮气）；(1分)‎ ‎（2）无；难；(各1分，共2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2分)‎ ‎（3）①2NH4Cl+Ca (OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；(2分)‎ ‎ ②10.7；(1分)‎ ‎（4）①NH3+H+=NH4+； (2分) ‎ 三、实验题（共2题，23分）‎ ‎27．（1） MnO2 + 4HCl (浓) CaCl2 + Cl2↑ + H2O (2分)‎ ‎（2） 饱和食盐水 浓硫酸 (各1分，共2分)‎ ‎（3） 2I- + Cl2== 2Cl- + I2 (2分)‎ ‎（4） 生成红棕色的烟 KSCN（硫氰化钾）(各1分，共2分) ‎ ‎（5） 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + 2H2O (2分)‎ ‎（6） CaCl2 Ca(ClO)2 (各1分，共2分)‎ ‎28．（1）H2 C (各1分，共2分)‎ ‎（2）Al 3+ Mg 2+ (各1分，共2分) Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑ (2分)‎ ‎（3）Na[Al(OH) 4] (1分) Al 3+ + 4OH—== [Al(OH) 4] — (2分)‎ ‎ （4）Mg 2++ 2OH—== Mg(OH) 2↓ (2分)‎